1、高中化学离子方程式总结(2)四、复盐与碱8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全):2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全):Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)21:1反应 2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4方法:先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。五、氧化还原顺序问题一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多
2、种还原剂,先和还原性强的物质反应。9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)少量Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-过量Cl2:2Fe2+Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-50%Br被氧化:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2=I2+2Cl-10、FeCl3和Zn少量Zn:2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+过量Zn:2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+小结:离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确:1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质