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点击原子结构学习要点
江苏省如皋市江安中学 胡海鹏 226534
[学习要点]
1.知道原子的结构及其构成的微粒(质子、中子、电子)。
2.理解原子核、质子、中子、核外电子及相互关系。
3.掌握三种类型(金属、非金属、稀有气体元素)的原子最外层的电子数目的特点。
[学法指导与知识提要]
物质的性质与物质的结构有密切关系。原子是化学变化中的最小微粒。认识原子结构对学习物质结构与性质有十分重要的作用。
一、原子组成

因：原子核电荷数=原子核内质子数=核外电子数
故：原子不显电性
因电子的质量很小（1个电子质量约为1个质子质量的1/1836），因此，原子质量主要集中在原子核上。1个质子质量约为1.673×10-27Kg，1个中子质量约为1.675×10-27Kg，用其分别与12C原子质量的1/12（1.661×10-27Kg）相比而得1个质子相对质量为1.007，1个中子相对质量为1.008。质子和中子的相对质量都取近似整数值为1，忽略电子质量，将原子核内所有质子和中子相对质量取近似整数值的和所得数值，叫做质量数，用符号A表示。
质子数用符号Z表示，中子数用符号N表示。得质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），质量数为A，质子数为Z的原子常用符号表示为
质子数为17，质量数为35的氯原子，可推知这种氯原子核内中子数为35-17=18。
二、原子核外电子的运动特征
电子的运动特征与普通物体的运动有极大的不同，它没有确定的轨道，即不能准确测定电子在某一时刻所在的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹。
在描述核外电子运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。电子在原子核外空间一定范围内出现机会的多少可形象称其为电子云。
电子云图像中，电子云的疏密仅表示电子在该空间区域出现机会的多少，并不表示电子数目的多少。氢原子核外只有1个电子，其电子云呈球形对称，离核较近地方单位体积内电子出现机会较多，故电子云密度较大；离核较远地方电子出现机会较少，故电子云密度较小。
三、原子核外电子的排布
在含多电子原子里，由于电子的能量不同，因此，它们的运动区域不同。通常，能量低的电子在离核较近的区域运动，而能量高的电子就在离核较远的区域运动。据此，可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层。

核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。科学研究表明，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，等等。
在核外电子排布中，各电子层最多容纳电子数为2n2，

注意：
1、无论有多少电子层，最外层最多电子数为8（若K为最外层时，电子数最多为2）；次外层电子数不超过18个；倒数第3层不超过32。
2、当最外层电子数为8（K为最外层时，电子数为2），原子结构是相对稳定的。
[典型例题]例2、核内中子数为N的R3+离子，其质量数为A，它的mg氧化物中所含电子的物质的量是（氧原子量为16）（ ）

解析：原子、分子、物质均呈电执行，即构成物质所有原子核内质子总数等于核外电子总数。R元素的1mol氧化物（R2O3）中含有质子总数为[2（A-N）+24]mol；mg该氧化物其物质的量为；即知mg该氧化物中所含电子的物质物质的量是：，得答案为B选项。
点评：中，质量数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、离子电荷数等，各数和量间的关系一直是高考的考查的重点和热点。