化学计量在实验中的应用(二).doc

化学计量在实验中的应用(二)
气体摩尔体积
[复习回顾]
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通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来：

( ) ( )
[引入]
通过摩尔质量,我们就可把宏观质量转化为物质的量。若是能知道1摩的体积,不就可直接把体积转化为物质的量吗？
[交流讨论]完成教材上几种体积的计算
已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：
（固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01×105Pa、293K时的测定值）
物质
状态
1 mol该物质的质量（g）
密度（g·cm-3）
1 mol物质具有的体积（L）
Fe
固
56g
7.8
7.2×10-3
Al
固
 27g
2.8
10×10-3
H2O
液
  18g
1.0
18×10-3
H2SO4
液
 98g
1.83
58.3×10-3
H2
气
2.01g 
0.089
22.4
O2
气
32.00g
1.429
22.4
CO2
气
  44.01g
1.977
22.3
①相同条件下， 1mol的固体、液体体积 。
②相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体 。
③相同条件下， 1mol的不同气体体积 。
[问题探究] 阅读教材
影响物质体积大小的因素
1、 影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）

2、 影响固、液体物质体积大小的主要因素
3、 影响气体物质体积大小的主要因素
通过分析数据分析我们看出相同条件下1摩气体的体积是相同的,正好我们可利用这特点针对气体把体积转化为物质的量.
[气体摩尔体积]
二、气体摩尔体积
1、定义： 2、符号：
3、定义式： 4、常用单位：
三气体摩尔体积特例、在273K，101KPa（标准状况）下，1mol任何气体所占的体积都约为
[知识拓展]
1、 20 ℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？
2、只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？
3、气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体积约为
[典型例题]
例1、在标准状况下24g氧气的体积为多少？
完成当堂训练

×
22.4 L/mol
×NA
×M
质量m
物质的量n
微粒N
气体的体积
(标准状况下)
有
联
系
吗？
÷M
÷NA
÷
22.4 L/mol

[课堂小结]

第2课时
二．阿伏加德罗定律
[巩固]
在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )
A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离

[你知道吗]
同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？
一、 阿伏加德罗定律
1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。
①使用范围
②该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、
③标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为
阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T
2. 阿伏加德罗定律几个重要推论

3.相对原子质量的几种算法

例题讲解
例1.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为 （ ）
A.60　　 B.32　 C.44　　 D.28

完成巩固练习