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高三化学基本理论测试

可能用到的相对原子质量：K39 Ca40 Na23 Mg24 Al27 Zn65 Fe56 H1 Cu64 Ag108 F19 Cl35.5 Br80 I127 O16 S32 N14 P31 C12 Si28 Ba137

第Ⅰ卷（共70分）

　　一、选择题(每小题3分，共30分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中)
1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是
A．原子中均含有22个中子
B．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
D．为同一核素
2． X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是
A．② B．①②④ C.②⑤⑥ D．①②③④
3．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH＞7，且
B．pH＞7，且
C．pH=7，且
D．pH＜7，且
4．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的L层电子数为（a+b），M电子层数为（a－b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 （ ）
A．能与H2O反应 B．既能与H2SO4反应，又能与NaOH反应
C．易溶于水 D．能与NaOH反应
5．室温下，体积相同pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ）
A．加水稀释10倍后，两溶液的pH均为4
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，醋酸溶液pH均增大，盐酸pH不变
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
6．四个试管中都装有5mL 0.1mol•L―1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L―1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　）
　　 A．20℃，8 mL硫酸，2 mL水　　 B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，8 mL硫酸，2 mL水　　 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水
7．已知工业上真空炼铷的原理如下：，对于此反应的进行能给予正确解释的是（　）
A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性不如RbCl强
D．铷的游离状较化合态更稳定
8．将一定量的固体置于容积不变的1L密闭容器中（装有少量催化剂），某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)＝0.4mol•L―1，c(SO2)＝0.1mol•L―1，则下列叙述中不正确的是（　）
　　A．容器里Ag2O的物质的量为0.5mol
　　B．SO3的分解率为20％
　　C．在这10 min内的平均反应速率
　　D．缩小容器体积，达到新平衡后c(SO3)大于0.4mol•L―1
9．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡后，再通入一些N2O4气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中的比值．新平衡与旧平衡相比（　）
A．新平衡时大　 B．新平衡时小　 C．不变　　　　 D．无法确定
10．在一体积为1L密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
图I：在条件I时的反应情况

图Ⅱ：在条件Ⅱ时的反应情况

图III：在条件III时的反应情况

图Ⅵ：在条件Ⅵ时的反应情况

则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L－1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

20070515
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
11．某黄色溶液中含有下列离子：K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、HCO、Cl－、S2－中的两种或多种，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是 （ ）
A．溶液中存在Fe3+ B．溶液中可能存在大量Ba2+
C．溶液中不存在大量HCO和S2— D．溶液可能呈强碱性
12．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　）
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 　　
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 　　
D．改变压强对该平衡的移动无影响
13．某固定体积的密闭容器中充入a molA发生反应：，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（　）
A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大
B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变
C．若a＞b＋c时，A的转化率不变
D．若a＜b＋c时，A的转化率变小
14．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH―＝ 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO+SO2+；△H>0。下列叙述中，错误的是 （ ）
A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：
SO+SO2+ 2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
15．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是 （ ）
A．4min时，M的转化率为80%
B．前4min，用M表示的平均反应速率为0.8mol·L—1·min—1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1
16．有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）
20070515
②H2（g）+C2H4（g） CH4（g）
③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H＝－X kJ·mol—1
④C（s）+H2（g）C2H2（g）；△H＝－Y kJ·mol—1
⑤C（s）+H2（g）C2H4（g）；△H＝－Z kJ·mol—1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡也向右移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是 （ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Z＞X＞Y
17．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X
B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的熔融化合物制取Y单质
D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应
18．下列各离子浓度的大小比较，正确的是 （ ）
A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，
c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>③>②
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4＋）>c（Cl—）
C．0.2mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO3－）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.1 mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合：
c（Cl—）>c（NH4＋）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
19．下列叙述正确的是 （ ）
A．将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH<7
B．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14
C．pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
D．某温度下水的离子积为1×10—12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1
20．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）
A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

