2020-2021学年苏教版化学检测题-必修一：《专题4-硫、氮和可持续发展》.docx

专题4检测题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1当我们看电视、阅读报刊或扫瞄网站时，经常可以看到一些城市的空气质量报告，影响空气质量的一组主要污染物是()ASO2NO2可吸入颗粒物BCO2N2O2CCO2O2SO2DNO2N2可吸入颗粒物解析SO2、NO2及可吸入颗粒物为常见大气污染物。答案A2下列说法错误的是()A浓H2SO4、浓HNO3均能使Fe钝化BNa2SO3溶液与BaCl2溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消逝C将SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成D工业上制备硝酸的主要设备是热交换器、转化器和吸取塔解析SO2与CaCl2不反应，故C项错误。答案C3下列反应起了氮的固定作用的是()AN2和H2在肯定条件下反应生成NH3BNH3经催化氧化生成NOCNO和O2反应生成NO2D由NH3制碳铵或氯铵解析氮的固定是将游离态的氮(N2)转变为化合态的氮，故A项正确。答案A4将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是()A稀H2SO4 B浓H2SO4C稀HNO3 D浓HNO3解析Cu与稀H2SO4不反应；依据化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，可知浓HNO3产生气体的物质的量最多。答案D5除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)接受的操作方法，错误的是()AN2(NO2)通过水洗气BNO(NH3)通过浓硫酸洗气CKCl(NH4Cl)用加热法分别DNH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液解析NO2和水反应产生NO，使N2中混有NO，故A项错。答案A6下列离子方程式正确的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析A项，未配平，正确的离子方程式为：2Fe3Cu=Cu22Fe2；B项，正确；C项，醋酸是弱酸，不能写成离子形式；D项，通入过量的二氧化碳，生成物应为HCO，不是CO，不正确。答案B7.如右图装置可用于()A用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3B用Cu与浓硝酸反应制NO2C用Cu与稀硝酸反应制NOD加热NaHCO3制CO2解析NH3极易溶于水，NO2与水反应，故NH3、NO2均不能用排水法收集；加热NaHCO3需要酒精灯(图中没有)且试管口稍向下倾斜，CO2也不宜用排水法收集。答案C8硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是()A在沸腾炉中进行的反应为：4FeS211O22Fe2O38SO2B氨被氧气催化氧化：4NH35O24NO6H2OC硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水解析接触法制硫酸的原料中无SO2，应为硫磺或含硫矿石。答案D9在肯定体积的18 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H2SO4的实际体积为()A等于50 mL B大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL解析被还原的硫酸是0.9 mol，表现酸性的硫酸也为0.9 mol，则参与反应的硫酸共为1.8 mol，所需体积为100 mL，但是假如恰好为此体积时，最终将变为稀硫酸停止反应，所以实际体积要大于此数值。答案D10相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过适量水，收集到的气体体积为()A0.5体积 B2体积C3体积 D4.5体积解析依反应：4NO2O22H2O=4HNO3，可知剩余0.5体积O2。答案A11将足量的二氧化氮和肯定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生的沉淀()A可能是BaSO3 B肯定是BaSO3C可能是BaSO3和BaSO4 D肯定是BaSO4解析NO2溶于水生成HNO3，SO2被HNO3氧化为H2SO4，所以得到的沉淀肯定是BaSO4。答案D12.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不行能是()AX是HCl，Y是饱和食盐水BX是CO2，Y是稀H2SO4CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是NH3，Y是NaNO3溶液解析假如液体Y能够很好地将气体X溶解或与之反应，使锥形瓶中气体压强变小，就可以使气球a鼓起，只有B项中CO2不能很好地溶解在稀H2SO4中，也不与H2SO4反应，所以B项是不行能的。答案B13烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯洁的一氧化氮，反应开头后发觉烧瓶中消灭红棕色气体，这时的操作应是()A马上接上收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消逝后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消逝后，用排水法收集D马上用排水法收集解析3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，NO因与烧瓶内空气里的O2反应产生红棕色的NO2，同时还含有N2，所以想得到较纯洁的NO，必需待烧瓶中红棕色气体消逝后，用排水法收集。答案C14一种盐X和NaOH溶液共热，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是()ANH4NO3 BNH4ClC(NH4)2SO4 D(NH4)3PO4解析由题意可知Y为NH3，Z为HNO3，则X为NH4NO3。答案A15如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉试验方案。下列有关操作不行能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中渐渐加入足量浓硫酸并打开止水夹解析NaOH溶液不能吸取NO，不能引发喷泉现象。答案B16如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去试验中多余的SO2C潮湿淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明白SO2具有漂白性解析浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应，Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2，SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用NaOH溶液吸取，B项正确；潮湿淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I氧化成I2(氧化性I2强于SO2)，C项错误。