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浑源县蔡村中学第一学期期末模拟考试
九年级化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
分数

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
得分
评卷人

一．选择题：（每题只有一个正确答案，请将答案直接填写在下表中。本题包括15个小题，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案

1．下列成语与化学变化有关的是
A．沙里淘金 B．滴水成冰 C．钻木取火 D． 木已成舟
2．下列实验操作不正确的是

3．下列有关实验现象的描述不恰当的是
A．甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰 B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 D．木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳
4．了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是
A．净化后的自来水 铝合金 B．氮气 煤
C．冰水混合物 液氧 D．石灰水 二氧化碳
5．下列各选项中，解释与事实不吻合的是 
选项
事实
解释
A
液氧和氧气都能使带火星的木条复燃
同种分子的化学性质相同
B
酒精做温度计的填充物
酒精分子的体积受热变大，遇冷变小
C
金刚石很坚硬，而石墨却很软
碳原子的排列不同
D
食物变质
分子本身发生了变化
6．“低碳生活”已成为当今的热门话题。下列对“低碳生活”的理解不准确的是
A．减少使用含碳的燃料 B．可以有效防止温室效应
C．大力推广使用新能源和新燃料 D．其中“碳”指的是碳单质
7．二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是
A．二甲醚的相对分子质量为48 B．二甲醚属于氧化物
C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
8．下列有关铁生锈的叙述错误的是
A.铁生锈时一定伴随有物理变化 B.铁锈是一种混合物
C.铁生锈的实质是铁与空气中的氧气发生化学反应的过程
D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
9．下列设计方案是利用物质的化学性质达到实验目的的是 
A．观察小木条燃烧情况，比较“人吸入空气和呼出气体”中氧气含量的大小
B．利用黄铜片和铜片相互刻划，比较它们的硬度
C．利用活性炭的吸附作用可以把冰箱中的异味除去
D．在实验室里通常用蒸馏的方法把硬水软化
10．下列描述与化学方程式表示一致的是
A．碳在空气中充分燃烧 C＋O2CO
B．铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe＋3CuSO43Cu＋Fe2(SO4)3
C．镁带燃烧 Mg＋O2MgO2
D．红磷燃烧 4P + 5O2 2P2O5
11．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为11 B．核外电子数为22.99
C．元素符号为Na D．元素名称为钠
12．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2 B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应 D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
13．将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可观察到高的蜡烛先熄灭，且杯内壁变黑，由此可以得到启发：从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是
A．用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲 B．尽量往楼顶跑
C．尽量贴近地面爬行撤离 D．若得不到及时救援，可跳楼
14．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法正确的是

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．图1实验不会造成空气污染
D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

15．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
对该反应的认识正确的是
A．W待测值是13 B．该反应是分解反应
C．P是生成物 D．物质H是该反应的催化剂

得分
评卷人

二、填空题 (本题包括6个小题，共32分)

16．用化学用语表示：
(1)3个钾原子 ； (2)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物 ；
（3）甲烷 ； （4）2个碳酸根离子 ；（5）氮气
17．2010年5月1日－10月31日，世界博览会在中国上海举行。
(1)世博园上空飘浮的气球，从安全角度考虑，气球内充入的气体可能是 。
（2）世博园区内使用的电动车有效地减少了二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫的排放。这些物质中能引起温室效应的是_________（写化学式，下同），会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。
（3）被誉为“东方之冠”的中国馆的横梁、柱子的外包装选用的是铝板。铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X，则X的化学式为 ；NaAlO2中铝元素的化合价是 。
18．金属材料在日常生活中应用非常广泛：(1)保温瓶胆壁上的金属是 ，常温下呈液态的金属单质______ ；(2) 在某些铁制品表面涂上一层铝粉可以有效防止锈蚀，由此可知“铝的化学性质比铁稳定”，这个结论是否正确？ ，原因是
19．钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：
（1）X的值是 ，钙原子容易 电子形成离子。
（2）下列微粒中_______与钙元素具有相似的化学性质（填序号）

