高二电解周测(附答案).doc

高二理科化学周测（5.13）
班别： 姓名： 成绩：
一、选择题（每小题只有一个答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

1．用惰性电极分别电解以下各物质的水溶液：KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4、KOH、Na2SO4，在两极均产生气体，且体积比为2∶1 的是(　　)
A．KCl、AgNO3　　　　　　B．AgNO3、Na2SO4、H2SO4
C．CuCl2、Na2SO4、KOH D．Na2SO4、KOH、H2SO4
2．(2009年上海高考)右图

装置中，U型管内为红墨水a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)
A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e－―→Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
3．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是(　　)

4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 (　　)
A．AgNO3[AgNO3]　B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu]

5.

如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是(　　)
A．乙池中d的电极反应为：2Cl－―→Cl2＋2e－ B．a、c两极产生气体的物质的量相等 C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变
D．乙池中发生的反应为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
6．(2009年浙江高考)市场上经常见到的标记为Li­ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列说法不正确的是(　　)
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e－―→Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动
7．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　)A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
8．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 ( )
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
9．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是： ( )
A．①④②⑤③ B.④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
10. 1L O.1mol／L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是(设溶液不蒸发) ( )
A.溶液的浓度变为0．08mol/L B.阳极上产生112ML O2(标准状况)
C.转移的电子数是个 D.反应中有0.0l mol的Ag被氧化
二、填空题
1．（每空3分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
项目
C
D
I
起始组成/mol
6
4
0
某时刻组成/mol
3
3
2
物质A跟B反应生成E、F和G；物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白：
(1)物质H的分子式是
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)反应②的化学方程式(必须注明反应条件)

是 。
2．（每空2分）如下图所示，p、q为直流电源两极，A为＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

(1)p为____极，A极发生了________反应。
(2)C为______极，试管里收集到________；D为______极，试管里收集到________。
(3)C极的电极方程式是______________________________。
(4)在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
时间(min)
1
2
3
4
5
阴极生成气体体积(cm3)
6
12
20
29
39
阳极生成气体体积(cm3)
2
4
7
11
16
时间(min)
6
7
8
9
10
阴极生成气体体积(cm3)
49
59
69
79
89
阳极生成气体体积(cm3)
21
26
31
36
41
仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是____________。
(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为________。
三、计算题
1．(1)当电源通过2L 6％的KOH溶液(＝1．05g／mL)时，溶液的浓度改变了2％，此时阳极析出的物质是什么?质量为多少克? （5分）
V(2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5．6L(标况)Cl2析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少? （6分）

高温高压
⇌ 2NH3
催化剂
【答案】　(1)正　氧化　(2)阳　氧气　阴　氢气
(3)4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－　(4)氧溶解
(5)不变　(6)64 g/mol
答案：24．(1)阳极析出的物质是O2|