有关Ksp的计算.doc

有关Ksp的计算

（下列有的数据与教材所给数据不符，以题目给的数据为准）
⑴ 换算溶解度
1、 已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ×10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 × 10-12mol2·L-2，
试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）

2、 把足量的AgCl放入1L 1.0 mol/L的盐酸溶液中溶解度是多少？（用mol／L表示）

3、 Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3·L-3，求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度。
（溶解度单位g/L）。

4、25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3·L-3，求Mg(OH)2的饱和溶液中的溶解度。

(2) 判断是否有沉淀
5、将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有
沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2

6、将4×10-3mol·L-1的Pb(NO3)2溶液与4×10-3mol·L-1的KI溶液等体积混合能否有
沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3·L-3(答案：有沉淀析出)

(3) 计算难溶电解质饱和溶液中离子浓度，判断一些碱开始沉淀的PH及沉淀完全时的PH
(说明：当溶液中的金属离子浓度达到1×10-5mol/L时，视为沉淀完全)
7、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2·L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？
（例 25℃时， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3·L-3，求：PbI2的饱和溶液中的[Pb2+]和[I-]）

8、25℃时， Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值（此PH就是开始沉淀时的PH）？沉淀完全时的PH又是多少？

9、实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6mol·L-1, 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？沉淀完全时的PH又是多少？
[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]
（注意它的两个PH，有什么，说明特点？）

10、教材66页第2题。