高三化学第一轮复习(物质结构 元素周期律)测试卷.doc

高三化学第一轮复习
《物质结构 元素周期律》单元测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共108分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量： O：16 Mg：23 Al：27 P：31 S：32 Fe：56
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共36分）
1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的 （ ）
A．该微粒不显电性 B．该微粒的质量数为2
C．在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．它与普通中子互称为同位素
2．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是 （ ）
A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质
B．超临界二氧化碳由CO2分子构成
C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
3．两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m－4　②m＋4　③m＋8　④m－2　⑤m＋6．其中正确的组合是 （ ）
　A．①②④　　B．①②③④⑤ C．①②③⑤　　D．①②⑤
S
N
4．右图是已合成的硫—氮化合物的一种分子结构，下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质具有很高的熔沸点
C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D．该物质的分子为非极性分子
5．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7），已知硫
酸分子中有四个硫氧键，一个焦硫酸分子中硫氧键的数目是（ 　）
　A．4　 B．6 C．7　 D．8
S
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
6．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2，那么这些化合物共有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为 （ ）
A．6 B．7 C．10 D．12
8．共价健、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列 ①Na2O2
②SO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷，含有其中两种作用力的是（ ）
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
9．在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO与R2-可发生如下反应：RO+2R2-+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（ ）
A．R原子的最外层上可能有4个电子 B．HnRO3可能是强酸
C．R一定是硫元素 D．RO中的R只能被还原
10．已知硅在自然界中有3种同位素，，，．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是 （ 　）
　A．大于90％　B．小于90％ C．等于90％ D．无法判断
11．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电子层数相同,Y和Z的原子最外层电子数相同，又知三种元素的原子最外层电子数总和为14、质子数总和为28，符合此条件的元素组的数目为（ ）
　A．1 B．2 C．3　 D．4
12．“纳米（1nm＝m）材料”系指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，将远远超过电子技术．下列说法中不正确的是 （ ）
　A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶
　B．用纳米级金属颗粒粉体做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
　C．用纳米颗粒粉体做成火箭的固体燃料将有更大的推动力
　D．当纳米材料聚集成大块材料时，其奇特的性质将会消失
二、选择题（每题有1～2个答案符合题意，每题3分，共18分）
13．下列离子化合物的电子式书写正确的是 （ ）A．
Ca2+ [∶Cl∶]
∶

B．
Na+ [∶O∶]2- Na+
∶
∶
[∶Mg∶]2+ [∶O∶]2-

∶
∶
∶
∶
C．
K+ [∶Cl∶]-
∶
∶
D．

14．下列叙述正确的是 （ ）
A．在干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有12个
B．从理论上讲，一瓶氢气、氧气混合气体久置可能有水分子出现
C．在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是8个
D．氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量
15．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是 （ ）
A．M层 B．N层 C．L层 D．Q层
16．下列微粒的个数不是1∶1的是 （ ）
A．氘原子（H）中的质子和中子 B．NH3分子中的质子和中子
C．NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 D．K2O2固体中的阴离子和阳离子
17．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是 （ ）
A．X、Y可能在同一周期 B．X在Y的前一周期
C．X一定是金属元素 D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素
18．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入SO2气体，又生成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 （ ）
A．Cu(OH)2能溶于氨水
B．白色沉淀为+2价铜的亚硫酸盐，溶于稀H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的亚硫酸盐，溶于稀H2SO4时Cu+只被氧化
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
三、非选择题，本题包括6小题，共54分。
浓H2SO4
△
19．(8分)某化学学习小组拟用下列装置测定某黑色铁的氧化物矿样的化学式(设矿样不含其它杂质)。主要化学反应为：　
① H2C2O4(乙二酸) 　 CO2↑+CO↑+H2O 　
② FexOy + yCO = xFe + yCO2
他们要测定的数据是矿样质量和反应②所生成的CO2的质量〔用m(FexOy)和m(CO2)表示〕。所需仪器（连同药品）的示意图如下（必要时有的仪器可重复使用）
甲 乙 丙 丁 戊
⑴假设洗气或吸气装置丙、丁、戊内的反应进行得都完全，按气体从左至右的流向将上述仪器组装起来(用接口字母a、 b……表示)： 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ；
⑵实验中有一件仪器前后用到两次，前边用它的目的是 ，后边又用它的目的是 ；
⑶为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）
；
⑷该小组测得m(FexOy) ＝ 15.2g，m(CO2) = 11.0g，则x∶y = ，在该实验中，反应前FexOy为黑色，反应后生成的Fe也为黑色，难以确定FexOy是否完全被还原，若仍有FexOy剩余，则所测的x∶y值比实际值 （填偏低，偏高或不影响）。采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然误差： ；
⑸仍用上述提供的仪器和药品（必要时可以少选用也可以按新的顺序进行组装），同样测定两种物质的质量，便可计算出x和y的比值，写出要测定的两种数据可能的组合：① ② ③ （若不够三种组合，可不必填满；若多于三种组合，可自行增加）
20．（11分）已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2∶1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价。分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：
①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于酸的固体0.56g
②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于碱的固体0.96g

