原电池课堂讲义.doc

再探原电池
【交流●研讨一】如何选择合适的化学反应设计原电池？
HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H＜0
C(s) + CO2(g) ＝ 2CO(g) △H＞0
Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g) △H＜0
【活动一】设计简单原电池
将下列反应设计成为简单原电池，画出实验装置图，并写出正负极
反应以及总反应。Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g)

【活动二】动手实验，体验简单原电池
1、注意电流表的正负接线柱，选择电流表的较小量程进行实验。
2、注意观察锌片、铜片的表面变化。
3、注意合作分工，讲究效率，记录实验现象。

【课后提升】
1、 请利用： Cu +2 FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2的反应原理，设计一个能
产生持续电流的原电池装置, 画出此装置简图。
注明原电池的正极和负极
‚注明外电路中电子的流向
ƒ写出电极反应式

2、设计实验证明盐桥原电池中，盐桥中的K+、Cl-发生了移动。