氨的性质与铵根的检验.doc

“361·自主合作”课堂模式教研活动
第四节 氨 硝酸 硫酸
课题1 氨的性质与铵根的检验
【学习目标】
1．通过观察与实验了解氨气的物理性质
2．认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。知道铵根离子的检验方法
3．认识氨在生产中的应用
【活动过程】
活动一．通过实验认识氨的性质
1．阅读材料 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…… 结合课本P97页，回答下列问题：
⑴为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

⑵如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

⑶被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

2．实验⑴ 成功关键：烧瓶干燥、密封
在右图的干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水（预先滴入少量酚酞试液）的烧杯。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。可以观察到 。
分析上述实验的现象，思考：为什么会形成喷泉？溶液变红的原因及可能得出的结论。

分析：NH3溶于水的过程，讨论氨水中有哪些分子、离子存在？

实验⑵ 用小试管取2mL上述实验⑴烧瓶中的红色溶液在酒精灯上不断加热。可以观察到 。
分析上述现象的原因及可能得出的结论。

上述两个实验可以用化学方程式表示为：

实验⑶ 用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸、浓氨水，靠近（不接触），可以观察到 。
用化学方程式表示上述现象。
活动二．探究铵盐的性质与铵根离子的检验
1．铵盐性质的探究
⑴阅读资料 NH4HCO3 是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。由上述材料你能推测出铵盐具有什么样的性质呢？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？

⑵用试管加热少许NH4Cl晶体，可以观察到 。
思考：试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？

⑶在试管中加入少量 (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，加热后，可以观察到 。
上述实验说明了铵盐可能具有什么样的性质呢？（用化学方程式表示）

2．根据上述性质，设计简单的实验方案鉴别硫酸钠和硫酸铵固体。

3．应用有关性质探究NH3的实验室制法
在实验室里，常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 铵盐不能用NH4NO3和NH4HCO3，因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险；而NH4HCO3受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多杂质。一般选用消石灰Ca(OH)2，但不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH3；且NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。
⑴写出NH4Cl和消石灰固体共热制备NH3的化学方程式；结合
初中所学：固+固加热制气体的装置，并画出该实验的简易装置图。

⑵干燥NH3不能选用CaCl2，是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。那么，能否选用浓硫酸？说明理由。

⑶如何收集所制得的NH3？

⑷如何检验收集到的NH3？

活动三．氨在生产中的应用
氨是一种重要的化工产品，可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱、硝酸），常作制冷剂。 在一定条件下，NH3可与O2反应，①先被氧化成NO，②NO进一步被氧化成NO2 ，③最后用水吸收NO2生成HNO3。写出以上过程的化学方程式。
①NH3 生成NO
②NO 生成 NO2
③NO2 生成 HNO3
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