元素周期表（第二课时）.doc

20142015 化学必修二导学案 编号： 使用时间： 编制： 审核：包科领导： 班级： 姓名： 小组： 评价：第一章 第一节元素周期表第二课时（元素的性质与原子结构）【学习目标】1、通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系。2、会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本5-9内容，课前认真完成知识链接及自主学习的问题； 2、限时完成，规范书写，课上小组合作探讨，答疑解惑。3、课后认真完成过关检测的相关问题，注意归纳总结。预习案一、碱金属元素单质与水反应情况单质与氧气反应的产物最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li从Li到CS与水反应越来越 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K 复杂 Rb Cs 结论金属性（还原性）： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。二卤族元素2. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低FHFHClHBrHICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性（氧化性）： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。【预习自测】1、钾和钠的性质相似，下列说法中能很好地解释这一事实的是（ ） A、都是金属元素 B、原子半径相差不大 C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同2、下列关于卤素的叙述正确的是（ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、随核电荷数的逐渐增加，单质熔沸点逐渐升高 C、随核电荷数的逐渐增加，单质氧化性逐渐增强 D、单质与水反应，均可用通式X2H2OHXHXO表示3、卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2H22HX，X为F、Cl、Br、I)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”到“不断加热才能缓慢反应”，这是由于其性质存在递变性。其性质有递变性的原因是（ ） A、最外层电子数相同 B、都是双原子分子 C、原子核外电子层数不同 D、卤化氢中卤素都是1价我的疑问探究案探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？碱金属的物理性质的比较Li Na K Rb Cs相似性颜色硬度密度熔沸点递变性密度变化熔沸点变化3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看教材p8资料卡片卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。2.根据教材p7卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?学生讨论后得出结论：结构决定性质。3.从教材p8表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。讨论分析填写表格。实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层近乎无色，下层_色Cl2 、Br2 、I2的氧化性逐渐_静置后，液体分层，上层近乎无色，下层_色静置后，液体分层，上层近乎无色，下层_色注意：F2与水的反应：2F22H2O4HFO2，故F2无法从NaCl溶液中置换出Cl2。5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？【当堂检测】1、元素的半径主要取决于（ ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、质子数 D、电子层数2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A 钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强3、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强4、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ） A、单质的熔沸点逐渐降低 B、气态氢化物的稳定性逐渐降低 C、卤素阴离子的还原性逐渐减弱 D、卤素单质的氧化性逐渐增强训练案1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是 A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、下列关于碱金属的叙述中正确的是 A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物3、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子4、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（ ） 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 A、 B、 C、 D、只有5、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（） A得电子能力 F2Cl2Br2I2 B还原性 F-Cl-Br-I-C稳定性 HFHCIHBrHID酸性 HCl04HBr04HI046、钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸7、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO38、下列说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同5