高三化学周末练习(4).doc

高三化学周末练习（4）
1. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________。
(2)装置E中的现象是__________________。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：_________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl3溶液 FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：____________________________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)______________________。
2. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：_____________________。
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：______________________________________________。
(3)D中反应的化学方程式为：_________________________。
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：___________________________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：__________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_______________。
3. (2008·宁夏理综，26)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是
①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________；
写出③处发生反应的化学方程式______________________。
(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红___________________________；氧化铜_____________________________。
4. (2008·北京理综，28)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物已略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)__________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是__________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉­KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) ______________________。
5．(2008·江苏，16改编)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M溶于H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_________________________。
(2)某同学取X的溶液，酸化后加入淀粉­KI溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________、______________________________。
(3)写出N转化为Z的现象及化学方程式：_____________。
(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：___________。
6．(2010·课标全国卷，26)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B______、E________、G______；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；
(3)反应②的化学方程式是_______________________。
7.(2010·山东理综，30)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下：

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
________________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→_____→_____→_____→f。装置D的作用是__________，装置E中NaOH溶液的作用是__________。
(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏________。
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