常见的酸和碱(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸 和 碱,课题,1,常见的酸和碱,1,“,酸,”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“,碱,”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,2,柠檬,含有：,你知道在生活中还哪些物质含有酸？,食醋含有：,汽车用铅蓄电池中含有：,醋酸,柠檬酸,硫酸,3,石灰水中含有的,Ca(OH),2,；,NaOH,；,Cu(OH),2,等都是碱。,NaOH,溶液,NaOH,固体,4,变红色,变蓝色,变红色,变蓝色,不变色,变红色,不变色,变红色,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,溶液分类（酸或碱）,食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠溶液,酸,碱,酸,碱,实验,:,5,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂（简称指示剂）,测定溶液酸碱性,、紫色石蕊溶液,遇酸溶液,遇碱溶液,遇酸溶液,遇碱溶液,、无色酚酞溶液,、酸碱指示剂：,6,、检验酸碱溶液的操作步骤：,取样,滴加指示剂,观察现象,得出结论,答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。,例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。,7,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结,检验溶液是酸性的方法,：,取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,检验溶液为碱性的方法,：,取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,8,300,多年前,一位朋友送给化学家,波义耳,一盆紫罗兰花,波义耳,将花带到实验室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，,波义耳,看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,9,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,10,三、实验探究,代用指示剂,酸性溶液中的,颜色变化,中性溶液,中的颜色,碱性溶液中的,颜色变化,牵牛花,月季花,美人蕉,紫心萝卜,紫卷心菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？,11,二、几种常见的酸,浓硫酸,浓盐酸,浓硝酸,溶质的化学式,颜色、,状态,气味,溶质质量分数,密度,挥发性,与水混合,敞开试剂瓶口发生的现象,1,、几种常见酸的物理性质,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,无色、粘稠、油状液体,无色、液体,无色、液体,无味,刺激性气味,刺激性气味,98%,36%37%,1.84g/mL,1.17g/mL,没有挥发性,有挥发性,有挥发性,放出大量的热,无明显现象,产生白雾,产生白雾,70%,1.42g/mL,12,如何嗅药品的气味,?,13,用 途,盐 酸,HCl,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,14,浓硫酸的吸水性,(1),浓硫酸,跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。,（,2,）浓硫酸,可以用作中性气体,(H,2,、,O,2,、,N,2,、,CO,、,CH,4,）和酸性气体（,CO,2,、,SO,2,、,HCl),的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体,(,例如,NH,3,),气流方向：,_,浓硫酸,a,b,15,浓硫酸的腐蚀性,实 验,放置一会儿后的现象,原 理,用玻璃棒蘸,浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤,（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）,里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。浓硫酸具有脱水性。脱水性属于化学性质。,纸上留下黑色字迹,小木棍上被浓硫酸 触及部位变黑,布料上滴有浓硫酸,的部位已破烂,16,六、如何稀释浓硫酸,0.5,113,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量,?,Q,吸,Q,放,粒子扩散,粒子水合,17,六、如何稀释浓硫酸,注意！,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,18,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理,?,19,使用浓硫酸应注意,:,1.,浓,H,2,SO,4,有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质炭化而变黑,使用时要特别小心,.,2.,若不小心将浓,H,2,SO,4,沾到皮肤或衣物上,应迅速用干抹布擦拭，再用较多水冲洗,最后涂上,3%-5%,的碳酸氢钠溶液,.,3.,若较多的酸泼到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干,.,20,4.,若只是少量酸滴到实验台上,用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布,.,5.,若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏,.,21,小结：,1.,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,2.,浓硫酸具有强腐蚀性。,3.,稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。,4,.,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液。