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第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。教学过程： 1在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。 2关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。 3关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。 4对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。 5关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结。提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。追问：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂自制指示剂在不同溶液中颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液一：常见的酸1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖现象气味用途盐酸的颜色和白雾 纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是FeC13等。 观察浓盐酸的挥发性时会看到白雾，学生往往把它叫白烟，这是错误的。雾是液滴悬浮在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。盐酸的用途盐酸能用于制造氯化锌等氯化物。随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。胃液里的盐酸: 在人的胃液里HCl的质量分数大约是0.450.6。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌，它具有以下的功用：（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；（3）杀菌。硫酸的用途： 浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。 稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故。浓硫酸的脱水性 浓硫酸的氧化性 2：浓硫酸和腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木条蘸浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸溶于水的实验：浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。提问】 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。讲解 浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【提问】浓硫酸为什么可做干燥剂？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？3：酸的化学性质：加入物质稀盐酸中发生的现象和反应式稀硫酸中发生的现象和反应式滴入紫色石蕊试液滴入无色酚酞试液镁现象现象反应式反应式铝现象现象反应式反应式锌现象现象反应式反应式铁现象现象反应式反应式铁锈现象现象反应式反应式氧化铜现象现象反应式反应式盐酸和硫酸的检验检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 小结过渡：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？探酸的通性：酸有相似化学性质的原因： a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。酸能使 色石蕊试液变 色， 色酚酞试液 色b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。金属硫酸 盐氢气(置换反应)ZnH2SO4- FeHCl金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的 c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。金属氧化物硫酸 盐水（复分解反应）Fe2O3H2SO4- CuO + HCl-碱性氧化物： d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。Na2CO3H2SO4- HCl + MgCO3 碱硫酸 盐水（复分解反应）e：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。H2SO4 + NaOH H2SO4 + Cu(OH)2干燥剂:能除去物质（固体、液体、气体）中水分的物质称为干燥剂。实验室中干燥气体常用的干燥剂有无水氯化钙、氧化钙、五氧化二磷、碱石灰、浓硫酸、无水硫酸铜。对干燥剂的要求有：（1）和被干燥物质不发生任何化学反应，例如酸性物质不能用碱性干燥剂，碱性物质不能用酸性干燥剂。（2）干燥速度快，干燥力强。（3）不溶于被干燥的液体中。（4）对有机溶质或溶剂无催化作。（5）价格经济，以少量干燥剂即可干燥大量物质。二：常见的碱：1：几种常见的碱 物质性质、用途氢氧化钠（化学式 ）俗名：氢氧化钙（化学式 ）俗名：物理性质观察颜色、状态白色 固体白色粉末放在表面皿上一会儿各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况易溶于水微溶于水化学性质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观察通入CO2后观察现象现象反应式反应式滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象现象反应式反应式在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象现象反应式反应式用途（1）氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰Ca(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙的物理性质:白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性水溶液有滑腻感（2）碱的通性：碱有相似化学性质原因： a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。 b：碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成 Ca(OH)2+CO22NaOH+CO22NaOH+SO2c：碱和酸发生中和反应，生成 2NaOH+H2SO4Ca(OH)2+2HNO3d：碱与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4NaOH+FeCl3 氢氧化钠的用途:（1）制造肥皂（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）印染用石灰改良土壤施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。氢氧化钠的保存方法: 氢氧化钠在保存过程中一定要注意密封。布置作业-见（1）当、（2）课本。教后感受：课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标：1知道酸和碱之间发生的中和反应。 