铜-锌原电池及其原理-(3).doc

随堂练习：
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。( )

图1 图2 图3 图4 图5
(2)如图 1 电流计指针可发生偏转。( )
(3)如图 2锌片产生大量气泡，铜片无现象。( )
(4)如图3电子的流向如图箭头 。 ( )
2．轻松填空
(1)右图4中，该电池的负极材料为_____ 发生______反应。
(2)某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋= Zn2＋＋Cu，该电池的负极材料为______，电极反应为______；正极反应为：______，Cu2＋移向______极。
【变式训练】
(1).如图5为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是(　　)
A．铁棒为正极 B．铜棒上发生还原反应
C．铁棒质量增加 D．电流从铁棒经外电路流向铜棒
(2)正极反应：
负极反应 ：
(3)当有0.2mol 电子通过电流表时正电极质量增 克。
已知原子量，铜64，铁56。