第四章第四节氨 硝酸 硫酸第三课时.doc

毕节市第二实验高中一年级备课教案
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课题：第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第三课时
主备人：张艾平 科目：化学
教学三维目标
知识与技能
掌握硝酸的化学性质。
过程与方法
通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识
情感、态度与价值观
通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点

硝酸的不稳定性和强氧化性

教学难点

硝酸的强氧化性
导入新课
（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？
生：无色、易挥发、有刺激性气味。
师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？
［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
(学生阅读材料了解硝酸的物理性质。请一位学生代表口述)
师： 刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢?
［板书］（二）硝酸的强氧化性
1.硝酸的强酸性：HNO3====H++
［探究1］HNO3可以电离出H+，具有酸的通性，浓HNO3和稀HNO3遇石蕊试液分别有什么现象呢?
［学生动手实验］浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO3、稀HNO3和金属反应均不产生H2。这都与HNO3的特殊性质有关。
［探究2］浓HNO3、稀HNO3和金属反应是否有H2产生呢？
［学生动手实验］浓HNO3与稀硫酸和金属铁反应（生：前者不产生H2，稀硫酸和金属锌反应有大量H2逸出）
师：为什么硝酸会产生这些现象呢？这说明HNO3有什么化学性质呢？
［板书］2.硝酸的强氧化性
师：铁、铝在浓H2SO4中为什么会产生钝化现象？（生：强氧化性）
师：铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象，因为浓HNO3也有强氧化性。
师：浓H2SO4与不活泼金属如铜反应有何条件？（生：浓H2SO4氧化不活泼金属需加热）。那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？
［探究3］浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应有什么现象呢？硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
（视频材料）浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
师：从这段视频材料中，你观察到了什么现象呢？
［学生实验］对照视频材料的操作，请完成浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的实验，并把现象记录下表。
［改进方案］实验前，准备好与试管配套的事先已系上塑料袋的带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加入浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞（如图所示），可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。

反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1.Cu片：有大量气泡产生 2.溶液颜色：无色变为绿色
3.气体颜色：红棕色 4.反应剧烈程度：剧烈 5.触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H2O
稀硝酸+Cu
1.Cu片：有气泡产生 2.溶液颜色：无色变为蓝色
3.气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色
4.反应剧烈程度：缓慢 5.触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H2O
［板书］（1）与金属反应：（引导学生讨论反应的化学方程式，并板书）
Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
师：浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
［学生实验］浓硝酸+铝片
师：钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
［小结］铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
师：浓硝酸的运输和贮存可用何种材料制的容器？（生：铁质容器或铝质容器）
师：除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。
（要求学生记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王”字的竖横笔画比，帮助记忆）
师：比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
［板书］（2）与非金属反应
（视频材料）浓硝酸与C、S反应
师：对照浓硫酸的性质，你能否写出浓硝酸与C、S反应的化学方程式？
［学生练习］
C＋4HNO3(浓)====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)====H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
师：从刚才硝酸与金属及非金属的反应及产物情况，你能够得到的结论是什么呢？硝酸浓度与还原产物有什么关系呢？
生：讨论硝酸的有关反应特点，找一名同学汇报讨论结果，其他同学补充完善。
（多媒体）归纳学生讨论的结果，硝酸的反应规律有：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生钝化。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓盐酸按体积比1∶3配制）具有更强的氧化性，能

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溶解Au、Pt。
师：（强调）反应物或条件不同，硝酸的还原产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。
如：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
师：(设疑)有人认为：“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HNO3中的氮从＋5价降为＋4价而稀HNO3中的氮从＋5价降为＋2价，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
生：（提示）从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的条件和剧烈程度分析。
师：（展示）一瓶呈黄色的浓硝酸，启发学生思考为什么久置的浓HNO3呈黄色？硝酸应该如何保存呢？
［板书］3.硝酸的不稳定性
［演示］浓HNO3加热分解
（根据现象分析生成物，引导学生写出化学方程式）
生：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
师：浓HNO3在保存的时候能否用橡皮塞或软木塞呢，为什么？
生：不能，这与浓HNO3的强氧化性有关。
［小结］浓HNO3显黄色原因：分解生成的NO2溶于HNO3。
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（二）硝酸的强氧化性
1.硝酸的强酸性：HNO3====H++
2.硝酸的强氧化性
（1）与金属反应：
Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
（2）与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)====H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
3.不稳定性
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
教学反思