铜-锌原电池及其原理.doc

4.12
4.2铜-锌原电池及其原理
学习目标
1.理解原电池的本质，掌握原电池的工作原理和构成条件；
2.会判断原电池的正负极，正确书写电极反应式；
3.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
学习重点
初步认识原电池的概念、反应原理、构成及应用。
【课前预习】
【实验探究】
实验操作
现象
解释
1.将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中

2.将铜片放入盛有稀硫酸的烧杯中

3.将锌片与铜片用导线相连，放入盛有稀硫酸的烧杯中

4.在上述装置中串联一个电流表

【知识点梳理】
以锌铜原电池为例
一、 原电池
1. 定义：将________直接转化为________的装置。
2. 本质：___________反应的________转移变为________的定向移动。
3. 电极：负极——________________________________________
正极——_________________________________________
4. 原理：
（1） 电极反应式（ ）负极：____________________________________
（ ）正极：____________________________________
总式：____________________________________
（2） 电子流向：
电流方向：
阴离子运动方向： 阳离子运动方向：

5. 构成原电池的条件
【实验探究】
控制变量法
实验目的：探究构成原电池的条件
实验用品：锌片、铁片、铜片、石墨、木条、稀硫酸、硫酸铜、乙醇、烧杯、导线、电流表
实验设计

负极
正极
电解质
是否有电流
变量
1
Zn
Cu
稀H2SO4
是
——
2
Zn
C
稀H2SO4

正极
3

4

5

6

7

8

9

实验结论：

双液电池