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原电池原理
1.知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。
2.情感目标：培养学生探究精神和依据实验事实得出结论科学态度，培养学生团队协作精神。
3.能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。
【引入】我们的生活中离不开各种电池
【板书】第3节 化学能转化为电能—电池
一、原电池的工作原理
【实验指导】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：
1.将锌片插入稀硫酸中
2.将铜片插入稀硫酸中
3.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中
说明实验注意事项，要求同学认真观察现象，并思考原因
【学生活动】实验并观察现象
【设疑】铜片上的气体是哪里来的？
【学生讨论】学生激烈讨论，讨论的焦点问题有：
1、铜片上的气体是什么？
2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？（学生提出许多假设）
【实验指导】使用灵敏电流计的注意事项
【动画演示】由于锌片失去电子后产生锌离子，锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子
【板书】1.原电池的概念：
【学生活动】实验并观察现象
【板书】2.原电池的工作原理：
负极：电子流出，较活泼，（锌片）：Zn－2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极：电子流入，较不活泼，（铜片）：2H++2e-=H2↑（还原反应）
【过渡】原电池的实质是氧化还原反应，氧化还原反应都可以设计成原电池，那么构成原电池要有哪些条件呢？
【板书】3.组成原电池的条件
【实验习题】请用实验验证下列哪些装置构成原电池？并据此对比分析，讨论构成原电池的条件。
【学生活动】实验并观察现象。
【学生回答】C、D构成原电池
【学生讨论】（通过对比分析、讨论和补充、修改，最后得出组成原电池的条件）
【练习】对于上述能组成原电池的装置，分析正负极和发生的电极反应
（在学生回答过程中，教师引导学生注意正极材料本身并未发生变化，负极和电解质溶液之间发生了氧化还原反应）
【追问】假如把上述C装置的电极改为Cu 和 Ag ，能组成原电池吗？
【学生回答】不能，要构成原电池，负极和电解质溶液之间必须有自发的氧化还原反应
【练习】请同学结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。
【学生回答】负极：铁 正极：铜 电解质溶液：硫酸铜
【学生补充】正极材料还可以是石墨或比铁不活泼的其他金属，电解质溶液中必须含Cu2+，除硫酸铜外，还可以是氯化铜、硝酸铜等。
【小结】按板书的内容，归纳本书的内容和要点
【布置作业】课本31页第一题
2、 回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理