海南省海口市2011届高三化学下学期高考调研测试(二)新人教版.doc

2011年海口市高考调研测试化学试题（二）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 As75
第Ⅰ卷（36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．工业上冶炼金属的方法正确的是
A．采用加热分解法冶炼金属钾 B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞 D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
2．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1 molCl2参加反应时，转移的电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
3．下列说法中，正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH-
C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
4．常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是
A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9
5．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④10 mL 0.1 mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A．④①②③ B．④③②① C．④①③② D．②③①④
6．有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由：H+(aq) + OH —(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
B．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）
7．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
8．对于反应A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
速率
温度
V正
V逆
T0
AB2%
时间
500℃
100℃
AB2%
温度
106Pa
107Pa
压强
AB2%
100℃
500℃

A． B． C． D．
9．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：
CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是
A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1
D．题述反应中CO2为氧化产物
10．a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下
可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，
c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且
是一种强电解质，则a可能是
A．C12 B．N2 C．S D．C   
11．下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是
A．异丁烷 B．2-甲基丁烷 C．丙烷 D．3-乙基戊烷
12．常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH—) + c(CH3COO—)
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) ＝ 0.1 mol/L
第Ⅱ卷（64分）
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
三、必考题
13.（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）写出B的元素符号： __________。
（2）D在周期表中位于第__________周期，第__________纵行。
（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：__________。
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：_______________________。
（5）盐X的水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：______________________________________________。
14.（8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
① 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
② 将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ 。
（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
（3）如何判断滴定到达终点？ 。
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过
2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为 mg/kg，则该草药样品 （填
“合格”或“不合格”）。
15.（8分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是________________。
（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显____性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：____________。
（3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：_____________。
16.（8分）由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：(水及其他无机产物均已省略)
A (C3H6O)
B
C
D
E (C6H8O4)
六元环酯
(ii)H+
(i)NaOH/H2O
Δ
③浓硫酸
①
②

Δ
NaOH/H2O

已知：RCH2Cl RCH2OH ，A的分子中不含甲基，且能使溴水褪色。试回答下列问题：
（1）写出结构简式：A__________________，D__________________；
（2）图中①的反应类型是_____________；
（3）写出反应③的化学方程式：________________________________________。
17.（11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是 。
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是
A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭
C．用干粉灭火器扑灭 D．用砂子扑灭
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液
出现白色沉淀

② 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
【思考与交流】
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。理由是 。
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 。
四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。
18.（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列合成路线中，涉及到的反应类型有_________。
CH2CH3
CH3CH2C1
A1C13
CH2CH3
NO2
NO2
COOH
Fe+HC1
COOH
NH2

H [ NH— —CO ]nOH

A．加成反应 B．氧化反应 C．还原反应
D．加聚反应 E．缩聚反应
－ －CH2－

OH
[ ]n

CH3
C
D
A
①[Ag(NH3)2]+、OH-
②H+
F
N
E
（扁桃酸）
①HCN/OH-
②H2O/H+ △
－CHCOOH
OH
化合物B
浓H2SO4 △
SOCl2
化合物M
酸催化
－ －CH2－

OH
[ ]n

CH3
OH
①HCN/OH-
②H2O/H+ △
SOCl2
R′OH
（II）（14分）
镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（ ）的合成路线如下：

已知：RCHO RCHCOOH

RCOOH RCOCl RCOOR′
（1）A的含氧官能团的名称是 。
（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是 。
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。
－CHCOOH
OH
（5）扁桃酸（ ）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异
构体有 种，写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式
______________。
（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
19．（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列说法中正确的是 。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

（II）（14分）
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合
价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定
性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中
都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图
所示，它的化学式是 ，其中Ti4＋的氧配位数为 ，Ba2＋的氧配位数为 ，
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。
图1
图2

（I）多项选择题（6分）
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。
A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
（II）（14分）
淡 水
食 盐
溴
镁
重 水
海 水
浓缩海水
海水淡化工厂
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，② ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。

浓缩
海水
含Br2
溶液
含 ①
吸收塔
含浓Br—
溶液
浓Br2
溶液
含Br2空气
空气和水蒸气
C12
②

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为   kg。

2011年海口市高考调研测试（二）
化学学科参考答案及评分标准
选择题答案（1~6题每题2分，7~12题每题4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
C
D
C
A
AC
D
AD
BC
B
D

（2）D （1分）
（3）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）
（4）Na2CO3（1分） 方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。（2分）
（5）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（2分）
（6）不同意。因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（2分）
18．（20分）
（I）（6分） BCE（答对1个得2分，见错得0分。）
（II）（14分）
（1）醛基（2分）
（2）加成（2分）
CHCOOCH2
OH
（3） （2分）
CHO
CH2OOCH
OH
水浴
COONH4
（4） + 2[Ag(NH3)2]OH + 2 Ag↓+ 3NH3 + H2O （2分）
（5）13种（2分） （2分）
COO
CH3
COONa
CH3
NaO
（6） + 2NaOH → + + H2O
（2分）
19．（20分）
（I）（6分）AC（答对1个得3分，见错得0分。）
（II）（14分）
（1）四（1分） IVB（1分） [Ar]3d24s2（1分）
（2）BaTiO3 （2分） 6（1分） 12（1分）
（3）共价（1分） 分子（1分） HC1（1分）

（4）2（2分）
（2分）

20．（20分）
（I）（6分）BDE（答对1个得2分，见错得0分。）
（II）（14分）
（1）蒸馏法、电渗析法 （2分）
（2）①SO2 （1分） ②C12 （1分） SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（2分）
（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能 （2分）
（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分）
防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1—进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。（2分）
（5）0.35 （2分）