2011-2012高二化学(理).doc

2011~2012学年度第一学期质量检测
高二化学（理）
题 号
第Ⅰ卷
第 Ⅱ 卷
总 分
1~14
15
16
17
18
19
得 分

本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Al：27 S:32
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。请将选择题的答案填写在本卷末的表格中。
1、2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于有机高分子化合物
B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．蛋白质是生命活动的基础，水解的最终产物都是氨基酸
D．可以采用多次盐析或渗析的方法分离、提纯蛋白质
2．下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是
A.HClO 电子式： B.苯分子的比例模型

C.甲醇的结构简式：CH3OH D.1,2­二溴丙烷的结构简式可表示为CH2BrCHBrCH3

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.1molCH3CH2OOCCH3含有8NAC–H键
B．标准状况下，5.6L C2H5OH所含的氢原子数为1.5NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NA个NH+ 4

4．取代反应、加成反应、消去反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是
①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中　②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷　
③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中 ④溴乙烷制备乙醇　
⑤氯乙烷制备乙烯　 ⑥乙酸乙酯在碱性条件下水解
A. ④⑥ B.①⑤
C.④⑤ D. ①②
5.请根据元素周期表和物质结构的有关知识，判断下列说法中，正确的是
A．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

6.右图是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H= －92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 molH2反应后放出 的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6molH2反应后放出的热量为Q2KJ，则184kJ·mol－1 >Q2>2Q1

7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.溴水溶液中： Mg2+、Cl－、Fe2+、SO42－
B.pH=2的溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C. Na2CO3溶液中：K+、Na+、NO3－、OH－
D. 在乙醇的水溶液中：H+、SO42－、Na+、Cr2O72－

8．根据右图，判断下列说法中错误的是
A．石墨电极为正极，Ag电极为负极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋

9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO3－ + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O
B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
C．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO
D．制备乙酸乙酯时将产生的蒸汽导入饱和碳酸钠溶液：CO3 2－ + 2H+ == H2O + CO2↑

10.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是　　　　
选项
操作现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入Cl2溶液变黄。再加CCl4震荡，上层呈紫色
KI溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，仍然浑浊
C17H35COONa溶液
D
通入NH3，析出白色沉淀，继续通入NH3至过量，沉淀消失
AgNO3溶液

11．某反应体系中有K2SO4、K2Cr2O7、H2SO4、Cr2(SO4)3、CH3CH2OH、CH3COOH、H2O七种物质，已知Cr2(SO4)3是生成物。则对该反应体系的判断错误的是
A．CH3COOH是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．每生成 1mol Cr2(SO4)3，氧化剂得到6 mol电子
D．溶液的颜色将从橙色变为绿色

12.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列图象正确的是：
100℃
200℃

13.关于有机物R、L的说法正确的是
A．R与L互为同系物
B．R的分子式为C13H20O
C．1 mol R跟H2反应时，最多消耗2 mol H2
D．L分子中有9种不同化学环境的氢
14．下列图示与对应的实验事实相符合的是
C．SO2气体通入
氯水中
pH
7

0 n(SO2)
B．pH=1的醋酸和盐
酸分别加等量水稀释
0 n(H2O)
pH
7

1
盐酸
醋酸
D．氨气通入
醋酸溶液中
0 n(NH3)
导
电
能
力
A．向AlCl3中加入NaOH溶液
沉
淀
质量
0 n(NaOH)

请将第Ⅰ卷答案填写在下表中：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
本卷共5小题
15．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍。试回答下列各题：
（1）Z位于元素周期表中第 周期第 族，Y的原子结构示意图是 ；
（2）A是与X同主族的下一周期元素，化合物XZ2与AZ2熔沸点相比,XZ2 AZ2 （填：>、<、=）；
（3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子加热时发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________；
（4）我国近期发射的“天宫一号”是中国第一个目标飞行器，其助推进器采用了液氢液氧做推进剂，燃烧效率很高。已知在25℃，101kPa时，W2气体的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 ，则表示W2气体燃烧热的热化学方程式为 。
16. （11分）FeCl3是一种重要的化学试剂，在化学实验中颜色变化丰富多彩。
（1） 将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色的液体，反应的化学方程式为:
____________________________________________________________________。
（2）在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，现象是_________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
（3）在0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。该反应的离子方程式为________________________。
（4）在少量2 mol·L－1的FeCl3溶液中加入一段镁条，可观察到有明显的气泡产生，最后还有红褐色沉淀生成，请结合离子方程式对此现象进行解释：_______________________
_______________________________________________________________________________17．(15分)阿司匹林()具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。
⑴阿司匹林的分子式是 ，含氧官能团的名称是 、 。
⑵写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式：

