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高中化学学习计划
第一章：金属及其化合物

课时
金属的化学性质
考点一：金属的活动性与通性
1、 金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强减弱
2、 金属最外层电子比较少，一般在反应中容易失去电子，作还原剂
考点二：金属与非金属单质反应：一般除能与Q2反应外，还能与Cl2、Br2、I2、S2、N2、等非金属单质反应。
考点三：金属与水反应
1、 K Ca Na Mg Al等金属与水作用，生成碱和H2 。
2、 Zn Fe Sn Pb 与高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2 。
3、 Cu Hg Ag Pt Au不与水反应。
考点四：金属与酸作用：氢前的金属与酸发生置换反应产生H2 ，K Ca Na先与酸作用，再与水作用；氢后的金属不与非氧化性稀酸反应。常温时，Fe、Al 在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，生成致密而坚固的氧化物。
考点五：金属与盐溶液反应：
1、 钾、钙、钠与盐溶液反应时，先与盐中的水反应，生成的碱再与盐作用，不能置换出金属。
2、 较活泼金属与盐溶液作用能置换出不活泼金属。
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几种重要的金属化合物
考点一：氧化钠和过氧化钠
考点二：碳酸钠和碳酸氢钠
考点三：氧化铝、氢氧化铝的两性
考点四：铁的氧化物、氢氧化物
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用途广泛的金属材料
考点一：合金的组成和性质
考点二：合金的重要应用
考点三：正确选用合金材料
考点四：有关合金的计算
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第二章 ：非金属及其化合物
无机非金属材料的主角——硅
考点一：碳族元素
考点二：硅的单质及其化合物
1、 硅的单质
2、 二氧化硅
3、 硅酸、硅酸盐
4、 硅的特殊性
考点三：碳的单质及其化合物
1、 碳的单质
2、 一氧化碳与二氧化碳
3、 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
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富集在海水中的元素——氯
考点一：氯气
1、 氯气的分子结构和物理性质
2、 氯气化学性质
考点二：卤族元素
1、 卤族元素、单质及化合物性质的相似性
2、 卤族元素、单质及化合物性质的递变性
3、 卤族元素、单质及化合物性质的特殊性
考点三：卤素单质
1、 单质溶解于水和常见有机溶剂的颜色
2、 单质的化学性质
3、 F-、Cl-、Br-、I- 的检验
考点四：盐酸、氯水、漂白粉
1、 从离子角度分类认识盐酸和氯化氢的性质
2、 新制氯水的成分和性质
3、 次氯酸
4、 漂白粉、漂白液
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硫及其化合物
考点一：O2 、O3 和硫单质
1、 O2 和硫单质性质的比较
2、 臭氧（O3 ）
考点二：H2O、H2S、H2O2
考点三：SO2
考点四：硫酸
1、 稀硫酸
2、 浓硫酸的特性
3、 硫酸的用途
考点五： 的检验及硫酸盐
1、 的检验
2、 重要的硫酸盐
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氮及其化合物
考点一：氮族元素的结构及性质的相似性和递变性
考点二：N2、NO、NO2 的性质
1、 N2 的结构和性质
2、 氮的氧化物
考点三：氨和铵盐
1、 氨的结构和性质
2、 铵盐的性质和的检验
考点四：硝酸
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玻璃、陶瓷和水泥
考点一：传统无机非金属材料：玻璃、陶瓷和水泥的生产和主要成分
考点二：玻璃的种类、特性及用途和水泥、陶瓷的特性及用途
1、 常见玻璃的特性和用途：普通玻璃、钢化玻璃、光学玻璃、石英玻璃、玻璃纤维、有色玻璃
2、 水泥的特性及用途
3、 陶瓷的种类、特性及用途
考点三：高温结构陶瓷、光导纤维等的特性、功能及应用
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滚动训练
小测试
2
第三章：化学物质及其变化
物质的分类与胶体
考点一：常见的分类方法及应用
1、 一般分类法
2、 交叉分类法
3、 树状分类法
考点二：分散系与胶体
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离子反应与离子共存
考点一：常见物质的溶解性
1、 常见物质的溶解性口诀：钾钠铵硝溶水快，氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅，碳磷酸盐：钾钠铵易溶，余不溶；碱：钾钠铵钡易溶，钙微溶。
2、 常见物质溶解性规律：硫化物、亚硫酸盐的溶解性与碳酸盐和磷酸盐相似；醋酸盐的溶解性与硝酸盐相似。酸式盐一般能溶于水。
3、 常见的微溶物有等
考点二：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质
考点三：离子反应与离子共存的判断
考点四：常见离子的检验
1、 常见阳离子的检验（详见教案）
2、 常见阴离子的检验（详见教案）
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离子方程式的书写与正误判断
考点一：离子方程式的书写-
考点二：离子方程式正误的判断
1、 看是否满足客观事实
2、 看离子拆分是否正确
3、 看是否漏写参与反应得离子
4、 看是否满足质量守恒定律和电荷守恒定律，氧化还原离子反应方程式还须满足化合价升降总量守恒
5、 看“”的使用是否正确
6、 看离子是否满足题给的量
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氧化还原反应
考点一：氧化还原反应的概念及概念间的关系
