学高中化学 上学期期中考试试题 新人教版必修1 .doc

2010—2011学年度上学期期中考试
高一年级化学试题
满分：100分 完成时间：100分
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24
Al:27 Cl:35.5 Na:23 N:14
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是（ ）
A B C D
2. 下列的分离方法不正确的是（ ）
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物
3．下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A.稀盐酸　 B.蔗糖　　 C.硝酸钾晶体　　 D.熔融氯化钠
催化剂
4. 下列反应既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（ ）
△
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　 　B．2KClO3 ===== 2KCl＋3O2↑
高温
点燃

C．S＋O2===SO2　　　　 D. CaCO3 ===CaO +CO2↑
5. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．用汽油除去油污
7. 下列各物质中所含氢原子个数与2分子数相同的物质是（ ）
g NH3×1023个H2SO4分子  
C.0.05mol H2SO4    D.标准状况下1.12L CH4
8. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中,水电离出大量的离子
9．下列实验操作中正确的是（ ）
　A．称量氢氧化钠时，在托盘上各放一张同样质量大小的纸张
B．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10. 下列说法不正确的是（ ）
A．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
C．O3是由3个氧原子构成的单质分子
D．胆矾是一种化合物
11．阅读、分析下列材料：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）

198

易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）

290

能跟水、酒精以
任意比互溶
试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
12. 设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子
B．在25℃，101kPa时，氢气中含有2NA个氢原子
C．标准状况下22.4 L以任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为NA
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
13. 在C（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中， 可以大量共存的离子组是（ ）
A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl- B． Na+、SO42-、C1-、Ca2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　C．H+、Ba2+、Cl-、NO3- D． Cl- 、CO32-、Na+ 、OH-
14. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（ ）
A. 36∶69∶92　　B. 23∶12∶9 C. 1∶2∶3 　 D. 9∶12∶23
15. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，
下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
16. 用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg-1，5 mol·kg-1的硫酸的密度是1.289 g·mL-1，则其物质的量浓度为（ ）
mol·L-1 B. 5.23 mol·L-1 C. 4.33 mol·L-1 D. 5.00 mol·L-1
第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）
二、填空题
17.按要求书写化学式（除⑥⑦每小题4分外，其余每小题2分，共18分）
①硫酸铝（写出电离方程式）
②碳酸钙跟盐酸混合（写出离子方程式）
③稀硫酸跟氧化钠反应（写出离子方程式）
④硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合后显中性（写出离子方程式）
⑤ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（写出化学方程式）
⑥实验室用高锰酸钾制氧气（写化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目）
⑦用双线桥表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂名称
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
18.(8分) 在标准状况下①6.72L CH4 ②×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 请对这四种气体的下列关系从大到小排列（填序号）
⑴体积 ⑵密度
⑶质量 ⑷氢原子个数
19．（12分）
（1）设一个12C原子的质量为a克，一个R原子的质量为b克，则R的相对原子质量可以表示为
·L－1Na2SO4·L－1Al2(SO4)3溶液混合后（假设混合时体积无变化）,溶液中SO42－离子的物质的量浓度为_____________mol·L-1，若取这溶液10mL并用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1。
20.（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
没有现象发生
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A ；B ；C ；D ；
（2）写出上述实验中③ ④的离子方程式
③ ； ④
三、计算题(6分)
21. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1，密度为
0.915 g·mL－1的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量以计,水的密度以1.00 g·mL－1计,保留三位有效数字，无计算过程不给分)
班级： 姓名： 考号：
临川二中2010—2011学年度上学期期中考试
高一年级化学答题卷
一、选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、填空题
17.（除⑥⑦每小题4分外，其余每小题2分，共18分）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
18.(8分)
⑴ ⑵
⑶ ⑷
19．（12分）
（1）
（2） ___________
20.（8分）
（1）（4分） A ；B ；C ；D ；
（2）（4分，每空2分） ③
④
三、计算题(6分)
21.（无计算过程不给分)
班级： 姓名： 考号：
2010—2011学年度上学期期中考试
高一年级化学答题卷
一、选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
B
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
A
B
A
A
A
C

二、填空题
17.（除⑥⑦每小题4分外，其余每小题2分，共18分）
① Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③ Na2O+2H+=2Na++H2O
④ 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (其他合理答案均可)
⑥ 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑ 单线桥表示略
⑦
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
双线桥表示 略 氧化剂是氯化铁 还原剂是铁
18.(8分)
⑴ ②③①④ ⑵ ②③④①
⑶ ②③①④ ⑷ ①③④②
19．（12分）
（1） 12a/b
（2） ___________
20.（8分）
（1）（4分） A CaCl2 ；B HCl ；C AgNO3 ；D Na2CO3 ；
（2）（4分，每空2分） ③ Ag++Cl-=AgCl↓
④ Ca2++CO32-=CaCO3↓
三、计算题(6分)
21.（无计算过程不给分)
答案：步骤略 1体积水吸收378体积氨气