2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。重点：中和反应、用pH试纸检验溶液的酸碱。难点：中和反应、中和反应在实际中的应用教学过程： 一：中和反应1：活动与探究现象有关反应方程式在氢氧化钠溶液中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入盐酸再把生成物蒸发。在石灰水中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入盐酸2：盐形形色色的“盐”-说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的. 凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。在初中化学里，我们学过许多化学反应都能生成“盐”，其中主要有：1金属与非金属化合生成无氧酸盐。如：2Na+Cl2=2NaCl2金属与盐反应生成另一种盐。如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3金属与酸反应。如：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H24碱性氧化物与酸性氧化物化合生成含氧酸盐。如CaO+SO3=CaSO45碱性氧化物与酸反应。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O6酸性氧化物与碱反应。如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O7碱和酸反应。如：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O8碱和盐反应。如：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)29酸和盐反应。如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO310盐和盐反应，如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl除以上这些类型的反应能生成盐外，还有许多反应也能生成盐。如 1某些含氧酸盐加热分解能转化成另一种盐。 2酸式盐加热分解转化成正盐。如2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23正盐跟酸作用转化成酸式盐，Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO44氨跟酸化合成铵盐。如：NH3+HCl=NH4Cl正盐、酸式盐和碱式盐 酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离于，这样的盐为正盐。关于结晶水合物 某些盐从溶液中析出晶体时，往往带有不同数目的结晶水。如从饱和硫酸铜溶液中析出的硫酸铜晶体为CuSO45H2O（胆矾）、从自然界某些盐湖中析出的碳酸钠晶体为Na2CO310H2O。常见的结晶水合物有：明矾KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸铝钾）、绿矾FeSO47H2O（七水合硫酸亚铁）、生石膏CaSO42H2O（二水合硫酸钙）、芒硝Na2SO410H2O（十水合硫酸钠）、皓矾ZnSO47H2O（七水合硫酸锌）等。 结晶水合物的结构较复杂，其内部不是分为无水化合物和水两个独立部分，它们已相互结合成统一整体，表现在结晶水合物是有固定组成的，因而结晶水合物属于纯净物，不属于混合物。上述几种结晶水合物都属于无机化合物中的盐类。盐的命名 1正盐：其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”， 如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称的前面加个“亚”字；对含有高化合价金属元素的盐，可仍按原来方法命名。例如，Fe2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁；CuCl2叫做氯化铜，CuCl叫做氯化亚铜。2酸式盐：酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠），电离生成的如果酸式盐中含有两个可以电离的氢原子，命名时可标明数字，如NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙等等。3碱式盐碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们统称硫酸盐，含有K+的盐（像KCl、K2SO4等）统称钾盐等等。中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。【思考】 下列说法是否正确？1有盐和水生成的反应，一定是中和反应。2中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定是中和反应。二：中和反应在实际中的应用：1：改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致土壤呈酸性，必须在土壤中加入适量熟石灰，中和土壤的酸性。2：处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和：化学方程式：3：用于医药：胃酸过量，可用氢氧化铝中和。 化学方程式：三：溶液酸碱度的表示法pH pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法。我们都知道，用石蕊、酚酞试液可以检验出溶液的酸碱性。例如，要知道某溶液是酸性溶液还是碱性溶液，可用一支试管取少量待测液，滴入2滴3滴紫色石蕊试液，若变红，为酸性溶液；变蓝，为碱性溶液；若仍然保持紫色则为中性溶液。但是，石蕊、酚酞只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱的程度，要进一步知道溶液酸碱性强弱的程度，必须测定溶液的pH。用pH试纸测定溶液的pH，方法是很简便的，但要注意操作正确：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将pH试纸变化的颜色与标准比色卡比较，便可知道溶液的pH。为什么要强调“半分钟”这样短的时间？因为时间长了，pH试纸可能会与待测液发生其他化学反应，颜色就不真实了，测定的pH也就不准确了。溶液酸碱性的强弱程度，即溶液pH的大小，取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度：H+浓度=OH-浓度时，pH=7，溶液呈中性；H+浓度OH-浓度时，pH7，溶液呈酸性；H+浓度OH-浓度时，pH7，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。但必须明确，pH是在014这个范围内变化的，书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。PH-酸碱度的表示方法 溶液的酸碱度常用 表示，范围： PH 酸碱性 滴入紫色石蕊 滴入无色酚酞 PH7测定溶液PH的最简便的方法是使用 ；测定时，把 滴在 上，然后把 跟 对照，可知溶液的PH。活动与探究1：测定几种酸和碱的pHpHpHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液2：测定生活中一些物质的pH物质pH酸碱性物质pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶蒸馏水番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精3：溶液酸碱度的重要意义（1）：许多化学反应必须在一定 溶液中才能进行。（2）：农作物一般迨宜在 的土壤中生长。（3）：正常雨水pH约为 ，酸雨pH 布置作业-见（1）当、（2）课本。教后感受：7