江苏省南通中学2009—2010学年度第二学期期末考试.doc

江苏省南通中学2009—2010学年度第二学期期末考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（49分）
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）
1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
2．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．CO2+H2OH2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①18g D2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥0.1molOH－含NA个电子
⑦1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
A．①⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②④⑤ D．③④⑦
5．下列除去杂质的方法（括号内的为杂质）错误的是
① CO2（HCl）：饱和碳酸钠溶液 ② SiO2（Al2O3）：足量的烧碱溶液
③ Fe2 (SO4)3（FeSO4）：足量氯气 ④ MgCl2（AlCl3）：过量氨水
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①④
6．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—
B．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—
C．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+
D．酸性溶液中：ClO—、S2—、SO32—、Na+
7．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L—1和b mol·L—1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A．2w1=w2 B．2w2>w1 C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8．下列离子方程式中正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓+ 2H2O
B．Mg(HCO3) 2溶液中加入过量NaOH溶液：
Mg 2++2 HCO3－+2 OH－= MgCO3+ CO32—+2H2O
C．磁性氧化铁和稀硝酸反应：
Fe3O4 + 8H+ = 2 Fe3+ + Fe2+ + 4 H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5 SO32—+ 6H+ + 2MnO4— == 5 SO42—+ 2Mn2+ + 3H2O
9．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8 NA的电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
10．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别用酒精灯加热这两种固体，观察是否有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钡溶液
D．分别在这两种固体中，加入等体积的稀盐酸
11．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L—1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A B

C D
12．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硝酸（设还原产物只有NO），另一份加入足量烧碱溶液，同温同压下产生的气体体积比为3︰2，则样品中铁、铝物质的量之比为
A．3︰4 B．4︰3 C．4︰5 D．5︰4
13．现有25 ml 2 mol/L的Na2CO3溶液和75 ml 1 mol/L的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果（相同状况下）是
A．现象相同，所得气体的体积不等
B．现象不同，所得气体的体积不等
C．现象相同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积相等
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L—1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

第Ⅱ卷 非选择题（71分）
15．（16分）Ⅰ．下列说法中正确的是
A．用石英坩埚加热熔融烧碱
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒
C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．分液时，先从分液漏斗中放出下层液体，再从下口中放出上层液体
F．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
（1）提出猜想：
甲同学认为发生相互促进水解的反应：2Fe3++ 3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 。
（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用的Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是： 。（用文字表述）
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 。
（4）拓展探究：
丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3 和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，原因之一是SO32—水解能力较CO32—小，原因之二是 。
16．（8分）某一无色溶液，可能含有Na+、Cu2+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32—、SO42—、K+等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：
①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，只生成白色沉淀；
②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：
（1）溶液中一定存在的离子有 。
（2）一定不存在的离子有 。
（3）不确定的是 。为验证此离子的存在，还应进行 实验。
17．（14分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示。已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—
2Fe3++2I—=2Fe2++I2
（1）Fe2+ 、Br—、I— 还原性由强到弱的顺序为__________________。
（2）当通入1molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为________________________。
当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为________________________。
（3）原溶液中：n（Fe2+）：n（I—）：n（Br—）=_____________________。
（4）当溶液中c（Fe3+）= c（Br—）时，通入的n（Cl2）=____________________ mol。
（5）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通c mol Cl2，当Fe2+ 、Br—、I—恰好完全被氧化时，c= __________________mol。
+D

反应②
+C

反应①
A的
饱和
溶液
B
C
D
E
G
Na2FeO4
H
B
+
I
J
A
L
+
A
+
18．（13分）下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为_______________。
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。
（3）G与水蒸气反应的化学方程式是____________________________________。
（4）反应①的化学方程式是____________________________________________。
（5）反应②的离子方程式是____________________________________________。
19．（9分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_______________________。
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42—，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入___________ (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有__________________。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________________________________。
20．（11分）将1.05 g铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50 mL 1 mo1/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。
（1）写出沉淀溶解的离子方程式。
（2）求原混合物中铝、过氧化钠各多少克？

高二化学答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
B
B
A
B
C
AD
C
AD
C
D
B
B
15
Ⅰ B C D F
Ⅱ（1）Fe3++ SO32—+6H2O= Fe2++ SO42—+2H+
（2）BaCl2 和稀盐酸
（3）两个反应同时发生，
Fe(OH)3(胶体)+ 3SCN—= Fe(SCN)3+3OH—
（4）SO32—具有还原性
16
（1）Al3+、Mg2+、SO42—
（2）Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32—
（3）Na+、K+ 焰色反应
17
（1）I—>Fe2+ >Br—
（2）Cl2+2I—===2Cl—+I2 2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
（3）2:1:3 （4）4
（5）（3a+3b）/ 2
18
（1）略
（2）Fe2 O3
（3）3Fe+ 4H2O= Fe3O4+ 4H2 高温条件
（4）2NaCl+ 2H2O=2NaOH+ Cl2↑+ H2↑电解条件
（5）2Fe(OH)3 +3ClO—+ 4OH—= 2FeO42— +3Cl—+5H2O
19
（1）加快反应速率
（2）石灰石
（3）Fe2+ 、Mg2+、Ca2+
（4）2Li++ CO32—= Li2 CO3↓
20
（1）Al（OH）3+3H+=Al 3+ +3H2O
（2）铝：0.27g
过氧化钠：0.78g

高二化学 8—7