高中化学离子方程式大全-.doc

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2=NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2Ca(HCO3)2离子方程式:CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式:2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3离子方程式:CO32-+ CO2 +H2OHCO3-8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3离子方程式:CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式:2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H11、硫酸铁得酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4离子方程式:2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式:Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O215、氯气通入冷得氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O离子方程式:Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2离子方程式:2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、FeBr2溶液与等物质得量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式:2Fe 2+2Br+ 2Cl2Br2 4Cl18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式:3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式:Br22I 2Br+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3离子方程式:2Fe 2+ Br22Fe32Br21、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH +H2离子方程式:2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al(OH)4 +3H2离子方程式:2Al+2OH-+6H2O Al(OH)4 +3H223、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式:2Fe3Fe 3 Fe 224、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式:2Fe3Cu Cu22Fe 225、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S+ HI+NaI离子方程式:HS+I2 S+2I 26、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O离子方程式:Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O离子方程式:Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O离子方程式:3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、稀硝酸与过量得铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO+ 4H2O离子方程式:3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、FeS与稀硝酸反应:FeS+4HNO3Fe(NO3)3+NO+S+2 H2O离子方程式:FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O电解32、电解饱与食盐水:2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH离子方程式:2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4离子方程式:2Cu22H2O 2CuO2+4H34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O离子方程式:CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4离子方程式:Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+ CaCl2离子方程式:Mg22OH-Mg(OH)238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3+2H2O离子方程式:Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量得氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式:Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量得澄清石灰水:Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)22CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O离子方程式:Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg(OH)22CaCO3+ 2H2O42、氢氧化钡溶液与碳酸氢镁溶液反应:Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2+ BaCO3+2H2O离子方程式:Mg22HCO3-Ba22OH-Mg(OH)2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2+2 Na2CO3+2H2O离子方程式:Mg22HCO3-4OH-Mg(OH)22H2OCO32-44、NH4HCO3溶液与过量得NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)Na2CO3+ NH3+2 H2O离子方程式:NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O离子方程式:NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O离子方程式:NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量得氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O离子方程式:NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+ Ba(OH)2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O离子方程式:2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4NO3离子方程式:Al33NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH450、明矾溶液中加入过量得氨水:2KAl(SO4)2+ 6NH3H2O 2Al(OH)3+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式:Al33NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH451、等物质得量浓度、等体积得氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al(OH)3+ Al2(SO4)3离子方程式:3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al(OH)352、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +CO2+ H2O离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:w、w、w、k、s、5、u、c、o、mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S离子方程式:S2+2H H2S56、碳酸氢钙溶液与盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O离子方程式:HCO3-H CO2+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质得量得盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式:CO32-H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质得量得乙酸:Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3离子方程式:CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、适量得稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na Al(OH)4+ H2SO4 2Al(OH)3+Na2SO4+2H2O离子方程式:Al(OH)4 H Al(OH)3+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO4离子方程式:Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、Na2CO3得水解:Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH离子方程式:CO32-H2OHCO3-OH-62、硫氢化钠得水解:NaHS+ H2OH2S+ NaOH离子方程式:HS+ H2OH2S+ OH63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式:Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3+3NaCl+3 CO2离子方程式:Al33HCO3- Al(OH)3+3 CO265、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O离子方程式:2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O离子共存问题常见得典型问题 1、 Al(OH)3有酸式电离与碱式电离:,增加或OH、Al3+浓度;或者增加H、AlO2离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀得方向移动。因此OH、Al3+;H+、AlO2不能共存,但OH、AlO2;Al3+、H可以共存。 2、Fe2+、NO3可以共存,但有H时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。 3、某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H或者OH可以共存得离子。 4、常温下,某溶液中由水电离出得H为0、01mol/L,则该溶液可能就是pH2或者pH12得溶液。该溶液为酸性或碱性,有H或者OH。 5、某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3;某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K、Na、NH4中得一种或几种。 6、酸性条件下 ClO与Cl不共存离子共存问题(高考热点) 离子在溶液中能否大量共存首先应瞧其能否发生以下反应: 能发生复分解反应,即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)得离子不能大量共存。其中,微溶物如CaSO4等少量可以共存,大量不能共存。 能发生完全双水解得阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地,生成物中有沉淀或气体产生得双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应得离子不能大量共存。 能形成络合物得离子不能大量共存,如 Fe3+ 与SCN- 。 无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1得溶液”中有大量H+,再如“加入金属铝有H2放出得溶液”或“由水电离出得H+得浓度为10-13molL-1得溶液”可能有大量H+或OH-。