离子方程式书写微课说明.doc

离子方程式书写设计说明宁乡二中 李建中本节课为高二一堂毕业会考复习课，要求并不高，所以复习时只简单介绍离子方程式的概念及离子方程式书写步骤，本节课主要以2AgNO3+CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2为例来说明离子方程式书写的步骤，主要说明哪些能拆成离子形式，哪些不能拆成离子形式，然后辅以练习巩固。一、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子二、书写离子方程式的步骤：（1）写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离(强酸、强碱、可溶性盐)的物质拆写成离子形式，把难溶于水的物质、气体、水仍用化学式表示。（最关键的一步）2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-拆”是关键能拆成离子的物质：溶质全部以离子形式存在的物质三酸：HCl、H2SO4、HNO3四碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2(石灰水）、Ba(OH)2可溶性的盐 ：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐不能拆成离子的物质：难溶物、难电离物、易挥发气体、单质、氧化物等难溶盐：CaCO3、BaSO4、BaCO3、 AgCl、Ag2CO3难溶碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2难溶酸：H2SiO3难电离物：CH3COOH、HClO、H2O、NH3H2O易挥发气体：CO2、H2S、SO2等单质：H2、Na、I2等氧化物：Na2O、 Na2O2 、Al2O3、 Fe2O3等（3）删去方程式两边形式相同的离子符号：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等2Ag+ +2Cl-= 2AgClAg+ + Cl- = AgCl总结：书写离子方程式注意a. 反应前后物质质量守恒、电荷守恒b. 分清什么能“拆”，什么“不能拆”c. 写全离子反应（包括、等符号） d.按“写、拆、删、查”四步写作业 ：练习1.写出下列反应的离子反应方程式:Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2练习2：下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钡与稀硫酸反应 CO32-+2H +=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4C盐酸滴入氨水中 H+OH-=H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+ =Fe3+3Cu