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高三化学周练卷（三）
可能用到的相对原子质量:
N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Hg-108 Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、选择题（共10个小题，每题6分，共60分；每个小题有且只有一个正确答案，请选出正确的答案，填在相应的空格内）
1、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为NA,下列说法正确的是( )
A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为1.5NA
D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

2、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是( )
A、MMF能溶于水
B、MMF能发生取代反应和消去反应
C、1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D、1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应

3、某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是 ( )
A、该胶体中胶体粒子大小约为10-9cm～10-7cm
B、电泳时，该胶体粒子向阴极方向移动
C、该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体不发生聚沉
D、 Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+

4、向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(m mol／L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验证明，聚沉能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。则向Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为( )
A、NaCl B、FeCl3 C、K2SO4 D、Na3PO4

5、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作如下推断：
①SiCl4晶体是分子晶体； ②常温常压下SiCl4是液体；
③SiCl4的分子是由极性键形成的分子； ④SiCl4熔点高于CCl4，
其中正确的是（ ）
A、只有① B、只有①② C、只有①②③ D、①②③④

6、下列叙述正确的是(　　)
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A、只有②⑦　　　B、只有①⑦ C、只有⑦ D、只有①⑤⑦

7、用ρ＝1.84 g/mL、质量分数为98%的浓硫酸配制200 mL 1 mol/L的稀硫酸。则用酸式滴定管量取的98%的浓硫酸的体积为（ ）
A、10、87ml　　　B、10、9ml C、13、6ml D、13、59ml

8、能正确表示下列反应的离子方程式是
A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D、稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

9、能在水溶液中大量共存的一组离子是
A、 H＋、I−、NO3−、SiO32－ B、 Ag＋、Fe3＋、Cl−、SO42−
C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3 D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A、甲溶液含有Ba2＋ B、 乙溶液含有SO42－
C、丙溶液含有Cl－ D、丁溶液含有Mg2＋

高三化学周练卷（三）
班级 姓名 编号 分数
题号
1
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3
4
5
6
7
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9
10
答案

二、非选择题（4分*6+4分*4）
11、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)
①_________________________________________ __；
②_________________________________________________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是______________________________________。从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式。
非氧化还原反应的方程式为：
氧化还原反应的方程式为 。
12、将4 mol O2和3 mol NxHy(y>x)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下的密闭容器中点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O（g）的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。
（1）此反应的化学方程式是（用NxHy表示） ；
（2）推算NxHy化学式的根据是 ；
（3）x与y的关系式为 ；
（4）确定x与y的关系式的过程为： ；