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第三单元 物质构成的奥秘
第一节 分子和原子
一、 分子和原子的异同
分子
原子
分子是保持物质 的 粒子。
原子是 中的 粒子。
质量 、体积 ；不断 ；有 ；同种粒子的 性质相同。
分子是由 构成的。 、 都是构成物质的 。
在化学变化中，分子 再分，而原子 再分。
1. 所有 、 、 （石墨）和 是由原子构成的，其他大多数物质是由 构成的。
2. 在受热的情况下，粒子能量 ，运动速率 。
3. 物体的热胀冷缩现象因为 。
4. 气体容易压缩是因为 。
5. 不同液体混合后总体积 原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6. 一种物质如果由 分子 构成，那么保持它化学性质的最小粒子是 ；如果它由 原子 构成，那么保持它化学性质的最小粒子是 。
二．验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变 。
【实验结论】分子是 的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液 。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

二、 从微观角度解释问题
1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化： 。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为 变化）
化学变化： 。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为 变化）
2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由 构成，混合物由 构成。
3. 分子和原子的联系：分子是由 构成的，同种原子结合成 分子，不同种原子结合成 分子。
4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5. 化学变化的实质：1. 在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
6. 物质的组成
宏观角度：水是由 元素和 元素组成的。铁是由 元素组成的。
微观角度：水是由 构成的（水的化学性质由 保持）。水分子由 和 构成。1个水分子由 和 构成。
铁是由 构成的（铁的化学性质由 保持）。
水在化学变化中的最小粒子是 和 。
、 用于角度分析问题， 、 、 用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。
第二节 原子的构成
1. 原子的构成
（不带电）
带 电）
（每个电子带一 个 ）
（每个质子带
一个 ）
（不带电）
在核外一个相对很大的空间内做着
体积 ，约占原子体积的十万分之一

原子一般是由 、 和 构成，有的原子 有中子，质子数也 等于中子数。
原子的种类由 决定。
2. 构成原子的各种粒子间的关系
在原子中， ＝ ＝ ＝ 。
由于原子核所带的 与核外电子所带的 的电量 ，电性 ，所以原子整体 电性。
3. 相对原子质量定义:

，单位为“ ”。

原子中 和 的质量接近碳原子质量的1/12，而 的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在 上，即相对原子质量≈ ＋
第三节 元素
1. 元素定义：
2. 元素与原子的区别和联系：

元素
原子
区别
只表示 的总称；只表示 ，不论 ，是 概念
原子是 概念，既表示 ，又表示数量含义
化学变化中元素种类 ，但形态可能变化
化学变化中，原子种类和数量 ，但最外层 可能变化
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元

元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：
地壳中含量最多的金属元素： 地壳中含量最多的非金属元素：
生物细胞中含量最多的元素： 人体中含量最多的金属元素：
3. 元素的分类： 、 、
4. 元素符号：元素用 表示。元素符号是用元素 名称的第 字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个 加以区别。
5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示 ，还表示这种元素的 。如果物质由原子构成，元素符号还可以 。
如果元素符号前加上系数，就只表示 ，只具有 意义。
如：H表示 、 。2H表示 。Cu表示 、 、 。
6. 描述物质宏观组成和微观构成：
① 宏观组成（描述物质的组成时用 叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由 、 组成的。
② 微观构成（描述物质的构成时用 、 、 叙述）铁是由 构成的。二氧化碳是由 构成的。
（描述分子的构成时用 叙述）1个二氧化碳分子是由 和 构成的。
7. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做 ，共 个周期；每一纵行叫做 ，共 个族。
周期的变化规律：从左到右，原子序数由 变 。除第一周期以外，每一周期都是以 元素开始，逐渐过渡到 元素，最后以 元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
同一周期元素的原子的 层数相等。
第四节 离子
1. 核外电子的排布
在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较 的区域运动，能量低的电子通常在离核较 的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为 或 。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。电子层序数越大，层内电子的能量越 ，离原子核距离越远。
规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。
③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
+17
2 8 7
弧线表示
弧线上的数字表示
表示 和核内

3. 元素的种类
① 金属元素：原子的最外层电子数一般 4个（是 结构），在化学变化中易 最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
② 非金属元素：原子的最外层电子数一般 4个（是 结构），在化学变化中易 电子，而使最外层达到 电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。
③ 稀有气体元素：原子的最外层有 （He为 个），为相对稳定结构。
4. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去 ，非金属元素原子 ，从而使参加反应的原子带上电荷。
5. 离子的定义： 阳离子的定义： 阴离子的定义 阴、阳离子由于 互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
6. 离子内质子数 核外电子数，离子的最外层电子一般是 （氢是0）个电子的稳定结构。原子通过 变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
7. 离子符号：离子用 表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。
离子符号表示的意义：Mg2+表示 。2O2-表示 。离子符号只有 意义，没有宏观含义。
一定带正电的粒子： 、 、 一定带负电的粒子： 、 不带电的粒子有： 、 、
8. 物质与其构成粒子之间的关系：① 原子直接构成物质。如 、 直接由原子构成。② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。
如氯化钠是由 和 构成的。③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由 构成的。
常见元素：
元素名称
元素符号与原子序数
元素名称与原子序数
元素符号与原子序数
元素名称
元素符号与原子序数
氢

铝

铁

氦

硅

铜

碳

磷

锌

氮

硫

银

氧

氯

钡

氟

氩

铂

氖

钾

金

钠

钙

汞

镁

锰

碘

元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素

易 最外层电子
（形成 离子）
发生化学反应
元素的化学由
决定。
非金属元素

易 电子使最外层达到8电子的稳定结构
（形成 离子）
稀有气体元素

难得失电子
（为 结构）
发生化学反应