四川省成都市经开实验中学2011-2012学年高一化学第3章-碱金属单元测试.doc

成都市经开实验中学2011-2012学年高一化学第3章
碱金属单元测试
可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56 Cl-35.5，K-39
Cu-64 S-32
一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）

2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na2CO3
A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
3．下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是 （ ）
A．Mg3N2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．FeCl2
4．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
5．两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
8．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）
A．NaOH B. Na2CO3·10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3
9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 （ ）
A． Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
10. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）
A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　 D．Fe2O3
11．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
12. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二、选择题 (每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该
题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，
但只要选错一个该小题就为0分，每小题3分，共30分)
13．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
14．下列说法中不正确的是 ( )
A． Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B． Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为
2︰1
15．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 （ ）
A．该物质一定含钠元素 B．该物质一定是钠的化合物
C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含钾元素
16. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为 （　　）
A．100％　　　　　　B．100％
C．100％　　　　　　　D．100％
17. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ == 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ == Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl－
18．下列离子在溶液中大量共存的是 （ ）
A. Fe3+、NH4+、SCN—、Cl— B. Na+、H+、NO3—、SO42—
C．Fe2+ 、Fe3+、Na+、NO3— D. Fe2+ 、NH4+、Cl—、 OH—
19．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）
A. Zn B. Fe C. Al D. Mg
20. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 （ ）
A．生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气泡产生 D. 无变化
21．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，
在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为 （ ）
A．甲＝乙＞丙 B. 丙＞乙＞甲 C. 乙＞甲＝丙 D. 甲＝乙＝丙
22．将wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％

三、填空题（本题包括3题，共24分）
23．（11分）
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，离子方程式为
。
（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
。
（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
①铁粉中混有铝粉
②FeCl2溶液中混有FeCl3
③FeCl3溶液中混有FeCl2
（5）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为
。
24．（5分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl—、
OH—、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是
（2）乙厂的废水有明显的 色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
25．（8分）已知有以下物质相互转化
A
气体
B溶液
C溶液
D溶液
白色沉淀E
AgNO3溶液
稀HNO3
溶液
焰色反应呈紫色
（透过蓝色钴玻璃）

白色沉淀H
空气
红褐色沉淀F
盐酸
G溶液
A

试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式： 。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子方程式 。

四、实验题（本题1题，共10分）
26． (10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是________________________________ ____。
⑵ 装置E中的现象是________________________ __________ _____。
⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________。
⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
_____________________________________________________________________。
五、计算题（本题包括2题，共12分）
27．(6分)将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气在标况下为2240mL，（假设所得溶液的密度为1g·cm－3）
求：(1)原样品中没有被氧化的钠的质量 (2)原样品中被氧化的钠的质量
(3)所得溶液的物质的量浓度。

28．（6分）将6 g铁粉加入200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL 0.5mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
（1）反应后生成铜的质量 （2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

26、(1)3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (2)黑色CuO变为红色 (3)取待测样滴加KSCN，看是否呈现血红色(4)①将Fe2+彻底氧化为Fe3+ ②蒸发浓缩冷却结晶过滤

27． 2Na + 2H2O===2NaOH + H2↑
46g 2mol 22．4L
x y 2．24L
x==4．6g y==0．2mol
原样品中Na2O的质量为:7．7g－4．6g=3．1g,物质的量为n（Na2O）==0．05mol
2Na----------Na2O──--2NaOH
46g 1mol 2mol
a 0．05mol b
a==2．3g b==0．1mol
所得溶液中:n（NaOH）=0．2mol+0．1mol=0．3mol
所得溶液的质量为:7．7g+92．5g-0．2g=100g,体积为100mL．
c（NaOH）==3mol·L－1
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