1、 知识网络（详见教案）
2、 口诀要点：升失氧，降得还，若问剂，两相反
考点二：氧化性、还原性强弱的比较
1、 根据方程式判断
2、 根据元素周期表判断
3、 根据单质的活泼性判断
4、 根据反应条件判断
5、 根据同一物质的价态变化多少判断
6、 根据原电池、电解池的电极反应比较
7、 依据形成气态氢化物放出的能量的多少和气态氢化物的稳定性判断
8、 根据物质的稳定性判断
9、 其他因素
考点三：有关氧化还原反应的几个规律
1、 守恒规律
2、 价态规律
3、 强弱规律
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化学方程式的配平与守恒思想
考点一：氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、 双线桥发
2、 单线桥法
考点二：方程式配平与守恒思想
1、 原子守恒法
2、 化合价升降总量守恒法
3、 电荷守恒法
考点三：守恒思想在化学计算中的应用
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第四章：从实验学化学
化学实验常用仪器及药品的存放
考点一：化学实验中仪器的选择和使用
考点二：药品的存放
药品存放通常要考虑的问题主要有：（1）药品的状态（固态、液态）；（2)药品的性质（氧化性、还原性、毒性、易燃易爆性、对光和热的稳定性、与空气和水分接触时的稳定性等等）。
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化学实验安全常识和化学实验基本操作
考点一：化学实验安全常识
安全意识和一定的处理安全问题的能力是考试大纲中规定的一种化学实验能力，在近几年的高考题中多次出现。
考点二：化学实验基本操作

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物质制备 混合物的分离和提纯
考点一：气体的制备及其净化、手机、性质实验
考点二：混合物的分离和提纯
把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。
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物质的检验 化学实验方案的设计
考点一：物质的检验
常用于物质检验和推断的特殊现象和典型反应（详见教案）
考点二：化学实验方案的设计
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物质的量 阿伏伽德罗常数
考点一：对有关概念及其单位的理解
考点二：物质的摩尔质量
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气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律
考点一：对气体摩尔体积的理解
理解标准状况的气体摩尔体积必须注意四个要点：（1）必须是气体，不适用于固体、液体（2）物质的量为1mol；（3）标准状况；（4）体积约为22.4L
书记气体体积、气体摩尔体积与其他物理量之间的换算公式：
考点二：阿伏伽德罗定律的应用
应用主要注意：（1）使用范围：气体；（2）使用条件：同问、同压、同体积；（3）特例：气体摩尔体积。
考点三：物质相对分子质量
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一定物质的量浓度溶液的配制
考点一：溶质的物质的量的浓度
考点二：一定浓度溶液的配制
考点三：溶质的物质的量浓度与其他浓度之间的换算

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滚动训练
大测试
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第五章：物质结构与元素周期
元素周期表
考点一：元素周期表的结构
考点二：元素性质的递变规律
1、 元素的金属性和非金属性变化规律
（1） 同一周期从左至右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（2） 同一主族从上至下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、 气态氢化物的稳定性、还原性的变化规律
（1） 同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性增强，还原性减弱
（2） 同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，还原性增强
3、 最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律
（1） 同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强。
（2） 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。
考点三：同位素
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元素周期律
考点一：原子核外电子排布
考点二：原子半径大小比较
考点三：元素周期律
考点四：元素性质与原子结构、元素周期表
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化学键
考点一：化学键与物质的分类
考点二：分子的极性与键的极性的关系
考点三：电子式的书写
考点四：8电子结构的判断
考点五：分子间作用力和氢键
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第六章：化学反应与能量
化学反应与能量变化
考点一：化学反应与能量变化
常见的放热反应：活泼金属、较活泼金属与水或酸的反应、中和反应、燃烧反应、多数化合反应、自发进行的氧化还原反应等；常见的吸热反应：多数分解反应、电解等非自发的氧化还原反应。
考点二：热化学方程式的判断
考点三：热化学方程式的书写
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燃烧热与能源
考点一：燃烧热与燃烧的热化学方程式
考点二：中和热及其测定、中和的热化学方程式