答案B第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17(6分)已知NH3溶于水得氨水，呈碱性。某学校课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色渐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色渐渐变浅的缘由是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘由是_ _。答案(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，溶液碱性变弱所以溶液颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色18(6分)三位同学设计了下述三个方案，并都认为，假如观看到的现象和自己设计的方案全都，即可确认试液中含有SO。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。解析从Ag、SO、CO的存在对SO检验的干扰来分析。答案甲：不严密，因含有Ag而不含SO的无色溶液加BaCl2，生成AgCl沉淀，也会消灭此方案的现象。乙：严密，由于只有含SO的无色溶液才会消灭此方案的现象。丙：不严密，由于含SO而不含SO的无色溶液加HNO3把SO氧化为SO，也会消灭此方案的现象。19(10分)现欲设计一个试验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流淌方向设计了一个试验流程，其装置图如下。(1)中反应的化学方程式为_ _。(2)处的现象是：_ _。(3)品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是_。其次次使用时的作用是_。(4)的作用是：_；反应的化学方程式为：_。(5)依据_现象可证明产物中肯定有CO2气体。解析红热的炭与浓H2SO4反应生成CO2、SO2和H2O，H2O使无水CuSO4变蓝(CuSO45H2O)，SO2使品红溶液褪色，用溴水除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最终用澄清石灰水检验CO2。答案(1)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(2)白色固体变蓝色(3)检验是否有SO2生成检验SO2是否除净(4)除去SO2SO2Br22H2O=H2SO42HBr(5)其次次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊20(8分)硝酸在反应中的价态变化：向铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：(1)开头阶段试验现象为：_ _。反应的化学方程式为：_。(2)若铜有剩余，则接近结束时的反应方程式为：_。(3)当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀盐酸，又可连续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：_。解析Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；若Cu有剩余，接近结束时是Cu与稀HNO3反应(浓HNO3变为稀HNO3)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；当反应结束后，再加入稀盐酸，供应了H，则H、NO与Cu连续反应，产生无色无味的NO气体。答案(1)烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生Cu4HNO4(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8HNO4(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O21(11分)在下列转化关系中，B、D都是淡黄色固体，且D和A都是单质。 (1)写出下列物质的化学式：A_，G_，H_。(2)写出EF，FG的化学方程式：EF_；FG_。(3)写出E和足量的C溶液反应的离子方程式_。(4)0.5千克含D 48%的某物质能转化为含G 98%的溶液多少千克(所含的D有98%转化为G)?解析(1)常见的淡黄色固体是S、Na2O2和AgBr，D是单质，则D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4。B为Na2O2，则A为Na，C为NaOH，H为Na2SO4或NaHSO4。(4)设转化为98%的硫酸为x千克。关系式：SH2SO4 32 98 0.5千克48%98% x98%x0.735千克。答案(1)NaH2SO4Na2SO4或NaHSO4(2)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4(3)SO22OH=SOH2O(4)0.735千克22(11分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。请回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)试验时在C中观看到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)试验时在D中观看到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。解析试验装置：气体发生装置气体净扮装置氨气还原氧化铜装置产物收集装置产物收集装置。(1)该装置属于“固()固()气”装置，试验室选择氯化铵固体与消石灰反应制氨气，发生的反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)装置中用U管干燥氨气，只能用固体干燥剂，干燥氨气须用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙。(3)依据试验目的可知，硬质试管C中的固体为氧化铜，发生反应：2NH33CuO3CuN23H2O，试验现象是黑色粉末渐渐变成红色。(4)反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，由于水蒸气在冰水的作用下转化为液态水，NH3极易溶于水，故D中收集到的是氨水。E装置收集到的是N2。答案(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰(或CaO)除去氨气中的水蒸气(3)黑色粉末渐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)消灭无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