离子键的形成.docx

为明广州学校 高一化学限时练 编号: GZHXBX212120190308 组编人: luoyi
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离子键
班级: 姓名:
一、 单项选择题
1．下列粒子中：
其核外电子数相同的是
A．①②③ B．②③④ 　C．①②④ D．①③④
2.下列元素的原子间可以形成离子键的是
原 子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A. e和g B.a和c C.d和g D. a和f
3．下列物质中，属于离子化合物的是
A. H2O B. H2O2 C. NH3 D. KNO3
4．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
族
周
期

IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

c

d

3
a
b

e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
5. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述不正确的是
元素代号
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A．L2+与T2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物具有两性
C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．L和M金属性强弱比较：L＞M
6．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
7．下列说法中正确的是
A．非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键
B．BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是离子化合物
C．离子化合物中一定含有离子
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
8．下列物质中，有Cl-存在的是
A．NaCl B．NaClO C．HCl D．Cl2
9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是
A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S
10．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是
A．NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H＋>H>H－
11.下表是元素周期表中的一部分。
族
周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A

2

E
F

H
J
3
B
C
D

G
I

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是 。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是 。
(5) 元素C与I形成的化合物的电子式是： 。
12.元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

用化学用语回答下列问题：
（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在这七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 。
（3）元素③和元素④形成化合物的电子式是 。
（4）写出元素②最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜单质反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
A．元素①、⑥处于同一周期
B．元素②在同主族元素中非金属性最强
C．七种元素中元素⑦的气态氢化物最稳定
D．④、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

第三节 化学键（1）参考答案
1-5 CDDDC 6-10 DCACD
11、（1）Ne ， F2 ，Na（2） NaOH ， HClO4 ， Al(OH)3（3）HF （4）Na
Cl
Cl
Mg
2+
（5）

2、（1）第二周期第ⅤA族 （2）HClO4
（3）

（4）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O （5）B、D

第三节 化学键（1）参考答案
1-5 CDDDC 6-10 DCACD
11、（1）Ne ， F2 ，Na（2） NaOH ， HClO4 ， Al(OH)3（3）HF （4）Na
Cl
Cl
Mg
2+
（5）

2、（1）第二周期第ⅤA族 （2）HClO4
（3）

（4）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O （5）B、D

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