,22,酸的通性,酸与指示剂的作用,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,结论,:,变红,变红,不变色,不变色,酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。,23,酸与活泼金属的作用,与稀硫酸反应,与稀盐酸反应,镁,锌,铁,铝,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,活泼金属,+,酸 盐,+,氢气,注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括,浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。,（,H,前）,（主要指盐酸和稀硫酸）,24,酸与某些金属氧化物的作用,Fe,2,O,3,+6HCl =2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,（,1,）铁锈与盐酸反应,现象,：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。,化学方程式：,红色粉末,黄色溶液,（,2,）铁锈与稀硫酸反应,现象,：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。,化学方程式：,红色粉末,黄色溶液,25,(3),氧化铜与稀硫酸的反应,CuO +H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,黑色粉末,无色溶液,蓝色溶液,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色,化学方程式：,(4),氧化铜与盐酸反应,现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色,化学方程式：,CuO +2HCl,=CuCl,2,+H,2,O,黑色粉末,无色溶液,蓝绿色溶液,金属氧化物酸盐水,26,酸与碱的作用,酸碱盐水（中和反应）,（,1,）盐酸与氢氧化钠溶液的作用,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,（,2,）,硫酸与氢氧化铜,反应,H,2,SO,4,+Cu(OH),2,=CuSO,4,+2H,2,O,蓝色固体,蓝色溶液,现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色,化学方程式：,27,5.,酸与盐的作用,2HCl+CaCO,3,=,H,2,O+CO,2,+,CaCl,2,HCl+AgNO,3,=HNO,3,+AgCl,(,无色溶液,),(,白色凝乳状沉淀,),H,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,=2HNO,3,+BaSO,4,(,无色溶液,),(,白色沉淀,),AgCl,和,BaSO,4,既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。,酸,盐,新酸,新盐,28,酸的通性,1.,酸跟酸碱指示剂的作用；,2.,酸跟,活泼金属,反应，生成盐和氢气；,3.,酸跟某些,金属氧化物,反应，生成盐和水；,4.,酸跟,碱,反应，生成盐和水。,5.,酸跟,盐,反应，生成新酸和新盐。,29,几种常见的碱,常用的碱有：,氢氧化钠,、,氢氧化钙,、,氢氧化钾,KOH,、,氨水,NH,3,H,2,O,等。,30,一、氢氧化钠,NaOH,1,、,NaOH,有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做,火碱、烧碱,或,苛性钠,。,注意！,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。,实验时最好戴防护眼镜。,31,2,、氢氧化钠的物理性质,实 验,现 象,分 析,观察氢氧化钠的颜色、状态。,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。,将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。,白色片状,固体,表面潮湿,而逐步溶解,氢氧化钠能吸收,空气中的水蒸气,试管外壁发烫,氢氧化钠溶于水,时放出大量的热,（,1,）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面,潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。,潮解属于物理变化。,32,(2),NaOH,固体在空气中易潮解，可用作,中性气体,（,H,2,、,O,2,、,N,2,、,CO,、,CH,4,）,和,碱性气体,（,NH,3,）,的干燥剂，但不能用来,干燥酸性气体（,CO,2,、,SO,2,、,HCl,、,H,2,S,),。,球形干燥管,U,形干燥管,33,3,、氢氧化钠,NaOH,的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含,NaOH,34,二、氢氧化钙,Ca(OH),2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是,氢氧化钙,的水溶液。,CaO+H,2,O Ca(OH),2,产生大量的热,（生石灰）,（熟石灰）,氧化钙,氢氧化钙,（消石灰）,生石灰,CaO,（白色块状固体）,（白色粉末）,该反应能放出大量的热。,35,碱的通性,碱跟酸碱指示剂的作用,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,结论,:,碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。,变蓝,变蓝,变红,变红,36,碱跟某些非金属氧化物的作用,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,0,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,亚硫酸钠,硫酸钠,（无色溶液）,（无色溶液）,注意：（,1,）该类反应前后，各元素化合价不变。,碱,+,非金属氧化物,盐,+,水,（,2,）,CO,和,H,2,O,属于非金属氧化物，但不能发生该类反应。