第四章第四节氨 硝酸 硫酸第三课时.doc

毕节市第二实验高中一年级备课教案教研员检查签字： 教研组长签字： 备课组长签字： 检查时间： 检查时间： 检查时间： 特色课堂设计课题：第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第三课时主备人：张艾平 科目：化学教学三维目标知识与技能掌握硝酸的化学性质。过程与方法通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识情感、态度与价值观 通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性导入新课（用多媒体展示故事内容玻尔巧藏诺贝尔金奖章） 丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸硝酸。硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。展示打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？小材料纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 gcm-3，沸点83 ，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。(学生阅读材料了解硝酸的物理性质。请一位学生代表口述)师： 刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢?板书（二）硝酸的强氧化性1.硝酸的强酸性：HNO3=H+探究1HNO3可以电离出H+，具有酸的通性，浓HNO3和稀HNO3遇石蕊试液分别有什么现象呢?学生动手实验浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO3、稀HNO3和金属反应均不产生H2。这都与HNO3的特殊性质有关。探究2浓HNO3、稀HNO3和金属反应是否有H2产生呢？学生动手实验浓HNO3与稀硫酸和金属铁反应（生：前者不产生H2，稀硫酸和金属锌反应有大量H2逸出）师：为什么硝酸会产生这些现象呢？这说明HNO3有什么化学性质呢？板书2.硝酸的强氧化性师：铁、铝在浓H2SO4中为什么会产生钝化现象？（生：强氧化性）师：铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象，因为浓HNO3也有强氧化性。师：浓H2SO4与不活泼金属如铜反应有何条件？（生：浓H2SO4氧化不活泼金属需加热）。那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？探究3浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应有什么现象呢？硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？（视频材料）浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应师：从这段视频材料中，你观察到了什么现象呢？学生实验对照视频材料的操作，请完成浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的实验，并把现象记录下表。改进方案实验前，准备好与试管配套的事先已系上塑料袋的带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加入浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞（如图所示），可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。反应现象产物浓硝酸+Cu1.Cu片：有大量气泡产生 2.溶液颜色：无色变为绿色3.气体颜色：红棕色 4.反应剧烈程度：剧烈 5.触摸容器外壁：很热Cu(NO3)2、NO2和H2O稀硝酸+Cu1.Cu片：有气泡产生 2.溶液颜色：无色变为蓝色3.气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4.反应剧烈程度：缓慢 5.触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H2O 板书（1）与金属反应：（引导学生讨论反应的化学方程式，并板书）Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 师：浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？学生实验浓硝酸+铝片 师：钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。小结铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。 师：浓硝酸的运输和贮存可用何种材料制的容器？（生：铁质容器或铝质容器） 师：除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为13混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。（要求学生记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王”字的竖横笔画比，帮助记忆）师：比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？板书（2）与非金属反应（视频材料）浓硝酸与C、S反应 师：对照浓硫酸的性质，你能否写出浓硝酸与C、S反应的化学方程式？学生练习C4HNO3(浓)=CO24NO22H2OS6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O 师：从刚才硝酸与金属及非金属的反应及产物情况，你能够得到的结论是什么呢？硝酸浓度与还原产物有什么关系呢？ 生：讨论硝酸的有关反应特点，找一名同学汇报讨论结果，其他同学补充完善。（多媒体）归纳学生讨论的结果，硝酸的反应规律有：除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生钝化。硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。王水（浓HNO3和浓盐酸按体积比13配制）具有更强的氧化性，能 特色课堂设计溶解Au、Pt。 师：（强调）反应物或条件不同，硝酸的还原产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 师：(设疑)有人认为：“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HNO3中的氮从5价降为4价而稀HNO3中的氮从5价降为2价，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？ 生：（提示）从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的条件和剧烈程度分析。 师：（展示）一瓶呈黄色的浓硝酸，启发学生思考为什么久置的浓HNO3呈黄色？硝酸应该如何保存呢？板书3.硝酸的不稳定性演示浓HNO3加热分解（根据现象分析生成物，引导学生写出化学方程式） 生：4HNO32H2O+4NO2+O2 师：浓HNO3在保存的时候能否用橡皮塞或软木塞呢，为什么？ 生：不能，这与浓HNO3的强氧化性有关。小结浓HNO3显黄色原因：分解生成的NO2溶于HNO3。板书设计 （二）硝酸的强氧化性1.硝酸的强酸性：HNO3=H+2.硝酸的强氧化性（1）与金属反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。（2）与非金属反应：C4HNO3(浓)=CO24NO22H2OS6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O3.不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2教学反思