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《专题4》检测题
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．当我们看电视、阅读报刊或扫瞄网站时，经常可以看到一些城市的空气质量报告，影响空气质量的一组主要污染物是( )
A．SO2 NO2 可吸入颗粒物
B．CO2 N2 O2
C．CO2 O2 SO2
D．NO2 N2 可吸入颗粒物
解析 SO2、NO2及可吸入颗粒物为常见大气污染物。
答案 A
2．下列说法错误的是( )
A．浓H2SO4、浓HNO3均能使Fe钝化
B．Na2SO3溶液与BaCl2溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消逝
C．将SO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成
D．工业上制备硝酸的主要设备是热交换器、转化器和吸取塔
解析 SO2与CaCl2不反应，故C项错误。
答案 C
3．下列反应起了氮的固定作用的是( )
A．N2和H2在肯定条件下反应生成NH3
B．NH3经催化氧化生成NO
C．NO和O2反应生成NO2
D．由NH3制碳铵或氯铵
解析 氮的固定是将游离态的氮(N2)转变为化合态的氮，故A项正确。
答案 A
4．将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是( )
A．稀H2SO4 B．浓H2SO4
C．稀HNO3 D．浓HNO3
解析 Cu与稀H2SO4不反应；依据化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可知浓HNO3产生气体的物质的量最多。
答案 D
5．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)接受的操作方法，错误的是( )
A．N2(NO2)通过水洗气
B．NO(NH3)通过浓硫酸洗气
C．KCl(NH4Cl)用加热法分别
D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液
解析 NO2和水反应产生NO，使N2中混有NO，故A项错。
答案 A
6．下列离子方程式正确的是( )
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
解析 A项，未配平，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项，正确；C项，醋酸是弱酸，不能写成离子形式；D项，通入过量的二氧化碳，生成物应为HCO，不是CO，不正确。
答案 B
7.
如右图装置可用于( )
A．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
B．用Cu与浓硝酸反应制NO2
C．用Cu与稀硝酸反应制NO
D．加热NaHCO3制CO2
解析 NH3极易溶于水，NO2与水反应，故NH3、NO2均不能用排水法收集；加热NaHCO3需要酒精灯(图中没有)且试管口稍向下倾斜，CO2也不宜用排水法收集。
答案 C
8．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )
A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水
解析 接触法制硫酸的原料中无SO2，应为硫磺或含硫矿石。
答案 D
9．在肯定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H2SO4的实际体积为( )
A．等于50 mL B．大于50 mL
C．等于100 mL D．大于100 mL
解析 被还原的硫酸是0.9 mol，表现酸性的硫酸也为0.9 mol，则参与反应的硫酸共为1.8 mol，所需体积为100 mL，但是假如恰好为此体积时，最终将变为稀硫酸停止反应，所以实际体积要大于此数值。
答案 D
10．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过适量水，收集到的气体体积为( )
A．0.5体积 B．2体积
C．3体积 D．4.5体积
解析 依反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知剩余0.5体积O2。
答案 A
11．将足量的二氧化氮和肯定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生的沉淀( )
A．可能是BaSO3 B．肯定是BaSO3
C．可能是BaSO3和BaSO4 D．肯定是BaSO4
解析 NO2溶于水生成HNO3，SO2被HNO3氧化为H2SO4，所以得到的沉淀肯定是BaSO4。
答案 D
12.
