第四讲氧化还原反应学案.doc

2014年学测辅导
第四讲 氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征是 ，本质是 。
2、氧化剂是指反应中____电子的物质，所含元素化合价______；
还原剂是指反应中___电子的物质，所含元素化合价______。
3、氧化剂发生_____反应 (即被_______) ，还原剂发生______反应 (即被_______)。
记忆口诀：还原剂，升失氧；氧化剂，降得还。
4、氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法
书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
5、氧化还原反应的基本规律：
（1）氧化反应与还原反应 ， ；
（2）电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数 。
( 即化合价降低总数与化合价升高总数 )。
【例1】下列化学反应中，为氧化还原反应的是 （ ）
A．2NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 + 2 H2O
B．C + 2H2SO4 (浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2 H2O
C．BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓ + 2HCl
D．CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
【例2】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 +6KCl + 8H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂
【例3】为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目。
5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
（1）氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂和还原剂物质的量之比为________；（2）当有0.10mol电子转移时，生成的I2为__________mol。
【随堂巩固】
1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．2FeCl2＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 B．Cl2＋2KOH ＝ KCl＋KClO＋H2O
C．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑ D．Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
2、下列反应中，水作为氧化剂的是 （ ）
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
3、对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是 （ ）
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．NaBr是还原剂，发生氧化反应
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
4、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是 （ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．KClO3是氧化剂 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
5、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C =K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是 （ ）
A．N B．C C．N和S D．N和C
6、在下列三个反应中,过氧化氢(H2O2)所起的作用是 （ ）
①H2O2+H2S==2H2O+S↓ ②2H2O2 2H2O+O2↑ ③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑，
A．均起氧化剂作用 B．均起还原剂作用
C．均既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应中所起作用各有不同
7、对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子
8、下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．SO32-→SO2 B．Cl2 → HCl  C．Na→Na+ D．SO2→S
9、制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO，②Si(粗)＋2Cl2SiCl4，
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。对上述三个反应叙述中，正确的是 （ ）
A．反应①中C是还原剂，发生还原反应
B．反应②既是化合反应，又是氧化还原反应，硅元素被还原
C．若有2.8 g Si反应或生成，三个反应转移的电子数均为0.4 NA
2e—
D．反应③中电子转移的方向和数目可用单线桥表示为

SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
10、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．金属铝从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2 NA
B．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
C．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024
D．1 molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2NA
11、可以用KMnO4和浓HCl反应制取Cl2，反应的化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓) ＝ 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。
（2）当有0.10mol电子转移时，生成的Cl2的体积为____________L（标准状况）。
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