课题1离子.doc

课题1 离 子
练习阵地
一、核外电子排布
1．电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的
区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为
________________-
2．核外电子的分层排布
(1)________________叫做核外电子的分层排布。
(2)现在发现元素原子核外电子最少的有_____层，最多的有________层。最外层
电子数最多不超过________个(只有1层的不超过________个)
3．原子结构示意图
用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。_________表示原子核和核内质子
数，________表示电子层，________表示该电子层上的电子数。
4．原子结构与元素性质的关系
元素
最外层电子数
结构稳定性
化学性质
金属
<4
不稳定
易_____最外层电子
非金属
≥4
不稳定
易_______电子
稀有气体
8(He为2)
稳定
不易得失电子，一般不参加化学反应
例题：
(1)质子、中子、电子三种粒子，在原子内部的分布情况为 ( )
A.三种粒子均匀地分布于原子内
B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转
C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转
D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
(2)A元素原子核外电子排布是：第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，第三层
上没有电子，则A元素属于 ( )
A.金属元素 B．非金属元素 C.稀有气体元素 D．无法确定
(3)某原子的结构示意图为 它的最外层电子数n：_______，核外共有______个电子。
(4)某元素原子结构示意图为 ，则x的值为________。根据元素原子结构示意图，不

能直接获得的信息是____________________(填编号)。
①核电荷数；②相对原子质量；③电子层数；④最外层电子数
(5)按核电荷数的增加，依一定规律将1-18号元素的原子结构示意图排列成如图形
状．根据图填空：
①在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_______电子；第六纵行、第七纵行的
元素比较容易______电子，大部分元素(除H外)都通常达到8个电子的稳定结
构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_________数。
②从原子结构方面看：同——横行的元素具有相同的_______数；同一纵行的元素
具有相同的_________数。
二、离子的形成
1.定义
离于是指____________________。带______的原子(或原子团)叫阳离子，带，_________的原子(或原子团)叫阴离子。
2.离子符号
离子符号是用来表示离子的化学符号。在元素符号的________标明所带的电荷数和
电性．______在前，________在后，当电荷数为1时，省略不写。
3．离子与原子的联系与区别：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
核内质子数==核外电子总数
核内质子数>核外电子总数
核内质子数<核外电子总数
粒子所显电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
Na S
用阳离子符号表示
Na+ Mg2+
用阴离子符号表示
Cl S2
联系

4．氯化钠的形成
钠原子失去1个电子，形成带一个单位正电荷的________，氯原子因得1个电子，形成带一个单位负电荷的_____。这两种带相反电荷的离子间_______，就形成了化合
物氯化钠。
如下图所示：

5．世界上千千万万种物质都是由________构成的。物质与其构成粒子之间的关系：
①原子直接构成物质。如_______直接由原子构成。②金属元素原子和非金属元素
原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由_______和_________构成的。③非金
属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。
如氧气是由_________构成的。
例题：
(1)在下列结构示意图所表示的粒子中。(填序号)

A B C
属于阳离子的是：________；属于阴离子的是：________； 属于原子的是：________。
(2)指出下列符号中数字的意义：
①2Mg2+；_______________________。
②2H2O；______________________；_________________________。
(3)某粒子结构示意图为：
①X表示_________，该粒子有______________个电子层，Y与粒子的_________
关系非常密切；
②当X—Y==10，该粒子为_______(填类别)；
③当Y==8时该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为________
④当Y==1的中性原子与Y====7的中性原子化合时，形成的化合物是 ________ 。
(4)下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程
中，钠原子变成了钠离子。

