离子方程式书写微课说明.doc

《离子方程式书写》设计说明

宁乡二中 李建中
本节课为高二一堂毕业会考复习课，要求并不高，所以复习时只简单介绍离子方程式的概念及离子方程式书写步骤，本节课主要以
2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2为例来说明离子方程式书写的步骤，主要说明哪些能拆成离子形式，哪些不能拆成离子形式，然后辅以练习巩固。
一、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．
二、书写离子方程式的步骤：
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2
（2）把易溶于水、易电离(强酸、强碱、可溶性盐)的物质拆写成离子形式，把难溶于水的物质、气体、水仍用化学式表示。（最关键的一步）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
拆”是关键
能拆成离子的物质：溶质全部以离子形式存在的物质
三酸：HCl、H2SO4、HNO3
四碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2(石灰水）、Ba(OH)2
可溶性的盐 ：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐
不能拆成离子的物质：难溶物、难电离物、易挥发气体、单质、氧化物等
难溶盐：CaCO3、BaSO4、BaCO3、
AgCl、Ag2CO3
难溶碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)2、
Fe(OH)3、 Cu(OH)2
难溶酸：H2SiO3
难电离物：CH3COOH、HClO、H2O、NH3﹒H2O
易挥发气体：CO2、H2S、SO2等
单质：H2、Na、I2等
氧化物：Na2O、 Na2O2 、Al2O3、 Fe2O3等
（3）删去方程式两边形式相同的离子符号：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
2Ag+ +2Cl-== 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
总结：书写离子方程式注意
a. 反应前后物质质量守恒、电荷守恒
b. 分清什么能“拆”，什么“不能拆”
c. 写全离子反应（包括↓、↑等符号）
d.按“写、拆、删、查”四步写
作业 ：
练习1.写出下列反应的离子反应方程式:
Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
练习2：下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钡与稀硫酸反应
CO32-+2H +=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．盐酸滴入氨水中 H++OH-=H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中
Fe+3Cu2+ =Fe3++3Cu