第三单元知识点填空题.doc

第三单元知识点复习1、分子原子定义性质联系区别2、原子是由居于原子中心的带_电的_和核外带_电的_构成的，而原子核又可以再分，它是由_和_两种粒子构成的。有的原子不具有中子，如_.3、在原子中，原子核内的质子数与核外的电子数_，但电性_，所以整个原子不显电性。记住:原子中质子数=_=_=_。4、不同的原子， _不同，由此可见，决定原子种类的是_。决定原子化学性质的是_.5、国际上以一种_为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在_上，也就是集中在_和_上。所以相对原子质量_+_。6、分子与原子的本质区别:_7、从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化，纯净物和混合物（1）物理变化_ 化学变化_8、化学变化的实质_9 混合物_纯净物_10、带电的 或 叫离子；带 电的离子叫阳离子，核内质子数 核外电子数；带 电的离子叫阴离子；核内质子数 核外电子数。离子的最外层电子数都为_,都具有相对稳定的结构.稀有气体原子的最外层电子数为_,质子数_核外电子数,具有相对稳定的结构.11、金属元素的原子最外层电子数一般要 4个，在发生化学反应时，一般较易 电子，形成 离子；非金属元素的原子最外层电子数一般要 4，发生化学反应时，易 电子，形成 离子。当 离子和 离子相互作用形成化合物,整个化合物 电性。稀有气体元素的原子最外层电子数一般为 （He为 ），发生化学反应时，不易得失电子，我们把这样的结构叫做相对 结构，他们的化学性质 。12、常见的阳离子：钠离子 ，镁离子 ，铝离子 ，铁离子 ，13、常见的阴离子：氧离子 ，氯离子 ，硫离子 ，氟离子 ，14、构成物质的粒子有 、 、 。直接由分子构成的物质有：非金属气体单质，非金属氧化物；直接由原子构成的物质有：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅 ，直接由离子构成的物质有：有金属元素的化合物。如氧气由_构成,铁由_构成,氯化钠由_和_构成.15、元素就是具有相同 数（即核内 _数）的一类 的总称,决定元素种类的微粒是_。因此元素只讲 ，不讲 。16、元素符号表示的意义：即表示 ，又表示 不时还可表示_。如：Fe表示的意义是 、 _、_。在元素符号前加上数字只能有微观意义，没有宏观意义，如：3O 17、地壳中排在前四位的元素是： 、 、 、 。生物细胞中排在前四位的元素是： 、 、 、 。(写名称和符号)18、熟记62页常见元素的名称、和元素符号。请默写前二十号元素的符号:_(按先后顺序)19、一种元素和另一种元素的本质区别是： 不同。也就是说元素的种类由 决定。20、元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 (8、9、10三个纵行共同组成一个 )。每一个 ,具有相同的电子层;每一个 ,最外层电子数相同，原子序数与元素原子 数在数值上相同。每一横行从左到右从_变为_再变为_;从左到右_数递增;同一周期_相同.每一纵行从上到下_数递增,同一主族_数相同.