⑶水杨酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐()在催化剂作用下生成阿司匹林。则水杨酸的结构简式是 ，该制取反应的反应类型是 。
⑷同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体结构简式：

①分子中有苯环；
②能跟银氨溶液反应生成银镜；
③苯环上的一硝基取代物有2种。

⑸一种缓释阿司匹林的结构式如下：

该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物。这种聚合物的单体的结构简式是 。

18. (10分)β­锂辉石的主要成分是：Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等，以β­锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如图：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
50
75
100
Li2CO3的溶解度/g
1.539
1.406
1.329
1.181
0.866
0.728
回答下列问题：
（1） 反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是___________________________________

（2）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式________________________。
（3）写出反应Ⅳ的化学方程式________________________________________________。
洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是________________________________
___________________________________________________
19.（12分）铝及其合金有重要的用途。常温下，铝在空气中很易自动形成一层氧化膜，但这样形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性不强。工业上常采用化学氧化法或电化学氧化法以改变氧化膜的结构，增加氧化膜的厚度和强度。
（1）化学氧化法：将铝放入由Na2CO3、Na2CrO4和NaOH按一定比例混合形成的电解质溶液中，加热至80～100℃生成0.5～4μm厚的氧化膜。上述过程中起氧化作用的物质是_________(填化学式)。
（2）电化学氧化法：在直流电的作用下将铝氧化，下表是以硫酸为电解质溶液铝在直流电作用下得到氧化膜最大厚度的技术数据：
硫酸浓度/g·L—1
电压/V
温度/℃
时间/min
氧化膜的厚度/μm
215.6
13～22
13～26
40
5～20
215.6
13～22
20～32
10
5～20
12
10～20
～0
60
150～200
请回答下列问题：
① 215.6g·L—1的硫酸溶液是_________mol·L—1。
② 从电化学氧化法的技术数据表中，你得出哪些结论？（写两条）_____________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
③ 你认为化学氧化法和电化学氧化法何种方法更好？_______，其原因是_____________
____________________________________________。

黄山市2011~2012学年度第一学期质量检测
高二化学试题参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
A
D
D
C
B
B
B
A
A
B
B
15.（10分）
(1)二 （1分） VIA族（1分） 图示略（2分） (2) < （2分）
(3)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O（2分）
(4)H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol-1（2分）
16. （11分）
（1）FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
（2）生成红褐色沉淀，放出气体　Fe3＋＋3HCO3－===Fe（OH）3↓＋3CO2↑
（3）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（4）FeCl3溶液水解呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，在溶液中加入镁条后，镁与水解生成的H＋反应放出氢气：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，导致Fe3＋的水解平衡正向移动，生成红褐色的Fe（OH）3沉淀
17．（15分）⑴ C9H8O4(2分)     羧基、酯基(2分)
   ⑵ + 3NaOH →  + CH3COONa +2 H2O (3分)
   ⑶ (2分)  取代反应 (1分)
   ⑷ (3分) 
   ⑸  (2分)
18.（10分）
（1）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH使Fe3＋、Al3＋完全沉淀
（2）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓　Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
（3）Li2SO4＋Na2CO3===Li2CO3↓＋Na2SO4
Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗
19．（12分）

（1）Na2CrO4 （2分）

（2）① 2.2 mol / L （2分）
② a.硫酸浓度和电压相同时，适当提高温度有利于氧化膜的形成； ( 2分)
b.适当降低硫酸的浓度和温度，适当延长通电时间，能增加氧化膜的厚度
（2分，其他合理答案也给分）
③ 电化学氧化法 （2分）化学氧化法形成的氧化膜较薄（0.5～4μm），电化学氧化法所形成的氧化膜很厚（150～200μm） （2分）

8