第Ⅱ卷（共80分）
三、实验题
21（12分）某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，称重质量为ag，然后投到盛有10mL 10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
（2）刚刚开始时产生气泡速率慢，其原因是 。反应一段时间后，反应速率明显加快，其原因是 。
（3）写出所形成原电池负极是： 。
（4）欲利用此反应测定合金中铝的含量，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
方法
需测定的数据
①
测定产生的H2的体积
②

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的
形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式： 。
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加7 mL C1mol·L—1NaOH之后，
改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如下图
所示。
据此，回答下列问题：

（5）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体
积的两倍，则C1/C2= ；
（6）B点时溶液呈碱性的原因 （用离子离子方程式表示）

22．（10分）（1）实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。
只加盐酸、不加铁粉，溶液在配制过程中会发生什么变化，用离子方程式表示为 ；滴加盐酸的原因 （用离子方程式和简明文字表示）
（2）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
6.4≥
≥4.4

①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是 （填序号）
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．I2
②物质Y的化学式是 ；
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。
四、填空题
　　23．（10分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
②CO（g）+Cl2（g） COCl2（g）；△H1<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
（1）反应③的平衡常数K3＝ 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入2molSO2和1molO2，乙中加入2molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是
（填序号）。
A．体积：甲可能小于乙
B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙
D．浓度比c（SO2）/c（SO3）：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。①若x=5.5，需要 （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。

24．（7分）在温度为830 K时，1L的恒容容器中存在可逆反应：
2
若起始浓度c(CO)为2mol•L―1、c(H2O)为3mol•L―1，反应达平衡时， c(H2)＝1.2mol•L―1。填写以下空白：
①平衡时，H2的体积分数为φ(H2)＝ ；H2O的转化率α(H2O)＝ 。若起始浓度c(CO)为2mol•L―1、c(H2O)为1mol•L―1，重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）
②该反应的平衡常数K＝ 。（填写计算结果）
设830 K时，起始浓度c(CO)为，c(H2O)为，反应达平衡时c(H2)为
　　③用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________。（2分）

　25．(12分)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A ＝ H+ + HA－，HA－ H++A2－
试回答下列问题：
（1）NaHA溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”），溶液中存在的平衡的方程式
。
Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”），原因： 。
（用离子方程式表示）
（2）V1L pH = 2的NaHA溶液和V2L pH = 2的HCl溶液，分别与pH = 12的NaOH溶液1L恰好反应，则V1 V2（填“＞”、“＜”、“＝”）。
V3L 0.01mol•L―1的NaHA溶液和V4L 0.01mol•L―1的HCl溶液，分别与pH = 12的NaOH溶液1L混合后，溶液呈pH＝7，则V3 V4（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）0.1mol·L－1 Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。

26．（10分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，原子半径从小到大的排列为X、Z、Y、W，已知：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z、W的元素符号X Y Z W
（2）X分别与Y、Z、W形成的化合物的沸点从高到低排列的顺序 （填化学式）
（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物A，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出A的化学式 。A的溶液中含有五种粒子（水分子除外），写出这五种粒子按物质的量浓度从大到小排列的顺序 （粒子符号用化学式表示）。

27.（11分）有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，pH为11。
　　（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3•H2O的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）。
　　A．9～10之间　　 B．11　　　　　 C．12～13之间　 D．13
　　稀释过程中，随着水量的增大，离子浓度增大的粒子是 。
（2）乙用的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_______（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________
_______________。
28．（8分）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数＝。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸混合：
(1)若所得混合液为中性，且＝12，b=2，则：=。
(2)若所得混合溶液为中性，且+b＝12，则：=。
(3)若所得混合液的pH=10，且＝12，b＝2，则：=。
高三化学基本理论测试答题卷

