《化学反应中的能量变化》教案.doc

2006年春季学期
化学反应中的能量变化
知识目标：
1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。
2、使学生理解放热和吸热的原因。
3、介绍燃料充分燃烧的条件，了解煤的综合利用技术。
能力目标：
1、通过学生实验和演示实验，培养学生动手能力和观察能力。
2、培养学生自学的习惯和自学能力。
情感和德育目标：
1、通过介绍防火、灭火知识，使学生加强消防安全意识，增强防火、灭火的能力。
2、通过学习燃料充分燃烧的条件，介绍酸雨的形成和危害等知识，培养学生节约能源和环境保护等意识，树立社会责任感。
3、通过分析空气用量对燃料燃烧的利与弊，渗透一分为二认识事物的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：
化学反应中的能量变化，放热反应和吸热反应。
教学难点：
化学反应中能量观点的建立。
教学方法：
实验探究、讨论、自学
实验准备：
一个试管架、一支试管、一个温度计、2～3块小铝片、稀盐酸、胶头滴管、小烧杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶体、水
教学过程：
［引言］
火是日常生活中常见的现象。由火引发的火灾会给人类带来很大的损失和痛苦。我们有必要了解一些防火、灭火的知识。
火是由可燃物燃烧产生的。燃烧是可燃物与氧气发生了化学反应。燃烧在很多领域在被人们利用。你能举一些例子吗？
［学生举例］……
［讲解］
上面这些例子中都利用了燃烧过程中产生的能量。可见，化学反应是可以产生能量的，并且产生的能量可以被人类利用。在当今社会，人类所需能量绝大部分是由化学反应产生的，特别是化石燃料，如煤、石油、天然气等燃烧产生的。
［过渡］
是不是所有化学反应都有能量放出呢？现在我们用实验来研究这个问题。
［演示实验］1、铝片与盐酸反应（用手触摸试管外壁，用温度计测量溶液在反应前后的温度）
2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应（注意观察现象）
［归纳］
铝片与盐酸反应要放出热量，NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应要吸收热量。可见，化学反应伴有能量变化，这种能量变化常表现为热量变化。
［板书］ 第三节 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化

［设疑］
为什么化学反应过程中有放热或吸热现象呢？现在请大家通过自学回答这个问题。
［学生］阅读教材中有关内容
［小结］
1、反应物和生成物的组成和结构不同，本身具有的能量有所不同。
2、反应物的总能量和生成物的总能量差若以热量形式表现即为放热或吸热。
3、反应中能量守恒。

［板书］
反应物总能量＞生成物总能量——放热反应（能量释放）；△H<0。
如：CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)
反应物总能量＜生成物总能量——吸热反应（能量贮存）；△H >0。
如 ：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)
［教师］
请同学们举几个放热反应和吸热反应的例子。
［板书］
二、热化学方程式
表明反应放出或吸收热量的化学方程式。
1、意义：不仅表明化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。
2、书写：
①注明反应的温度和压强（若在101kPa和25℃可不注明），注明△H的“＋”与“－”，单位是KJ/mol。
②注明反应物和生成物的聚集状态（表示：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”,溶液用“aq”），若为同素异形体要注明名称。
③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，化学计量数不同，△H也不同；聚集状态不同，△H也不同。因此在书写热化学方程式时，首先要注明聚集状态，然后再根据化学方程式中反应物化学计量数与反应热的正比关系确定出△H的值。
例如：CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3KJ/mol。

2004级化学备课组