溶液的配制及分析(.doc

扬中高中化学优质课评比 扬中市第二高级中学 韩招娣
溶液的配制及分析( 第一课时)
【学习目标】
知识与技能：1.理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算
2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；
过程与方法：1.通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。
2.通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
情感与态度： 1.通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度。
2.重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
【重、难点】物质的量浓度的计算与溶液的配制
【教学方法】本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。
【教学用具】500ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na2CO3固体、滴管、天平、称量纸、药匙、蒸馏水
【教学过程】
一、物质的量浓度
1．定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量
2．表达式：
【典型例题】
1．1mol/LNaOH溶液是指：
【例】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

【问题解决】配制250ml 0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？

二、一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶:（1） 构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 、磨口
（2） 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②瓶颈上有一道刻度线
（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL
（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：
①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；
②.适用前要检查容量瓶是否漏水；
③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；
④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。
2．溶液的配制：配制500mL0. 1mol/L 的Na2CO3溶液
实验步骤：
（1） 计算：
（2）    称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位
（3）    溶解： 恢复至室温
（4）    转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡
（5）    定容： 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 。
（6）摇匀：
所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

【课堂巩固】
1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2、某实验中共需要480mL0.05mol/L CuSO4溶液，有一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还缺少的主要仪器 . 实验中应该准确称量 g CuSO4 。

【课堂小结】
学会一个概念：
认识一种仪器：
掌握一种实验方法：
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