金属的化学性质课堂实录.doc

金属的化学性质教学实录

双井中学

张士君

金属的化学性质教学实录
师：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
生：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧，变黑的是黄铜不变色的是黄金…
师：前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。。
师：被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。
生：动手做这件事情完成后进行比较，回答是不同的情况。
师：是谁给金属穿上“外衣”。
生：空气中的氧气。
师：实验中取不同的金属丝和箔片，分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验，观察并记录实验现象。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
生：学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。。
师：下面同学们具体操作
生：将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿观察并记录现象。铝表面形成致密的氧化膜。
师：用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象
生：放热，发出耀眼的白光，生成白色固体生成。
师：将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。
生：剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色的固体。
师：将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒精灯加热，观察并记录实验现象。
生：表面变黑，没有燃烧，不是很剧烈。
师：请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式
生：2Mg + O22MgO；3Fe + 2O2Fe3O4； 2Cu + O22CuO
师：金属的活动性Mg、Al＞Fe、Cu＞Au；铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉。
生：学生总结铝的活动性强，但具有抗腐蚀性原因，和作用。
师：很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
师：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
生：镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。
师：现象是否相同，剧烈程度是否相同。
生：不同的，铁、镁、锌都能反应表面有气泡产生；固体逐渐减少以致消失；放热，铁的是溶液由无色变为浅绿色。镁是最剧烈，其次是锌，然后是铁。
师：找学生写化学方程式
生：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
师：找学生写金属和硫酸反应的化学方程式
生：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
师：请总结几种金属的活动性。
生：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
师：我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是
生：学过铁和硫酸铜反应
师：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。请学生设计实验
生：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
师：有什么变化？
生：铁丝表面有红色物质，溶液由无色变为浅绿色。说明能够反应。
师：在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化
生：没有变化
师：在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
生：铜表面有银白色物质，溶液由无色变为蓝色，能反映。
师：请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式
生：Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3==Cu(NO)32＋2Ag；2Al＋3FeSO4==Al2(SO4)3＋3Fe
师：金属活动性顺序：铝＞铁＞铜＞银
师：曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。
师：总结金属的化学性质金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
生：思考、理解、记忆、记录
师：大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
生：不同由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。
师：这是置换反应，特点：A + BC = B + AC。
师：总结金属的化学性质
生：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
师：幻灯放相关的习题
生：回答巩固