③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L
根据上述题给信息和实验记录解答下列问题
（1）写出下列元素的名称： A： ；B： ；C： ；
（2）混和物中B的质量分数是：
（3）写出实验③中有关反应的化学方程式
， a的值为 。
21．(9分)A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系：
试回答：
（1）单质乙、丙分别 是 　 　 、 。
（2）化合物A、B的电子式分别为 、 。化合物D形成的晶体属于 （填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。
（3）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为 。
22．（8分）主族元素A、B可形成多种二元化合物，如X、Y、Z、W， A在X、Y、Z、W中的质量分数分别是56.36%、49.21%、43.66%、39.24%，A有多种同素异形体，其中一种呈正四面体型，在空气中易自燃，X、Y、Z、W均可看成这种单质的衍生物。
已知：（1）X中存在一个由B构成的三角形，此三角形平行于由A构成的三角形；
（2）Y中4个B构成一个正方形；
（3）Z可以看成去掉了W中的一个B；
（4）W中所有A、B的地位分别等同。
试回答：
（1）A为 元素、B为 元素；
（2）写出各物质的分子式：Ｘ ；Ｗ
23．（7分）(1) 同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种类数分别为m和n ，如果A和B在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；如果A和B在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A的氯化物的分子式为ACly，该分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 。
(2) 已知在酸性条件下有下列反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I- 氧化为I2，也能将Br- 氧化为Br2，其本身被还原为I2。试写出含等物质的量的KI和KBrO3的两硫酸酸化的溶液反应的化学方程式：
。
24．（5分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：
（1）固体A属于 晶体，它的电子式为_________________；
（2）A溶于水后溶液的酸碱性呈 性，其原因 （用化学方程式表示）；
（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。 CuH是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出气体。请写出这个反应的化学方程式：___________________________ 。
Cs+
Cl-
bcm

25．（6分）已知CsCl晶体的密度为 a g·cm-3，相邻两个Cs+的核间距离为b cm (如图所示)，NA为阿伏加德罗常数，求CsCl的相对分子质量。

《物质结构 元素周期律》参考答案及评分标准

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
A
B
C
D
B
C
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
B
BD
AB
AB
BD
BD
A
19.（8分）⑴ a — e，d — f，g — h，i — b，c — f （1分）
⑵ 除去CO中的水蒸气 （1分）
防止空气中的水蒸气进入丁，被碱石灰吸收，影响测定结果 （1分）
⑶ 点燃（或用气囊把CO收集起来） （1分）
⑷ 4∶5 （1分）偏高 （1分） 重复上述实验多次，取x和y比值接近的几次，取平均值。
（或继续通入CO还原FexOy，再称量干燥管的增重质量，直至最后两次称量误差不超过0.1 g）（注：只要答出平行实验或恒重实验就酌情给分） （1分）
⑸ m(FexOy)和m(Fe) （1分） m(Fe)和m(CO2) （1分）
20．（11分）（1）A：镁 B：硅 C：氧（3分） （2）
（3） Mg2Si；（2分） Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4↑（2分）
a = n (SiH4)=n(Mg2Si)
21．（9分）（1）碳、氢气（2分）
¨¨
¨¨
¨¨

（2）O : : C : : O、 H : O : H （4分） 分子晶体（1分）
催化剂
高温

（3）2分）CO+H2O CO2+H2 （2分）
22．（8分）（1）磷、 硫（4分） （2）P4S3；P4S6 （4分）
23．（7分）（1）x―n ，x＋m ；x―m ，x＋n 。y的值为 3
（2）10KI+10KBrO3+6H2SO4=8KIO3+6K2SO4+5Br2+I2+6H2O （2分）
25．（5分）（1）离子（1分）（1分）
（2）碱（1分） NH4H＋H2ONH3·H2O＋H2↑（1分）
（3）CuH＋HClCuCl＋H2↑（1分）
26．（6分）ab3NA
7