初三化学第三单元知识点小结.doc

第三单元 物质构成的奥秘一、分子和原子1物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子 、 、 构成的。2分子的性质：分子的 和 都很小，分子总是在 ，温度越高，分子能量增大，运动速率 ，分子间有一定的 。（1）我们能闻到花香、品红能在水中扩散这是因为微观粒子（如分子）总是_ _ 。 （2）气体能够被压缩，是因为分子间有_，物体_的现象就是因为分子间的_受热增大，遇冷缩小的缘故。实验：分子运动现象的探究（课本P49） 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分成_，_又可以结合成_，可见，在化学变化中，_发生了变化，而_没有发生变化，原物质的分子 了变化，生成了其他的新分子。因此，分子是_的最小粒子。原子是化学变化中的 粒子。4用分子原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物质是纯净物，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。二、原子的结构1原子的组成 ：每个质子带1个单位（ ） （ ）原子 （ ） （ ） ：每个电子带1个单位（ ）(1)核电荷数 = 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由核 （ )决定的。原子核只占原子体积的很小一部分.2.原子核外电子的排布 原子的核外电子是_排布的，第一层最多容纳个_电子，第二层最多容纳个_电子，最外层最多容纳个_电子。当最外层达到_个电子（只有一层时为_个电子）的结构叫做相对_，金属原子最外层电子数通常_，易_；非金属原子最外层电子数通常_，易_。(在上面两图所指横线上写出对应部分的名称)2离子的形成。(1)离子：原子因 电子而形成带电的原子或原子团叫 。如Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。 阳离子：带 电的离子离子 阴离子：带 电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2（肩挑离，数字加符号） 碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 下列符号表示的意义：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子化合物的形成过程(以NaCl为例。)3相对原子质量以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的 (符号为Ar)。（2）电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量 。三、元素1元素是 的总称。(1)元素只讲 不讲 。（2）物质发生化学变化时， 和 的种类不会改变。(3)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (4)生物细胞中含量在前四位元素： 2、元素符号的意义宏观上：（1）表示 ，意义 （2）有时还表示一种物质，如C可表示碳这种物质。微观上：表示 例：N表示的意义有： 和 。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示 又能表示 ，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 。 (2)书写：“一大二小”由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 、铝 等。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。3元素周期表。 (1)元素周期表的结构：每格：在元素周期表中，每一种 均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。每一横行(即： )：周期表每一横行叫做个周期。共有 个横行，有 个周期。每纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。1 H氢1.008 （2）写出元素周期表中每一格子中各项目的意义： 1： H: 氢： 1.008： 归纳：元素符号周围数字的意义： a：表示有a个R粒子（原子、分子或离子等） b：表示一个R粒子中有b个某原子 c：表示一个R离子带c个单位正（或负）电荷 d：表示（某化合物中）R元素的化合价为d价【同步练习】1.说出下列数字“2”的意义：2Ca2+: ；3NO2: 。 2.下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（ ）3SO2Mg2+CO2 O2-H2O2.A. 表示分子个数的是B. 表示离子所带电荷数的是C. 表示化合价数值的是D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是