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必修一综合测试一
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量
A．只有④⑤ B．只有②⑤
C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤
2．下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等
3．下列有关卤族元素的叙述不正确的是
A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高
B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强
D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
5．国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是
A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列
B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多
C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D．115号元素在第13列，为金属元素
6．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中可能有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
A．①②⑤ B．②③④
C．①③④⑤ D．①③⑤
7．下列说法正确的是 　
A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量
B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极
8．下列叙述正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
9．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
10．是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关的说法中，正确的是
A．原子核中有92个中子 B． U原子核外有143个电子
C．与互为同位素 D．与互为同素异形体
11．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．CO2的比例模型：
B．NH4Cl的电子式为
C．HClO的结构式：H—O—Cl
D．14C的原子结构示意图：
12．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是
A．A和B一定在同主族
B．A和B一定在同周期
C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族
D．A、B可能既不同周期，又不同主族
13．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。 下列叙述不正确的是
A．H2通入负极区
B．O2通入正极区
C．负极反应为2H2 + 4OH- —4e- = 4H2O
D．正极发生氧化反应
14．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y的多
B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
C．X的气态氢化物比Y的稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
15．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗nmol Y
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
16．在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2AgOH=Ag2O+H2O
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
17．可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是
A．容器中只有三氧化硫
B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2 mol 三氧化硫
D．18O原子完全存在于三氧化硫中
18．将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
二、 填空题
19．（12分）某可逆反应在0—2分钟的进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是 ，生成物是 ，此反应 （填“是”或“不是”）可逆反应；反应开始至2分钟时， （填“能”或“不能”）用C表示反应速率，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态，此时正反应速率 （填 “等于”或“不等于”） 逆反应速率。

20．(14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。
（2）Z、W元素名称分别为_______、_______。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是
。
21．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。
①a mol ②b mol ③a/3 mol
④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥ (4a-b)mol
22．向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：  
xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知：平均反应速率V(C) =1/2V(A) ；反应2min 时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：
（1）反应2min内，A的平均反应速率是  mol•L-1•min-1； 
（2）原化学方程式中，化学计量数是：
A(g)+ B(g) C(g) + D(g)
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为     ；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应
的△H  0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率增大 ，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；
②平衡时反应物的转化率   （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 

23．现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl = NaCl + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、 ， B、__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因
________________________________________________________________；
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式为 ，正极材料 ，电极反应式为 ，
电解质溶液名称是 。

三、实验题（题型注释）
24．（20分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B ，
D 。
（3）装置C的作用是 。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是
，
反应的离子方程式是 ；
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
。

参考答案
1．D2．C3．D4．A5．B 6．C7．C8．C9．B10．C 11．C12．D13．D14．C15．A16．D17．B18．A
19．（12分，每空2分）A和B；C；是；能；化学平衡；等于
20．（14分，每空2分）(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D (5)水分子间存在氢键
21．（1）氮 氧 铝 （2） （3）②③
（4）NaHSO4 NaHSO3 H+ + HSO3— = H2O + SO2 ↑ （5）OH— + HS— = H2O + S2— （6）②
22．（1）a/12 (2)2 3 1 6 (3)a/b (4) ＜
（5）减小 缩小体积相当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
23．（1）（A）不能 （B）能 （2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
（3） 负极：铜，Cu-2e- =Cu2+，正极：碳棒，2Fe3+ +2e－ = 2Fe2+ ：氯化铁溶液
24．（20分）（1）酸性（2分）、还原性（2分）；（2）B溶液恢复红色（2分），D溶液仍无色（2分）
（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（3分）
（4）①SO2和Cl2按物质的量之比1︰1恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl；（3分）
SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42－+ 2Cl—+ 4H+ （3分）②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（3分）

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