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不行能是( )
A．X是HCl，Y是饱和食盐水
B．X是CO2，Y是稀H2SO4
C．X是SO2，Y是NaOH溶液
D．X是NH3，Y是NaNO3溶液
解析 假如液体Y能够很好地将气体X溶解或与之反应，使锥形瓶中气体压强变小，就可以使气球a鼓起，只有B项中CO2不能很好地溶解在稀H2SO4中，也不与H2SO4反应，所以B项是不行能的。
答案 B
13．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯洁的一氧化氮，反应开头后发觉烧瓶中消灭红棕色气体，这时的操作应是( )
A．马上接上收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色气体消逝后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消逝后，用排水法收集
D．马上用排水法收集
解析 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO因与烧瓶内空气里的O2反应产生红棕色的NO2，同时还含有N2，所以想得到较纯洁的NO，必需待烧瓶中红棕色气体消逝后，用排水法收集。
答案 C
14．一种盐X和NaOH溶液共热，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是( )
A．NH4NO3 B．NH4Cl
C．(NH4)2SO4 D．(NH4)3PO4
解析 由题意可知Y为NH3，Z为HNO3，则X为NH4NO3。
答案 A
15．如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉试验方案。下列有关操作不行能引发喷泉现象的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中渐渐加入足量浓硫酸并打开止水夹
解析 NaOH溶液不能吸取NO，不能引发喷泉现象。
答案 B
16．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去试验中多余的SO2
C．潮湿淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明白SO2具有漂白性
解析 浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应，Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，SO2不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2使品红试纸褪色，是由于SO2的漂白性，SO2使KMnO4褪色是由于SO2的还原性，D项错误；SO2污染空气，可用NaOH溶液吸取，B项正确；潮湿淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I－氧化成I2(氧化性I2强于SO2)，C项错误。
答案 B
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17．(6分)
已知NH3溶于水得氨水，呈碱性。某学校课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色渐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色渐渐变浅的缘由是
________________________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘由是______________________ __________________________________________________。
答案 (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，溶液碱性变弱所以溶液颜色变浅
(2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
18．(6分)三位同学设计了下述三个方案，并都认为，假如观看到的现象和自己设计的方案全都，即可确认试液中含有SO。
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
解析 从Ag＋、SO、CO的存在对SO检验的干扰来分析。
答案 甲：不严密，因含有Ag＋而不含SO的无色溶液加BaCl2，生成AgCl沉淀，也会消灭此方案的现象。
乙：严密，由于只有含SO的无色溶液才会消灭此方案的现象。
丙：不严密，由于含SO而不含SO的无色溶液加HNO3把SO氧化为SO，也会消灭此方案的现象。
19．(10分)现欲设计一个试验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流淌方向设计了一个试验流程，其装置图如下。
(1)①中反应的化学方程式为_____________________ _________________。
(2)②处的现象是：_______________________________________ ___________________________。
(3)品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是________________________。其次次使用时的作用是__________________________。
(4)④的作用是：________________________；反应的化学方程式为：________________________________________。
(5)依据__________________________________现象可证明产物中肯定有CO2气体。
解析 红热的炭与浓H2SO4反应生成CO2、SO2和H2O，H2O使无水CuSO4变蓝(CuSO4·5H2O)，SO2使品红溶液褪色，用溴水除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最终用澄清石灰水检验CO2。
答案 (1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(2)白色固体变蓝色
(3)检验是否有SO2生成 检验SO2是否除净
(4)除去SO2 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(5)其次次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
20．(8分)硝酸在反应中的价态变化：向铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
(1)开头阶段试验现象为：____________________ ______________。
反应的化学方程式为：__________________________________。
(2)若铜有剩余，则接近结束时的反应方程式为：________________________________________________________________________。
(3)当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀盐酸，又可连续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：________________________________________。
解析 Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；若Cu有剩余，接近结束时是Cu与稀HNO3反应(浓HNO3变为稀HNO3)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；当反应结束后，再加入稀盐酸，供应了H＋，则H＋、NO与Cu连续反应，产生无色无味的NO气体。
答案 (1)烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生
Cu＋4HNO4(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO4(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
21．(11分)在下列转化关系中，B、D都是淡黄色固体，且D和A都是单质。
(1)写出下列物质的化学式：A__________，G__________，H__________。
(2)写出E→F，F→G的化学方程式：
E→F________________________________________________________________________；
F→G________________________________________________________________________。
(3)写出E和足量的C溶液反应的离子方程式____________________。
(4)0.5千克含D 48%的某物质能转化为含G 98%的溶液多少千克(所含的D有98%转化为G)?
解析 (1)常见的淡黄色固体是S、Na2O2和AgBr，D是单质，则D为S，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4。B为Na2O2，则A为Na，C为NaOH，H为Na2SO4或NaHSO4。
(4)设转化为98%的硫酸为x千克。
关系式：S —— H2SO4
32 98
0.5千克×48%×98% x×98%
x＝＝0.735千克。
答案 (1)Na H2SO4 Na2SO4或NaHSO4
(2)2SO2＋O22SO3
SO3＋H2O===H2SO4
(3)SO2＋2OH－===SO＋H2O
(4)0.735千克
22．(11分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
请回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)试验时在C中观看到的现象是________________________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)试验时在D中观看到的现象是________________________________________________________________________，
D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________________。
解析 试验装置：气体发生装置→气体净扮装置→氨气还原氧化铜装置→产物①收集装置→产物②收集装置。
(1)该装置属于“固(Ⅰ)＋固(Ⅱ)气”装置，试验室选择氯化铵固体与消石灰反应制氨气，发生的反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)装置中用U管干燥氨气，只能用固体干燥剂，干燥氨气须用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠等碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙。
(3)依据试验目的可知，硬质试管C中的固体为氧化铜，发生反应：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，试验现象是黑色粉末渐渐变成红色。
(4)反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中，由于水蒸气在冰水的作用下转化为液态水，NH3极易溶于水，故D中收集到的是氨水。E装置收集到的是N2。
答案 (1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)
(2)碱石灰(或CaO) 除去氨气中的水蒸气
(3)黑色粉末渐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
(4)消灭无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝
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