第五单元化学方程式综合评估.doc

第五单元　化学方程式　综合评估
1.已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的质量比为9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ） 
A.8 g   B.16 g   C.9 g   D.18 g
2.下列说法正确的是（ ）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
3.现有化学反应：X+Y==Z，若将a gX和b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z的质量 （ ）
A.等于（a+b）g   B.小于（a+b）g
C.大于（a+b）g   D.不大于（a+b）g
4.化学反应前后，一定不变的是（ ）
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和
A.①③⑤   B.①②⑤   C.②④⑤   D.②③⑤
5.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）
A.12:9   B.23:9   C.32:9   D.16:9
6.已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ）
A.1   B.2   C.3   D.4
7.下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（）
A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水
B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
8.已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值为（ ）
A.4  6   B.2  2   C.2  3   D.3  2
9.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 （ ）
A.1:1   B.2:1   C.4:1   D.5:1
10.根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为 （ ）
A.AB2   B.A3B2   C.A2B3   D.AB3
11.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 （ ）
A.CO   B.CO2   C.NO   D.SO2
12.在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为 （ ）
A.27   B.70   C.108   D.172
13.等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（ ）
A.1:2:3   B.3:2:1   C.1:4:3   D.1:8:6
14.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ）
A.12 g   B.14 g   C.18 g   D.15 g
15.1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子个数之比为1:2 ⑥分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（ ）
A.①②⑥   B.①②⑤   C.①③⑥   D.①④⑤
画龙点睛
1.在一切化学反应中，反应前后        没有改变，        没有增减，        也没有变化，所以反应前后各物质的        必然相等。
2.一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量      镁条的质量（填“<”“>”“=”）,这与质量守恒定律      （填矛盾或不矛盾）。
3.现有化学反应A+B=C+D，已知A为a g，B为b g，完全反应后生成D为d g，则生成C的质量为      g。
用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO==I2+5X。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为 。
4.12 g的碳和32 g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧气中燃烧，可生成二氧化碳      g，剩余      g。
5.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有      元素，可能含有      元素。
6.有A、B、C三种物质各4 g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为 C+B=A+D，反应后的物质中只有5 gA、5 gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为           。

语言表达
红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了，它是否符合质量守恒定律？为什么？

知识迁移
有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解反应时,作了两种假设:
(1)假设它按照氯酸钾受热分解的方式来分解,反应方程式为：                 ；
(2)假设它按照碳酸钙受热分解的方式来分解，反方程式为                 ；
(3)事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500  ℃左右），反应的方程式是                               。
计算小擂台

1.把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。

第一次
第二次
第三次
氧气的质量（g）
3
4
6
SO2的质量（g）
6

请回答下列问题：

（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是        ；

（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量       ；
（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量       。
2.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：                      。

（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。