考点三：能源与环境保护
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化学反应热的计算
考点一：盖斯定律的含义及其应用
考点二：化学反应热的计算（详见习题讲解）
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滚动训练
小测试及讲评
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第七章 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
考点一：化学反应速率及其表示方法

考点二：化学反应速率的测定方法
考点三：化学反应速率计算（详见教案）
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影响化学反应速率的因素
考点一：影响化学反应速率的因素
1、 决定因素：反应物本身的性质
2、 外部因素：浓度、压强、温度、催化剂、其他因素
考点二：有效碰撞理论
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化学平衡的判定与移动
考点一：化学平衡状态的特征及判断依据（详见教案）
考点二：化学平衡的移动及勒夏特列原理
1、 化学平衡的移动
2、 外界条件对化学平衡的影响
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等效平衡与化学平衡常数
考点一：等效平衡的判定与应用
1、 概述
2、 特征：
（1） 一定条件：通常可以是恒温恒容或恒温恒压
（2） 相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
考点三：化学平衡与图像
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化学反应进行的方向
考点一：化学反应进行方向的判断
考点二：合成氨条件的选择
1、 目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度
2、 依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律
3、 原则：（1）既要注意外界条件对二者的影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。
（2） 既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性，又要注意催化剂的活性对温度的限制。
（3） 既要注意理论生产，又要注意实际可能性。
4、 反应原理、反应特点（1）可逆反应（2）正反应是放热反应（3）正反应是气体体积缩小的反应。
5、 适宜条件（详见教案）
6、 简单流程（详见教案）
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第八章：水溶液中的离子平衡
弱电解质的电离
考点一：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念的辨析
考点二：强弱电解质的电离和电离方程式的数学及正确的判断
考点三：外界条件的变化对弱电解质电离平衡的影响
1、 温度变化
2、 加水稀释
3、 加固体
4、 通入气体
5、 加固体
6、 加入固体
考点四：电离平衡常数的意义
1、 概念（详见书本）
2、 表达式：以为例

3、 影响因素：①内因：物质本身的性质，弱酸酸性越强，其电离平衡常数越大：弱碱碱性越强电离平衡常数越大。（针对不同物质相比而言）②外因：K只与温度有关，温度升高，K值增大。（针对同一物质而言）
4、 多元弱酸每步电离都有相应的电离常数且
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水的电离和溶液的酸碱性
考点一：水的电离和水的离子积
考点二：影响水的电离平衡的因素
考点三：溶液的酸碱性与PH
考点四：溶液PH的计算
考点五：PH的应用
考点六：酸碱中和滴定
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盐类的水解
考点一：盐类水解的原理（详见教案）
考点二：影响盐类水解的因素
考点三：盐类水解的应用
考点四：电解质溶液中离子浓度大小的比较
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难溶电解质的溶液平衡
考点一：物质的溶解性
考点二：难溶电解质的溶解平衡
考点三：溶度积常数
考点四：溶液平衡的应用
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滚动训练
大测试
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第九章：电化学基础
原电池
考点一：电能与化学能的相互转化
考点二：原电池工作原理（详见教案）
考点三：原电池的电极的判断方法
考点四：原电池电极方程式的书写
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化学电源
考点一：化学电源：一次电池、二次电池、燃料电池
考点二：新型电池的分析
考点三：电池的实际应用
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电解池
考点一：电解原理的考查
原电池和电解池的比较（详见教案）
考点二：电解原理的应用
考点三：用惰性电极电解电解质溶液的规律
考点四：点解的有关计算
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金属的电化学腐蚀与防护
考点一：金属的电化学腐蚀
1、 金属腐蚀主要是电化学腐蚀，电化学腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀。
2、 比较化学腐蚀和电化学腐蚀（详见教案）
3、 析氢腐蚀与吸氧腐蚀
考点二：金属腐蚀速度快慢的判断
1、 在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀速度>原电池引起的腐蚀速度>化学腐蚀速度>有防腐蚀措施的腐蚀速度。