(3)小明每天需服用2片钙片，每片含碳酸钙0.75g，则小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为 g。
20．下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：
第2周期
3 Li
6.991
4 Be
9.012
5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
第3周期
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.02
17 Cl
35.45
X Ar
39.95

（1） 每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是　　　　　　　 。
（2） 表中X= 　，从分类上看它属于 元素。
21．（1）下列关于化石燃料的说法不正确的是 （填字母）。
A．化石燃料属于不可再生能源 B．化石燃料属于清洁能源
C．汽油、柴油等产品可从石油中提取 D．化石燃料都是混合物
（2） 推广使用车用乙醇汽油的优点是 、 。
(3)有待继续开发、利用的新能源有 、 （至少填两种）。
得分
评卷人

三、简答题 (本题包括4个小题，共22分)

22．（4分）老师在讲授“分子和原子”内容时做了如图所示实验。请问：
（1）该实验的目的是什么？

（2）B烧杯的作用是什么？

丙2OOOO
甲
乙
23．(6分)用化学方程式表示下列反应原理：
(1)如图：甲、乙组成元素相同且常温下均为液体，甲常用于实验室制取氧气（反应产物为乙和丙），乙和丙之间可互相转化，请任选其中一个反应写出化学方程式。

(2)石灰水敞口放置会变质。

(3) 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。

24．(6分) 某课外小组探究用氧化铁炼铁，他们设计的装置如图：
(1)请写出图中炼铁反应的化学方程式。

(2)如何证明反应产物中有铁粉？为防止污染环境，尾气该怎么处理？

25．(6分) 为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？
（1）
（2）
（3）
得分
评卷人

四、综合应用题 (共16分)

26．实验室制取气体所需装置如下图所示。

a
b

A B C D E
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”“b”的仪器名称分别是_____ 、 。
（2）发生装置A与C连接制取氧气，当收集完氧气后，应先 ，再 。
（3）用装置B与 连接可以制取二氧化碳，检查装置B气密性的方法是____
。
（4）实验室可以用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。本实验可选用的气体发生装置为 （填字母序号），依据是 。
（5）把25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），生成气体的质量为8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

参考答案
一、选择题：（每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
D
B
D
D
C
A
D
B
B
C
B
A
二、填空题 ( 每空l分, 其中16题及19题（3）每空2分, 共32分 )
16．（1）3K （2）Al2O3 （3）CH4 （4）2CO32- （5）N2
17．（1）氦气（或He） （2）CO2 SO2 CO （3）H2 +3
18．(1) Ag或银 Hg或汞（水银）(2) 不对 ，铝的化学性质比铁活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铁制品不被氧化。（合理即可）
19． （1）20 失去 (2) C （3）0.6
20．（1）原子序数依次增大（其他答案合理即可） （2）18 非金属（或稀有气体）
21．（1）B    （2）节省石油资源，减少汽车尾气的污染。（3） 太阳能，风能等（合理即可）
三、简答题 (本题包括4个小题，每小问2分，共22分)
22．(4分）（1）目的：探究分子是在不断地运动的。
（2）说明：空气中的分子不能使酚酞变红，氨分子才能使酚酞变红，这是一个对比试验。（合理即可）
23．(6分，每个方程式2分)
(1) 2H2O2=2H2O＋O2↑ 或2H2O2H2↑＋O2↑等
(2) CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
(3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24．(6分）（1） Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
（2） 用磁铁吸引（或加稀盐酸有气泡 或加硫酸铜溶液后有红色物质生成）
用酒精灯点燃或用气球收集等
25．(6分)(1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快 (2)因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (3)因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）
四、综合应用题 (共16分)
26． (1) 锥形瓶 集气瓶 （2分）
(2) 把导气管从水槽中拿出 熄灭酒精灯 （2分）
(3) D（1分） 用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中注入水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气（2分）
(4) A （1分） 反应物是固体，反应需加热（2分）
(5) （6分）
解：设参加反应碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 8.8 g
100 :44=x: 8.8 g
x= 20g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
20g/25g×100％ =80％
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80％。