选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案).docx

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )
A．500 mL量筒 B．10 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
2．已知反应：① 时，；
② 稀溶液中，；
下列结论正确的是（ ）
A．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
D．碳的燃烧热大于
3．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）
A．蒸馏水
B．1.00 mol·L－1盐酸
C．5.00 mol·L－1盐酸
D．10.00 mol·L－1盐酸
4．25 ℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是( )
A．1×(10-14+10-10) mol·L-1 B．1×10-14+10-102 1×(10-14+10-10)2mol·L-1
C．2×10-10 mol·L-1 D．2×10-14 mol·L-1
5．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ( )
A．溶液的体积：10V甲＝V乙 B．水电离出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙
D．若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙
6．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是( )
A．V甲＞V乙=V丙 B．V甲＞V丙＞V乙 C．V甲=V乙＞V丙 D．V甲=V乙=V丙
7．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是( )

A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关
8．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)< c(H＋)的操作是( )
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加醋酸钠晶体
9．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)
B．0．1 mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)
C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)
D．c(H+)/c(OH－)=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12) mol·L-1
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为0.1NA B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子
11．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)
C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
12．已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）
A．相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性 B．提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c (A-)减小
C．当碳酸饮料的pH为5.0时，
D．碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
13．在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是( )
A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动 C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大
14．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是(　　)
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
15．（水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号） 。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液pH= 。
16．镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：______________________________。
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶。
其步骤先后顺序是__________________________________；（每步骤可重复使用）
（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：_______________________________，
其目的是___________________________________________。
（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。
（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，看到的现象是___________。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①____________________________________；②__________________________________。
要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
17．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)HmD的电子式：________。
(2)Cm－和E(m－1)－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________________。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________。
单质化合物一化合物二最高价氧化物对应的水化物
18．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：Ⅰ、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
Ⅱ、 已知： CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

请回答下列问题： （4）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的 （填字母）。
A．K2Cr2O7　 B．NaClO　 C．H2O2
该反应的离子方程式为 。
（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中 （填字母）。 A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3
（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 。
19．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。
（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_____________________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。
20．现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知： ①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答：(1)写出下列化学式：A_____；D_____；E_____。
(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为________________；
将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为______________。
(3)若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为_________________。
21．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上
（2）0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视_______；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

22．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二： ； 假设三： 。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，……

五、计算题
24．（1）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=___mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L。
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________。

试卷第11页，总12页

参考答案
1．C2．D3．B4．D5．C6．D7．D8．C9．D10．C11．A12．A13．C14．D
15．（1）④>②>①>③ （2）①>②>④>③ （3）11
16．（19分）
（1）MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑（2分）
（2）②④③⑤④①（2分）
（3）在HCl气流中加热晶体（2分） 防止加热时水合氯化镁晶体水解（2分）
（4）8×10-4 （2分）
（5）白色沉淀溶解（或溶液变澄清）（1分）
①2NH4+ +Mg(OH)2 =2 NH3•H2O + Mg2+（2分）
②（NH4+ + H2ONH3•H2O+H+）2H+ + Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O（2分） C（1分）
（6）ClO- + 2e- + H2O = Cl- +2OH- （2分） AC
17．(1)H:O....:H
(2)S2－Cl－Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓
(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(4)c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
(5)S
18．（13分）
（1）c(SO3)2/c(O2)·c(SO2)2 （1分） SO2+NaOH＝NaHSO3（1分）
（2）提高铁元素的浸出率（1分） 抑制Fe3+水解（1分）
（3）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（1分）　Cl2、HCl（2分）
（4）C（1分）　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （2分）
（5）C（1分）
（6）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解（2分）
19．（1）（2分）
（2）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
（3）2HSO3－＋O2 = 2H＋＋2SO42－（2分）
20．NaHSO4 AgNO3 NaOH 4H++AlO2—=Al3++ 2H2O Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ c(Na+) =c(NH4+) =c(SO42-)＞c(H+) = c(OH-)
21．AB锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差0.400 097.56%
22．⑴K= c(SO42－)/c(CO32－)
⑵ Na2CO3Na2CO3溶液中c(CO2－3)大
⑶全部为2PbCO3·Pb(OH)2PbCO3与2PbCO3·Pb(OH)2的混合物
⑷①
实验步骤

预期的实验现象和结论

充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。

若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；
若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立。

②同意 若全部为PbCO3，26.7 mg完全分解后，其固体质量为22.3m g（其他答案合理均可）
23．（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）=92．40%
24． 4.0×10-7 3.2×10-8 13