溶液的配制与分析学案.doc

化学1 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 2014/9/20
《溶液的配制及分析》学案
班级 姓名
【学习目标】
1、知识与技能
（1）能应用物质的量浓度的公式进行简单计算。
（2）认识容量瓶，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（3）会基本的误差分析。
2、过程与方法
（1）通过对容量瓶的认识，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。
（2）通过分组实验，培养学生的实验动手能力。
（3）通过误差分析，培养学生分析推理能力。
3、态度、情感和价值观
重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
【学习重点】
配制一定物质的量浓度的溶液。
【学习难点】
配制一定物质的量浓度溶液的注意点及误差分析。
【教学过程】
一、 溶质的物质的量浓度
1、定义：单位体积 中所含 的物质的量。
2、符号： 3、公式： 4、单位：
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶
①构造： 、 、 的玻璃瓶。
②特点：容量瓶上标有 、 、 。当溶液 与刻度线相切，体积即容量瓶的规格。
③用途：用来准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
④注意事项：使用前要 ，并洗净；
不能用于溶解或稀释，不能用于进行化学反应，也不能长期存放溶液；
转移溶液要用玻璃棒引流；
读数时应平视，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
【分组实验】1、配制250ml 0.2mol/L 的NaCl溶液
2、配制250ml 0.3mol/L 的H2SO4溶液
实验步骤
实验仪器

注：①玻璃棒作用： 、 。
②洗涤烧杯、玻璃棒 次。
③定容时加水至离刻度线 处，改用 加水，使 与刻度线相切。
3．误差分析
（1）转移溶液时若洒在外面，则会导致所配溶液浓度 。
（2）称量4.3g氯化钠时左码右物会导致所配溶液浓度 。
（3）未洗涤烧杯玻璃棒2-3次，会导致所配溶液浓度 。
（4）容量瓶未干燥就用来配溶液会导致所配溶液浓度 。
（5）若定容时不小心液面超过了刻度线，用胶头滴管把多余的液体吸出，则会导致所配溶液浓度 。
（6）摇匀后液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切，则会导致所配溶液浓度 。
（7）定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液浓度 。
（8）定容时俯视刻度线，则会导致所配溶液浓度 。
（9）未冷却至室温就转移，会导致所配溶液浓度 。
（10）摇匀时有少量液体流出会导致所配溶液浓度 。
[牛刀小试]
（ ）1、lmol·L-1硫酸溶液的含义是
A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
（ ）2、在容量瓶上不作标记的是
A．刻度线 B.容量规格
C．温度 D.溶液的物质的量浓度
（ ）3、实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
4、用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.8mol/L 硫酸，需要用到的仪器有 。
（A）药匙 （B）托盘天平 （C）玻璃棒
（D）50 mL容量瓶 （E）量筒 （F）胶头滴管
（G） 烧杯 （H）100 mL容量瓶
5、用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液。
（1）需要的主要仪器名称是： ；
（2）经计算需要CuSO4·5H2O： 克；
（3）用 取CuSO4·5H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌；
（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和
2～3次，把 也移入 中，并摇匀；
（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（6）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。