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嵩明一中2013届高二化学10月月考试题
相对原子质量： H ：1 N： 14 O：16
第一部分 选择题 (共60分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
2. 反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）
A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s） B.v(N2)=1.0 mol/（L·min）
C.v(H2)=1.67 mol/（L·min） D.v(H2)=0.3 mol/（L·min）
3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的
△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
4．某元素的最高价氧化物化学式为R2O5，则R的气态氢化物的化学式是：
A．RH4 B．ＲＨ３ Ｃ．Ｈ２Ｒ Ｄ．ＨＲ
5. 对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度
6．下列操作不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试液变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
7． 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
8. 如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( )
A.A(g)+B(g) C(g)+D(g)+Q
B.A(g)+B(g) C(g)+D(g)-Q
C.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-Q
D.A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q
9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
10.反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
11．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰
12.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是 （ ）
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)
13．已知金属钡的活动性处于钾和钠中间，下列叙述中不正确的是：
Ａ．钡单质不能从ＮａＣｌ溶液中置换出钠
Ｂ．单质钡可以从冷水中置换出氢得到氢气
Ｃ．在溶液中Ｂａ２＋可氧化Ｚｎ使之生成Ｚｎ２＋
Ｄ．钡元素在自然界中主要以难溶盐形式存在
14.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 ( )
组别
c(HCl)(mol/L)
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A. 4-3-1-2 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3
15．可逆反应mA(g)+nB(l)pC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）、对上述反应正逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是 ( )
A.m>p，正反应为放热反应 B.m<p，正反应为吸热反应
C.m+n>p,正反应为放热反应 D.m+n>p,正反应为吸热反应
第二部分 非选择题（共40分）
16. （5分）可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应为放热),在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格：
（1）升高温度，B的转化率 ；（2）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量 ，A的转化率 ；（3）增大压强，平衡向 移动，C的生成率 。
17．（８分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
18.(6分)可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答
(1)时间t1的意义是 .
(2)在时间0至t1的间隔里，vH2 = .
(3)此平衡状态下，I2的转化率为 .
19.(6分)K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 .
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 .
20．（１0分）已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
21．(5分) A、 B、 C、 D、 E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
（1） A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
（2） B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3） B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
根据以上现象，A、B、C、D、E各是什么物质？写出化学式.
18.(6分)
(1)时间t1的意义是 .
(2)在时间0至t1的间隔里，vH2 =
(3)此平衡状态下，I2的转化率为 .
19.(6分)
(1)则试管中的溶液呈 色.原因是 .
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 .
20．（１0分）
试回答：(1)写出B的化学式 ， D的化学式 。
(2)化学方程式 。
(3)写离子方程式 ；离子反应方程式 。
21．(5分) A： 、B： 、C： 、D： 、E： 。
答案：
一． 单项选择题：（每小题4分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
B
A
C
D
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
C
A
二． 填空题：（共40分）
16．（5分）
(1) 减小 (2) 减小 、减小 （3） 正反应 增大
17．（８分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
（2）410.125
（3）产物不会造成污染
18.(6分) (1)达到平衡所用的时间 (2)(mol·L-1·min-1) (3)80%
19.(6分) (1)黄色；加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，［CrO2-4］增大 (2)橙黄之
间；加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和，使平衡恢复原状态.
20．（１0分）
（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
21．(5分) A:Na2SO4 B:Ba(OH)2 C:(NH4)2SO4 D:NaCl E:NH4Cl
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