水溶液中的离子平衡(二).docx

化学作业五　水溶液中的离子平衡(二)

一、选择题

1．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
2．已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10－3 mol/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是(　　)
A．8.90×10－6 mol/L B．1.36×10－5 mol/L
C．1×10－5 mol/L D．4.45×10－2 mol/L
3．已知：常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表：
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是(　　)
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)
4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是(　　)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度一定降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka·Kh＝KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥
C．④⑤⑥ D．①②④
5．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是(　　)

A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH(c)＞pH(a)
B．d点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－
C．25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
6．下列说法正确的是(　　)
A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1×10－8，则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1
7．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是(　　)
A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2
B．物质A三态间的转化如下：A(g)―→A(l)―→A(s)，则该转化过程中ΔS＜0
C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
二、非选择题
8．常温下有0.1 mol/L的以下几种溶液(①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3·H2O)，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：

①H2SO4
溶液中HSO
②NaHSO4
溶液中HSO
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)________。
(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是________。
(3)在25 ℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离出的c(H＋)为________。
(4)在25 ℃时，将b mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度b________0.01 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离平衡常数Ka＝________。
9．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)
Ksp＝2.5×10－7
SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp＝2.5×10－9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为____________________________________，该反应的平衡常数表达式为____________________________；该反应能发生的原因是____________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将________；
②增大CO的浓度，平衡常数K将________。

(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为____________________________；
实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶
液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为______________。(保留小数点后四位)
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸溶液浓度
(mol·L－1)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________________________________________________________
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