2、 在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀速度>金属在非电解质溶液中的腐蚀速度；金属在强电解质溶液中的腐蚀速度>金属的弱电解质溶液中的腐蚀速度。
3、 有保护措施的条件下，无防护条件的腐蚀速度>有一般防护条件的腐蚀速度>牺牲阳极的阴极保护条件下的腐蚀速度>外接电源的阴极保护条件下的腐蚀速度。
考点三：金属的防护
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第十章：认识有机化合物
有机化合物的分类
考点一：认识有机化合物
1、 定义：大多数含碳的化合物称为有机物
2、 有机物的组成元素
都含有C、多数的含有H，其次含有N、O、P、S、卤素等。
3、 性质
(1） 大多数难溶于水，易溶于有机溶剂
(2） 大多数熔点低，受热易分解，而且易燃烧。
(3） 大多数是非电解质，不易导电。
(4） 有机反应比较复杂，一般比较慢，副反应多。
考点二：有机化合物的分类（详见书本）
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有机化合物的结构特点
考点一：原子成键特点、规律和不饱和度
考点二：同系物以及同分异构体
考点三：同分异构体写法

有机化合物的命名
考点一：烷烃系统命名法
考点二：烯烃和炔烃以及苯的同系物的命名
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研究有机化合物的一般步骤和方法
考点一：分离、提纯有机物（详见教案）
1、 分离、提纯有机物的常用方法：蒸馏、重结晶、萃取、色谱
2、 方法实例
3、 原则
考点二：元素分析与相对分子质量的测定
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滚动训练
测试
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第十一章：烃和卤代烃
脂肪烃
考点一：甲烷、乙烯、乙炔的结构和性质
考点二：烷烃、烯烃、炔烃的比较及递变规律
考点三：脂肪烃的来源及其应用
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芳香烃
考点一：苯及苯的同系物的结构
考点二：苯及苯的同系物的性质
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卤代烃
考点一：卤代烃的结构和性质
考点二：卤代烃的有机合成及推断
考点三：卤代烃的水解实验及卤素原子的检验
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第十二章：烃的含氧衍生物
醇 酚
考点一：醇的命名与同分异构体的写法
考点二：乙醇的分子结构与化学性质
考点三：酚类的化学性质
考点四：醇的消去反应与催化氧化反应
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醛
考点一：乙醛的结构、化学性质和实验室制法
考点二：醛类得结构与性质
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羟酸 酯
考点一：乙酸的分子结构与化学性质
考点二：酯的性质与实验室的制法
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滚动训练
大测验
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第十三章：生命中的基础有机化学物质
油脂
考点一：油脂的化学性质
考点二：肥皂与合成洗涤剂
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糖类
考点一：葡萄糖的结构和性质
考点二：其他常见糖类的性质
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蛋白质和核酸
考点一：氨基酸的结构与化学性质
考点二：蛋白质的化学性质：水解、变性、蛋白质的颜色反应
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第十四章：进入合成有机高分子化合物的时代
合成高分子化合物的基本方法
考点一：加聚反应与缩聚反应
考点二：高分子单体的判断步骤和方法
考点三：有机物合成中基团的保护、官能团的引入和碳链的改变
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有机高分子材料
考点一：有机高分子化合物的结构特征和性质
考点二：高吸水性树脂的合成方法及应用
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第十五章 促进身心健康
合理选择饮食
考点一：水在人体中的作用
考点二：食物的酸碱性
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正确使用药物
考点一：几种人工合成药物的成分、疗效、不良反应及使用药物的注意事项
考点二：药品的滥用与毒品
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维生素和微量元素
考点一：维生素C的化学性质
考点二：微量元素（含量在0.01%以下的元素）
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第十六章：资源的开发利用与环境保护
开发利用金属矿物和海水资源
考点一：金属冶炼的原理和方法
考点二：海水资源的利用
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垃圾资源化
考点一：生活垃圾分类：有害垃圾、有机垃圾、无机垃圾
考点二：垃圾的再生利用
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资源综合利用与环境保护
考点一：煤、石油、天然气的综合利用
考点二：环境污染和治理
考点三：绿色化学
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滚动训练
总测试
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