第五单元检测题.doc

第五单元 质量守恒定律测试题
可能用到的相对原子质量 H：1 C ：12 O：16 Al：27 K：39 Mn：55 Fe：56
一、选择题（每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 质量守恒定律揭示了化学反应中 （ ）
A. 反应条件及物质的状态 B. 哪些物质是反应物
C. 反应物和生成物的质量关系 D. 哪些物质是生成物
2.下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A.水在直流电作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2
B.利用澄清石灰水来检验二氧化碳气体： CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O
C.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2
D.硫在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2↑
3. 化学反应前后，一定发生改变 （ ）
A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类
4.四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
甲：反应在点燃条件下进行 乙：各物质的分子个数比为2：1：2
丙：是化合反应 丁：各物质的质量比1：8：9
A. S + O2 点燃 SO2 B.2C + O2 点燃 2CO2
C.2H2 + O2 点燃 2H 2O D.3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
5. 宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中不属于伪科学的是 （ ）
时间

A．用催化剂将水变成汽油 B．稀有气体可以用作保护气
C．人可用眼睛直接观察到氧气分子 D．“气功”能使铜变成金
6.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（ ）

7.质量相同的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）
A.H2 B.Fe C.S D.C
8.某化合物完全燃烧，需要O24.8g ，同时只生成CO24.4g和水2.7g ，则该化合物中
（ ）
A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素
C.含碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
9.依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下,则R 可以是下列物
质中的 （ ）
①NaCl ； ②Cl2 ； ③ HClO ； ④ R ； ⑤Cl2O7 。
A.KClO3 B.KCl C.HClO4 D.Ca(ClO)2
10．有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 高温 CaO + CO2↑ B．HCl + NaOH＝NaCl + H2O
C．CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O D．2Na +2H2O＝2NaOH + H2↑
二、填空题（本题包括6个小题，其中第12题每个方程式1分，其他每空1分，共16分）
11.正确书写化学方程式要遵守的原则是： 、
。
12.配平下列化学反应方程式
（1） Mg + O2 点燃 MgO
（2） Na2CO3 + HCl ==== NaCl + CO2↑ + H2O
13.根据下列叙述，写出有关化学方程式。
(1)铁在空气中燃烧生成四氧化三铁： ；
(2)铁与硫酸铜溶液反应： ；
(3) 学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟：
。
14．有含氮物质：①N2；②NO；③NH4NO3；④N3；⑤N2O3；⑥N60等。
（1）其中属于单质的有(填序号)________ __，属于化合物的有(填序号)______________；
（2）一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理的方法：在400OC左右，有催化剂存在
的情况下，用氨气（NH3)和一氧化氮反应生成氮气和水。请写出该反应的化学方程
式________________________。
15.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 (填“分子”、
“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；
电解食盐水可制烧碱：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2↑+ X↑，则X的化学式为 。
16. 右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
(1) 反应后方框内应再填入1个 微粒。
A． B． C．
(2) 该反应所属的基本反应类型是 反应。
(3) 写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
。
三 、简答题 （本题包括4个小题，共14分）
17．（3分）写出你所学过的实验室里制取氧气的化学反应方程式：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
18.（3分）根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该
是增加的。但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人
认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由。

19.（4分）现有：①火柴； ②干燥白纸；③一个干燥、洁净、冷的小烧杯； ④澄清
石灰水。请你设计一个实验，证明白纸中含有碳和氢两种元素。
要求：写出实验步骤，现象和结论。

19.（4分）下面是某学生做的一道利用化学方程式的计算题。题目是：求“31.6gKMnO4
完全分解，可以制得多少克氧气？”
解：设可以制得氧气的质量为X g
KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
158 32g
31.6g Xg

X=156.025g
答：可以制得氧气的质量为156.025g
请指出该同学的错误之处。并纠正他的错误。
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ 。
四、综合应用题（共10分）
20.（1）如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白
磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。
① 白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败。
导致瓶塞被冲开的原因是什么？

② 为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？

③ 实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？

（2）已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
2Al2O3 通电 4Al + 3O2↑对于解答：“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法：
小倩同学的解法
小明同学的解法
解：设生成的铝质量为X
2Al2O3 通电 4Al + 3O2↑
204 108
10t X

X=5.3t
答：最多可生产5.3t铝

解：氧化铝中铝元素的质量分数为

铝的质量为10t×53%=5.3t
答：最多可生产5.3t铝

请回答下列问题：
① 你认为他们的解题思路和方法都正确吗？并说明理由。

② 对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克？”一题，你认为也能用上
述两种方法解答吗？并说明理由。

③ 请你把②的正确解法写出来。

第五单元 质量守恒定律参考答案
一、选择题（共计10分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
C
B
D
A
C
A
D
二、填空题（共计16分）
11．略 12．略 13．（1）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
（2）Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu （3）4P+ 5O２ 点燃 2P２O５

14．（1）①④⑥ ；②③④ （2）4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O
15．离子； 过滤 ； H2
16．(1) C (2) 化合 (3) 2H2 + O2 点燃 2H2O (其他合理答案均可)
三、简答题（共计14分）
17．（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （2）2KClO3 2KCl + 3O2↑
（3）2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （每个1分）
18. 不正确性(1分) ； 因为镁在空气中燃烧生成的氧化镁有一部分以白烟的形式扩散
到空气中，所以实际得到的氧化镁质量比镁的质量少（1分）。如果把扩散到空气
中的氧化镁的质量加起来，质量应该是增加的 （1分）
19．（1）取一张干燥的白纸点燃，然后在火焰上方罩一个干燥、洁净、冷的小烧杯。
如果烧杯内壁有水雾出现，则证明含有氢元素（2分）
（2）迅速把小烧杯倒置过来，向烧杯中加入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，
则证明含有碳元素（2分）
19．（1）设题错误 正确设题为：设可制得氧气质量为X （1分）
（2）化学方程式没有配平 正确为：在高锰酸钾前配计量数“2” （1分）
（3）列比例式错误 正确为2×158/32=31.6g/X （1分）
（4）计算结果错误 正确为：X＝3．2g (1分)
四、综合应用题（计算3分,其余每空1分,共10分）
20．（1）① 白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部
压强
② 减小白磷的量，或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中
③ 因白磷着火点低，可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷
（2）① 都正确；因为在电解过程中，氧化铝中的铝全部变成单质铝
② 不能 ；因为过氧化氢分解时，过氧化氢是的氧没有全部转变成氧气，
故只能用小倩的方法来解
③ 解：设产生氧气的质量为X
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2×34 32
34g X ………………………………… （1分）
2×34/32=34g/X ……………………………………………… （1分）
X=16g …………………………………………………………… （1分）
答：产生氧气的质量为16g
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