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高三第二次月考理综化学试卷
一、选择题（单选，每小题3分，共48分。）
1．下列说法中不正确的是( )
A．我国历史上使用最早的合金是青铜
B．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．通过观察法不能确定下列物质是否变质的是（ ）
A.FeSO4 B.Na2O2 C.C6H5OH D.Na2SO3
3．食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（ ）
A.面粉 B. 食醋 C. 海带 D.花生油
4． NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
5．已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将( )
A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定
6．下列说法正确的是( )
①电解质溶液导电属于化学变化 ②碱性氧化物都是金属氧化物
③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物
A．②③④ B．①④
C．①②③④ D．②③
7．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )
A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
8．下列实验操作中所用仪器合理的是( )
A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
9．用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A．CuCl2[CuO] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
11.下列离子方程式错误的是( )
A.向NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H＋+SO42―+Ba2＋+2OH―==BaSO4↓+2H2O
B.用NaOH 溶液吸收少量H2S 气体:OH―+H2S==HS―+H2O
C.稀HNO3 与Cu 片反应:3Cu+8H＋+2NO3―==3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D.以惰性电极电解KCl 溶液:2Cl―+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH―
12．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子
C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
13．下列叙述中，正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
14．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是，坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（ ）
A.遇FeCl 3 溶液显紫色，因为该物质属于酚类
B该分子的所有碳原子有可能共平面
C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2 分别为4mol和7mol
D.滴入KMnO4 (H＋)溶液，观察紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键.
15. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是( )
A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2
C. m1一定等于m2 D. m1可能小于m2
16. 向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2 的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为( )
A.3:2:1 B.1:2:2
C.1:2:4 D.1:4:5
二、非选择题（共52分）
17.（12分）物质A-F有如图所示转化关系,反应(1)(2)(3)均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂).A是人类使用最广泛的金属,B是最常见的溶剂,E为一种还原性气体,而且其分子与氮气分子具有相同的电子数.回答下列问题:
(1)物质A是 ,B是 E是 。(均填化学式)
(2)F的电子式 。
（3）写出反应(2)的化学方程式 。
(4)写出B只作还原剂的反应的一个化学方程式. 。
18．(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，
D2－与E+具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4。试回答下列问题：
(1)常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有_________________；
(2)X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：X___________ 、Y_____________、 Z_____________；
(3)用A2D2在酸性条件下处理含BC－的工业废水，将得到C2及BD2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式___________________________________________________。
19.（10分）有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+ 、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液加盐酸至过量，无气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。
（1）试推断，该溶液中肯定有_______________离子，肯定不存在_________________离子；
（2）写出（3）的离子反应方程式 ；
（3）不能肯定存在_________离子。要确定还需做的实验是 。
20．（10分）实验室用下图所示装置可制取并探究SO2的性质
⑴A中盛放浓H2SO4的仪器名称是 ，使用该仪器前必须进行的一步操作是 ；
⑵若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有 性；
⑶若探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的 ；
A．浓硫酸 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢氧化钡溶液
⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，发生反应的化学方程式为： 。
21.（10分）已知：
有机物E和F可作塑料的增塑剂或涂料的增塑剂，它们的分子量相等。它们可以用下图的方法合成。
（1）写出结构简式：B 、D 。
（2）写出反应方程式：A+C→E ： 。
（3）反应④的类型： 。
（4）E和F的相互关系是（ ）
A.同一种物质 B.同一类物质 C.同系物 D.同分异构体
月考二化学参考答案
一、选择题
题号
01
02
03
04
05
06
07
08
答案
C
D
B
A
A
C
B
A
题号
09
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
B
D
D
B
A
17.（1）Fe H2O CO
(2)
(3)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO
（4）2F2+2H2O=4HF+O2
18.（1）离子键、共价键
（2）NH4NO3 NH3 HNO3
（3）5H2O2+2CN-+2H+==N2+2CO2+6H2O
19.（1）OH- CO32- 、 CO32- SO42-
（2）Ag++Cl-= AgCl
（3）K+ Na+ 、 焰色反应
20.（1）分液漏斗、检漏
（2）氧化性（3）BC
（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
21.(1) (2)
(3)加成
(4)B 、D
5
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