推断、实验、计算.doc

实验题
1.（四川达州）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡

溶液显碱性
猜想二：能与酸反应
取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸
有大量气泡产生
化学方程式

猜想三：能与Ca(OH)2反应
向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
化学方程式

猜想四：能与BaCl2反应

产生白色沉淀
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反应的基本类型为　　　
[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？是（填“是”或“否”）。
参考答案：溶液变为红色；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液；复分解反应；是。
2.（南通）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。 ②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。③过氧化钠与氮气不反应。④碳酸钠溶液呈碱性。
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应。
【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3， CO2参加反应。
猜想Ⅱ：固体成分是NaOH， H2O参加反应。
猜想Ⅲ：固体成分是 ▲ ，CO2和H2O均参加反应。
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，
取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。
验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。
请问此结论是否正确？ ▲ （填“正确”或“错误”），原因是： ▲ 。
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的 ▲ 溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式 ▲ ；然后
向上层清液中加入 ▲ 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 ▲ 的存在。
【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 ▲ 的用量。

【分析讨论】 放热 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH的混合物 验证Ⅱ：错误 可能有碳酸钠存在
验证Ⅲ：CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 酚酞 【实验反思】NaOH 【拓展延伸】水

3.（镇江）有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则
该气体中 ▲ SO2（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O2，则可用是 ▲ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到 ▲ ，证明无O2；B中观察到 ▲ ，证明该气体是H2。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 ▲ 以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ▲ 性（填“酸”或“碱”）。
（1）无 （2）带火星的木条（三）溶液未出现蓝色或无现象，铜网表面变红（4）验纯（5）酸
4.（镇江）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由： ▲ （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 ▲ （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经 ▲ 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象 ▲ 。

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 ▲ 正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 ▲ 正确；
（5）小组同学将装置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。

结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段： ▲ ； CD段： ▲ ；
（7）通过计算可得： a:b＝ 。
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： ▲ 。
猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4 猜想二：碱 Ⅰ．（1） 过滤 （2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生。 Ⅱ．（3）二 （4）一 （5）C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝 （6）Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2↑
（7）2 : 1 （8）4CuO 2Cu2O + O2↑
5．（徐州）某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。
实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。
猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论
A

取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____
___________________________________________
_________________
猜想A
正确
B

取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，
________________________________________
________________
猜想B
错误
【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。
答案
实验l：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件
实验2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色
实验操作
实验现象
结论
加入适量的二氧化锰后，将带火星的木条放在试管口
产生气泡，木条复燃
猜想A正确
先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液
溶液变红，一会红色又消失
猜想B错误
【得出结论】Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

推断题
1．（黄冈）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组
成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：______、______。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐
剂, 则C的化学式为___ ___，反应①
的化学方程式为：___________________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化
物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质
类别是________。
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。
答案：(1) CaCO3 CO (2) HCl CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaCl
(3) 碱 (4) 置换反应
2．（江西）A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)A的化学式是 ，D的化学式是 ；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是 ；
(3)C和E反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。
答案：（1）CO2 Ca(OH)2 （2）用于金属表面除锈（制造药物、可帮助消化等）
（3）CaO＋H2O =Ca(OH)2 化合反应
3. (2008年南通市)下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
B
A
C
C

D
H
G
F
B
△
通电
+X
高温
+Y
高温
+Y
高温
+酸
+碱
高温

(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。
高温
(2)写出下列反应的化学方程式：
碱
①D C的反应：_________________________________。
②C D的反应：_________________________________。
③F与H的反应：______________________________________。
④G与Y的反应：______________________________________。

答案：(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

4.(2008年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式：甲 ；乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：

答案：
(本题共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)