专题四《硫、氮和可持续发展》.doc

专题四《硫、氮和可持续发展》
1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　)
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂
2.关于铵盐的叙述中不正确的是(　　)
A．都是晶体
B．都易溶于水
C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价除－3价外，还可能是其他化合价。
3. 如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　)
A．X是HCl，Y是饱和食盐水
B．X是CO2，Y是稀H2SO4
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是NH3，Y是NaNO3溶液
4.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)

A．氨气　　　　 　　B．一氧化碳
C．二氧化氮 D．氯化氢

5.（双项）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

6.[双项]如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　)

a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
CO2
4 mol/L NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1 mol/L盐酸

7.已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________。发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是____________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是____________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是
________________________________________________________________________。

解析：(1)由题中信息知A装置为制取NH3的装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。
(3)装置C中发生反应为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。
(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在。若检验H2O的存在，则用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。
答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)
(2)碱石灰(或CaO)　除去NH3流中的水蒸气
(3)黑色粉末变为红色　2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
(4)出现无色液体　氨水　用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在；用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。

选择题答案：1-4 ACBA 5 AC 6 BD

专题四《硫、氮和可持续发展》
1. 下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓H2SO4可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性
2. 下列关于硝酸的认识中，正确的是(　　)
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
3．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减小，则该盐不可能是(　　)
A．FeCl3　　　　　　　　 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2
4.

5.下列说法正确的是(　　)
A.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性 B.S与O2反应中,S表现了氧化性
C.Fe与足量硫粉加热可生成Fe2S3 D.少量SO2通过澄清石灰水能生成白色沉淀
6. 下列反应与酸性氧化物的通性无关的是(　　)
A.实验室用碱石灰吸收SO2 B.Na2O2与水反应制备氧气
C.N2O5与水反应制备HNO3 D.CO2与澄清石灰水反应
7. (双项)下列有关实验现象和解释或结论都正确的是(　　)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸先变红后褪色
浓硫酸具有酸性和强氧化性
C
向浓硫酸中加入木炭并加热,生成的气体通入品红中
品红褪色
生成物中含有SO2
D
向CuSO4·5H2O晶体中加入浓硫酸
蓝色变白色
说明浓硫酸具有吸水性
8.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________，________接________，________接________。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中________________________，丙中________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_______________________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：___________________________________________。

解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。

答案：(1)A　F　E　C　D　B
(2)乙中澄清石灰水变浑浊　丙中品红溶液未褪色
(3)吸收SO2　(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

选择题答案: 1`6 CABBDB 7 CD

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