山东省淄博2011高三化学上学期期中考试无答案 .doc

注意事项： 1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，56分；第卷为非选择题，共44分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，14小题，每小题4分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3 原子量：N 14 H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12第卷（选择题 共56分）一 选择题（14小题，每小题4分；每小题只有一个正确答案）1下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g1023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为()酸性氧化物：SO2、CO、SiO2；非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢；电解质：氯化铝、胆矾、硫酸钡；同位素：H、D、T、HD；同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨；离子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2。A. B. C. D. 3.下列推断正确的是（ ）ANa2O2 属于碱性氧化物，能与H2SO4溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CLi在氧气中燃烧主要生成Li2O2D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色4.合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na CuAlFe熔点（0C）97510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是（ ）ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）1 L 1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA71g氯气被还原得到的电子数为2NA标准状况下，2.24 L乙烯（CH2=CH2）中含有的键数目为0.5 NAA B C全部 D 6一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）含有大量Al3+的溶液：Na+、加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、在含有大量AlO2 溶液中NH4、Na、Cl、H强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42由水电离的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-A B C D 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3c(H+) = molL1的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B 全部 C D8.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3 =3Fe3+NO+2H2O 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2OA B C D 9下列物质能通过化合反应制备的是（ ）Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 H2SiO3 FeS NaHCO3A B C D 10下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ）电解熔融氯化镁制取金属镁用分液漏斗分离苯和水的混合物；用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；4溶液饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A2 B3 C5 D611在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 12下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（ ）XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）14标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是（ ） ABCD第卷（非选择题 共44分）15（12分）根据要求完成下列问题(1)下列不能说明氯的非金属性比硫强的是( )HCl比H2S稳定。 HClO的氧化性比H2SO4强。HClO4酸性比H2SO4强。Cl2能与H2S反应生成S。Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子。Cl2与Fe反应生成FeCl3, S与Fe反应生成FeS氯的电负性大于硫(2)下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强( )与盐酸反应,铝的反应速率大铝能与氢氧化钠溶液反应,铁不能在铝铁盐酸构成的原电池中,铁片上冒出气泡铁有变价,而铝没有(3) 请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的的化学方程式(4)设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子（5）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）16（8分） 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：B的化学式为 _。 的离子方程式：_ 。由EF的实验现象为：_。写出的化学方程式：_17（14分）某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题-。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+根据实验得出的结论_。指出实验和实验中的“实验现象”：_,_。实验中“实验方法”的具体操作过程是：_。通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b._。请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的:_ _写出氯气与水反应的离子方程式 _，指出还原产物_18（10分）把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得悬浊液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:(1)A点的沉淀物的化学式为_;AB段反应的离子方程式为_(2) Q点溶液中的阳离子有_(3)原混合物AlCl3的质量是_g,NaOH的质量是_g