钠与氯气反应形成氯化钠 钠原子和氯原子的结构示意图
①钠元素处于元素周期表中的第__________周期；
②氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易________电子；
③请你比较分析钠原子和钠离子的粒子结构的异同：
相同之处：________________；不同之处： __________________________ 。
(5)科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成
下列物质的具体粒子的名称。(1)体温计中的汞是由___________构成的；(2)用于人
工降雨的干冰是由_________构成的；(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由
___________构成的。
第二板块
1．如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，
则其原子核内的质子数为 ( )
A 1 B．2 C 3 D．5
2．与元素的化学性质有密切关系的是
A 原子的质子数 B．原子的中子数 C．原子的核电荷数 D．原子最外层电子数
3．下面的说法错误的是 ( )
A.稀有气体元素的原子都处于稳定结构，不易发生化学反应，故它们的化学性质比较
稳定。
B．处于稳定结构的粒子，一定是稀有气体元素的原子。
C．原子核外的电子是分层排布的。
D．金属元素原子在反应易失去最外层电子，而非金属元素的原子的最外层则易得
电子。
4．下列粒子的结构示意图，哪个能表示原子，且该粒子又处于稳定结构 ( )
A B C D
5．根据下列粒子的结构示意图判断，化学性质相似一组粒子是 ( )
A B
C D
6．据《自然》杂志报道，科学家最近研制一种以锶原子做钟摆的钟，是世界上
最精确的钟。锶元素(元素符号为Sr)原子结构示意图如右图所示。锶元
素属于——(填“金属”或“非金属”)元素，锶原子的核内质子数为
——，核外有一———个电子层，锶离子的符号为——。
7．R元素的粒子结构示意图如右图所示：
(1)a表示——，b表示——。
(2)当b=8时，且该粒子为不带电粒子，则a：——。
(3)当b：8时，且该粒子带有两个单位负电荷，则该粒子化学符号是
一．
8．下图是表示甲、乙、丙三种粒子的微观结构示意图，请通过比较归纳，回答下列问题：
甲 乙 丙
(1)甲、乙、丙都属于————元素；
(2)由此得出的结论是——。
9．下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题；
(1)金属铁是由——(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由
————构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为⑨}
①当a----——时，该粒于是原子。
②当a=8时，该粒子是——(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)其符号为
(3)氯化氢是一种五色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子
的角度解释这种现象： 。
第三板块
10．根据下列四种粒子的结构示意图判断下列说法正确的是 ( )
A B C D
①它们属于不同种元素；②它们的核外电子排布相同；③它们都带有电荷；④它们都
具有相对稳定结构
丸①④ B．②③ C．③④ n①②
11．科学家已研究出高能粒子N／，关于它的说法正确的是 ( )
A．N，’是5个氮原子构成的单质
B．N，’中只有质子，没有中子和电子
C．每个N5’中含有35个质子和34个电子
D．每个N，’中含有35个质子和35个电子
12．下列结构示意图中能用符号R2’表示的是(R代表某种元素符号) ( )
A n C D
13．分析各组粒子结构示意图，与表示的意义一致的是 ( )
久都属于阳离子 B．都属于阳离子
C．属于一种原子 D．属于一种元素
14．根据右表提供的信息，下列判断不正
确的是 ( )
久元素所在的周期数等于其原子的
电子层数
B．钠离子核外有三个电子层
C第二、三周期元素的原子从左至右
最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最
外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg2’
15．四种元素的离子符号为：X●’、铲·、Z”、Rd—，都具有相同的电子层结构，已知a>b，c
>d，则它们的核电荷数的大小关系为 ( )
A．X>Y>R>Z B．Z>R>Y>X
C．X>Y>Z>R D．Y>X>Z>R
16．构建知识网络是一种重要的学习方法。小郑同学对物质组成和结构方面的知识进行
了归纳，请你填写空白，完成他的设计。
(1)概念间的相互关系(如右图所示)
(2)概念的辨析和应用。
I：在e2N；②Mg：’；③H；④Cu；⑤SO：中，能表示分子
的是——(填代号，下同)；能表示离子的是
——；能表示原子的是——；能表示原子，也能
表示元素，又可以表示物质的是——。
Ⅱ：按下面要求，请你任举一种物质：由原子构成的物质——，由分子构成的
物质——，由离子构成的物质——。(均填化学符号)。
17．已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图如右图所示：
(1)x值：——；
(2)碘元素的化学性质与下列哪元素的化学性质最相似?答： ；
久氮原子 B．氧原子 巴硅原子 D．氯原子
已知F、C1、I元素等都落在元素周期表中的同一个族中，由“我国人民分成56个
民族”这句话得到启示，我们能推断它们归为同族的依据是
———O
(3)在食盐中适量加入一种含碘的化合物(其化学符号为K103)，可以有效地防治碘
缺乏病。请模仿用来制取氧气的KCl03的命名方法，说出K103的名称。答：
一O
18．金属钠在氯气中燃烧，生成一种人体生命活动离不开的化合物。下图是该化合物形
成的过程。请结合学习的知识回答：
(1)上图能表达构成该化合物的粒子结构示意图的是——(填写序号)；
A B C D
(2)请你从微观角度说明该反应的实质是——；
(3)通过此反应说明构成物质的粒子有——。
19．已知几种离子或原子的结构、带电情况如下表所示。通过此表可以总结出：带负电荷
的原子属于阴离子。还能总结出：
┌────┬─────┬─────┬────┬─────┬─────┐
│粒子结构│ │ │ │ │ │
│示意图 │ │ │ │ │ │
├────┼─────┼─────┼────┼─────┼─────┤
│粒子类型│ 阴离子 │ 阴离子 │ 原子 │ 阳离子 │ 阳离子 │
├────┼─────┼─────┼────┼─────┼─────┤
│粒子所 │2个单位负 │1个单位负 │ │1个单位正 │2个单位正 │
│带电荷 │电荷 │电荷 │ 不带电│ │ │
│ │ │ │ │电荷 │电荷 │
└────┴─────┴─────┴────┴─────┴─────┘
(1)——。
(2)——。