姓名 座号 班级 成绩

一二、选择题答案栏
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

　　21（12分）（2）其原因是 。反应一段时间后，反应速率明显加快，其原因是
。（3）写出所形成原电池负极是： 。
（4）
②

写出发生的离子反应方程式： 。
（5）则C1/C2= ；
（2）呈碱性的原因 （用离子离子方程式表示）
22．（10分）（1）用离子方程式表示为 ；
滴加盐酸的原因
（用离子方程式和简明文字表示）
（2）①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是 （填序号）
②物质Y的化学式是 ；
③写出沉淀溶解平衡方程式： 。
23．（10分）（1）反应③的平衡常数K3＝ 。
（2）可采取的措施是 （填序号）。
（3）叙述正确的是 （填序号）。
（4）①若x=5.5，需要 （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度。
②x的取值范围为 。
24．（7分）①φ(H2)＝ ；α(H2O)＝ 。重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）
②该反应的平衡常数K＝ 。（填写计算结果）
　　③用以表示a、b、c之间关系的代数式为： _。（2分）
　25．(12分)（1）NaHA溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”），溶液中存在的平衡的方程式 。
Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”），原因： 。
（用离子方程式表示）
（2）V1 V2（填“＞”、“＜”、“＝”）。V3 V4（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）离子浓度由大到小的顺序是 。
26．（10分）（1）写出X、Y、Z、W的元素符号X Y Z W
（2）沸点从高到低排列的顺序 （填化学式）
（3）写出A的化学式 。A的溶液中含有五种粒子（水分子除外），写出这五种粒子按物质的量浓度从大到小排列的顺序 （粒子符号用化学式表示）。
27.（11分）（1）的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）。离子浓度增大的粒子是 。
（2）pH_______（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________
__ 。
28．（8分）则该温度下水的离子积常数＝。
(1)若所得混合液为中性，且=12，b=2，则：=。
(2)若所得混合溶液为中性，且+b=12，则：=。
(3)若所得混合液的pH=10，且=12，b=2，则：=。

参考答案
一二、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
D
D
C
B
D
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
AB
BD
C
A
B
BD
AD
BD
A

21：（共12分）
[实验一]
（2）合金表面有氧化膜；反应放热且镁和铝在电解质中形成原电池，加快反应速率（3分） ；
（3）Al（1分）；
（4）② “测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”（2分）
[实验二] AlO2– + 4H+ = Al3+ + 2H2O（2分）
[实验三] （1）C1 / C2 = 2（2分）（2） AlO2―＋2H2OAl(OH)3＋OH―（2分）
22：（共10分）
（1）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4 Fe3+ + 2H2O （2分）
Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+ 增大H+浓度，抑制Fe2+水解（2分）
（2）①B （2分） ②CuO [或Cu(OH)2或CuCO3等]（2分）
③Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH–(aq) （2分）
23：（共10分）
（1）K3 = 2×10-5 mol·L-1 （2分）[不标量纲不扣分]
（2）C （2分）
（3）B （2分）
（4） ①降低 （2分） ② 2.5<χ<3.5（2分）

24：（共7分）
①24% 40% 降低，提高 ②K＝1（以上每空1分）
③或或ac＋bc＝ab（2分）

25．（12分）
（1）酸性（1分） H2OH+＋OH― HA－ A2－+H+（2分）
碱性（1分） A2―＋H2OHA―＋OH―（2分）
（2）<（2分），＞（2分）；
（3）c(Na+ ) > c(A2－) > c(OH－ ) >c(HA－) >c(H+) （2分）。

26．（10分）（1）H、N、O、S （4分）
（2）H2O＞NH3＞H2S（2分）
（3）（NH4）2SO4（2分） c(NH4+)＞c(SO42―)＞c(H+)＞c(NH3•H2O) ＞c(OH―) （2分）

27．（1）促进，A，H+（1分，没有注明的每空2分）　（2）甲大
　　乙用氯化铵溶液稀释后，c(NH4+)增大很多，使NH3•H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动；NH4+发生水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大（4分）

28．1×10-13 (1)1:10 (2)10:1 (3)1:9 （每空2分）
解析：因为C(NaOH)=0.1mol/L所以c(OH-)=0.01mol/L，又pH=11所以c(H+)=10-11mol/L
KW=c(H+)·c(OH-)=10-13mol2/L2
(1)混合溶液为中性，则
(2)混合溶液为中性，则
(3)混合后溶液pH=10，则：
即
∴