,碳酸钠,（无色溶液）,氢氧化钠,（无色溶液）,37,3.,碱跟酸的作用,碱酸盐水（中和反应）,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,38,同学们有这样的经历吗,?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸（,蚁酸,），在家庭中可用,浓肥皂水,涂抹，可迅速止痒。,被蜂蜇伤后，其毒针会留在皮肤内，必须用消毒针将叮在肉内的断刺剔出，然后用力掐住被蜇伤的部分，用嘴反复吸吮，以吸出毒素。如果身边暂时没有药物，可用弱碱性溶液如,3,氨水、肥皂水等外敷，以中和酸性中毒,。,39,中和反应在实际中的应用,1,、,改变土壤的酸碱性,2,、,处理工厂的废水,3,、,用于医药,（,1,）中和胃酸。,（,2,）,用含碱性物质（如氨水）的药水，减轻因蚊虫叮咬引起的痛痒。,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=,CaSO,4,+H,2,O,Al(OH),3,+HCl=,2,AlCl,3,+H,2,O,3,3,40,练一练,1.,下列反应中属于,中和,反应的是,(),A.Zn+2HCl ZnCl,2,+H,2,B.CuO+2HCl CuCl,2,+H,2,O,C.Ba(OH),2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2H,2,O,D.AgNO,3,+HCl AgCl +HNO,3,C,41,2.,下列各组物质通常,借助指示剂,才能证明是否反应的是,(),A.,氢氧化铜和稀盐酸,B.,石灰石和稀盐酸,C.,铁与硫酸铜溶液反应,D.,烧碱溶液和稀硫酸,D,42,4.,碱跟盐的作用,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,3NaOH+FeCl,3,=Fe(OH),3,+3NaCl,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH +CaCO,3,碱盐新碱新盐,反应条件：（,1,）反应物均可溶于水。,（,2,）生成物中有沉淀、气体或者水。,（白色沉淀）,（蓝色溶液）,（蓝色沉淀,),（黄色溶液）,(,红褐色沉淀,),（无色溶液）,43,小结：碱的化学性质,1.,碱跟酸碱指示剂的作用,.,2.,碱跟某些,非金属氧化物,反应，生成盐和水,.,3.,碱跟,酸,反应，生成盐和水,.,4.,碱跟,盐,反应，生成新碱和新盐,.,44,酸（名称）,酸（化学式）,酸根,(,符号）,酸根（名称）,氢氟酸,HF,F,氟离子,氢氯酸,HCl,Cl,氯离子,氢溴酸,HBr,Br,溴离子,氢碘酸,HI,I,碘离子,氢硫酸,H,2,S,S,硫离子,硝酸,HNO,3,NO,3,硝酸根,氯酸,HClO,3,ClO,3,氯酸根,碳酸,H,2,CO,3,CO,3,碳酸根,亚硫酸,H,2,SO,3,SO,3,亚硫酸根,硫酸,H,2,SO,4,SO,4,硫酸根,磷酸,H,3,PO,4,PO,4,磷酸根,高锰酸,HMnO,4,MnO,4,高锰酸根,锰酸,H,2,MnO,4,MnO,4,锰酸根,45,一、,溶液的酸碱性,1,、酸性溶液：,能使紫色石蕊试液变红的溶液。,碱性溶液：,能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的溶液。,中性溶液：,不能使石蕊及酚酞试液变色的溶液。,46,NH,4,NO,3,溶液是酸性溶液,指示剂,酸性溶液,中性溶液,碱性溶液,石蕊试液,酚酞试液,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色,红色,蓝色,红色,紫 色,Na,2,CO,3,溶液是碱性溶液,归 纳 与 分 析,碱溶液,碱性溶液,酸溶液,酸性溶液,47,2,、酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定,是酸溶液，例如,NH,4,NO,3,溶液是酸性溶液，但,不是酸溶液，,NH,4,NO,3,是一种盐。,总之，酸性溶液包含酸溶液。,3,、碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定,是碱溶液，例如,Na,2,CO,3,溶液是碱性溶液，但,不是碱溶液，,Na,2,CO,3,是一种盐。,总之，碱性溶液包含碱溶液。,酸溶液,酸性溶液,碱溶液,碱性溶液,48,石蕊试纸的使用方法：,将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。,友情 提醒,49,4,、,酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝,50,二、溶液的酸碱度,2,、,PH,试纸,PH7,碱性溶液,PH=7,中性溶液,PH,试纸使用方法：,用玻璃棒蘸取待测液滴在,PH,试纸上，,将,PH,试纸所显示颜色与标准比色卡对比，读出,PH,值。,1,、,溶液的酸碱性强弱程度叫做酸碱度。,溶液的酸碱度常用,pH,表示，,pH,的范围通常在,014,之间。,测定,pH,最简单的方法是使用,pH,试纸。,51,pH,值,52,【,活动二,】,测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的,pH,并记录。,5,、,结论：,酸越浓，,pH,越小，酸越稀，,pH,越大，,PH,7,；,溶液,10%,1%,0.1%,盐酸,氢氧化钠,碱越浓，,pH,越大，碱越稀，,pH,越小，,PH,7,。,53,酸度计（,PH,计）,经济型台式,PH,计,KS-701 ISFET pH,计,54,pH,与人体健康,人体体液的,PH,值是,7.357.45,时正常；,人体体液的,PH,值,7.35,时，处于亚健康状况；,人体体液的,PH,值,=6.9,时，变成植物人；,人体体液的,PH,值是,6.856.45,时死亡。,55,溶液酸碱度对头发的影响,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选,pH=1,pH=4,pH=7,pH=10,pH=13,观察头发光泽,拉断的难易程度,接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,56,改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的,pH,升高,使碱性溶液的,pH,降低,7,7,7,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,应加水或碱性溶液,应加水或酸性溶液,57,谢谢！,58,