高中化学全部离子方程式大全总结高考必备.doc

高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+2OH+H22、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H23、钠与稀硫酸:2Na+2H+=2Na+ H2*4、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2+H2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH= H2O+CO323、向碳酸氢钙溶液中加入过量得氢氧化钠: 2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO324、向碳酸氢钙溶液中加入少量得氢氧化钠:Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O*6、澄清石灰水通入过量CO2:OH+CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32+H+=HCO3- *10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应:CO32+2H+=CO2+H2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量得CO2:CO2+2OH=CO32+H2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过量得CO2:CO2+OH=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O*14、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O*15、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应:H+OH=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32- + CO2= H2SiO3+ CO32氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O*3、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O*4、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O5、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 7、用氨水吸收过量得SO2 :NH3+H2O=NH4+HSO3- *8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4+OH- =NH3+H2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合:NH4+OH- = NH3H2O*10、氨水与稀盐酸:NH3H2O+H+= NH4+ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag+Cl-=AgCl*12、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)2*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O*5、硫酸铝钾溶液中加入过量得氢氧化钡溶液:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= 2BaSO4+Al(OH)4*6、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O*7、硫化钠与盐酸反应:S2+2H+=H2S*8、硫化钠溶液中加入溴水:S2+Br2=S+2Br*9、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2+SO42-=BaSO4卤素单质及其化合物1、电解饱与食盐水: 2Cl-+2H2O =2OH-+H2+Cl2*2、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O*3、氯气通入冷得氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯气通入热得氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸钙溶液通入过量得二氧化碳:ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸: ClO-+H+= HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中: Cl2+H2O=H+Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-*11、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物*1、铝与盐酸反应:2Al+6 H+=2Al3+3H2*2、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2*3、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4*4、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH=Al(OH)4*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸:Al(OH)4+H+ =Al(OH)3+H2O*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸:Al(OH)4+4H+=Al3+4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3+3 OH= Al(OH)3*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+4 OH=Al(OH)4*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:Al(OH)4+CO2= Al(OH)3+HCO3*12、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2+H2*2、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+*3、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3+S2=S+2Fe2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3+2I=2Fe2+I2*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3+3OH=Fe(OH)3*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3+2I-=2Fe2+I2*10、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3+3H2O= Fe(OH)3(胶体)+3H+ 12、向溴化亚铁溶液通入足量得氯气:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-1.某同学在观瞧电视广告时,对“朴雪”口服液中含有Fe2或Fe3产生了浓厚兴趣,她采取了下列做法,您认为不合理得就是()A、 由于维生素C具有还原性,可以与朴雪口服液同时服用B.在检验铁得价态时,该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水,能判断出铁元素得价态C.在检验铁元素得价态时,该同学先滴入氯水,后滴入KSCN溶液D.Cl2能够将Fe2氧化为Fe32.下列各组离子,能在溶液中大量共存得就是()A、 Na、Mg2、Al(OH)4、Br B.H、Fe2、SO、NOC.K、NH、CO、OH D.Ca2、Al3、NO、Cl3.某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中就是否含有SO,除BaCl2溶液外,还需要得溶液就是()A、H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO34.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存得离子组就是()A、NH、Ba2、Cl、NO B.K、Al(OH)4、Cl、SOC.Ca2、Mg2、NO、HCO D.Na、Cl、CO、SO5.下列各组在溶液中得反应,不管反应物量得多少,都只能用同一个离子方程式来表示得就是()A、 FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH6.某化合物得水溶液能导电,且溶液中不存在电解质分子,但该化合物属于非电解质,符合条件得物质就是A、Cl2 B.NH3 C.SO3 D.Na2O7.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存得就是()A、 Mg2、Ca2、HCO、Cl B.Na、Al(OH)4、Cl、SOC.K、Fe2、SO、Br D.Fe2、Ca2、Cl、NO8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应得就是()A、Cu2、Fe2、NO、Cl B.K、Mg2、HCO、SOC.Na、K、S2、SO D.Ba2、Na、I、Cl9、 向存在大量Na、Cl得溶液中通入足量得NH3后,该溶液中还可能大量存在得离子组就是()A、K、Br、CO B.Al3、H、MnO C.NH、Fe3、SO D.Ag、Cu2、NO10.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存得离子组就是()A、 Na、Ba2、NO、HCO B.Cl、Mg2、H、Na、SOC.MnO、K、Cl、Mn2 D.Fe2、NO、SO、OH、Na11.能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量得NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀得离子组就是()A、 Ba2、Mg2、NO、CO B.H、Ba2、Al3、ClC.K、Ba2、Cl、HCO D.NH、Ba2、Fe3、Cl12.在一种能使pH试纸变红色得溶液中,下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存得就是()Ag、Na、Al3、ClFe2、NO、Cl、NaK、Mg2、CH3COO、SOK、H、SO、INa、NO、SO、IA、 B. C. D.全部13.在某无色溶液里,只含有下列8种离子中得某几种:Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应,且放出得气体只有H2。试回答:(1)若溶液与铝粉反应后有Al(OH)4生成,则溶液中一定含有大量得 离子,还可能含有大量得 离子。(2)若溶液与铝粉反应后有Al3生成,则原溶液中一定不含有大量得 离子。14、人体胃液中含有胃酸(0、2%0、4%得盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸得量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状,严重时会降低食欲,引起消化不良等。当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片得成分就是碳酸氢钠,胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应得离子方程式: 。(2)有人用土法治疗胃酸过多病,方法就是:将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过得知识分析其中得化学道理。 。(3)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平,反应得离子方程式为: 。(4)氢氧化钠也能中与胃酸,可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ 。(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应得离子方程式: 。