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2012届高三一模汇编——氧化还原反应
一、松江区
6．如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是
A．Cl- B．Fe2+ C．Cu2+ D．Fe3+
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答第27～30题：
27．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式： ；
28．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
29．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移。
30．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 .
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
6 B
27、P4(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) + 2982 kJ（2分）
28、3，10，18H2O，10，12（2分）
29、H3PO4（1分） 12（1分）
30、B（2分）
二、杨浦
稀H2SO4
Zn
Cu
a b
16．设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是
A．a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解
B．a和b用导线连接时，H＋从铜片上获得锌失去的电子
C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同
D．a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程
铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
27．向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 ，氧化产物是 （写化学式）。
28．向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是 mol。
29．由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性大小 （按从大到小顺序排列）。
30．向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向
Fe(OH)3 + → FeO42—+

16 D
6e
27．2Fe3++S2—→2Fe2+ +S↓；S 28．Fe(SCN)3 (合理即可)。 22

29．S2—>Fe2+>SCN— 30． 2Fe(OH)3 + 3Cl2+10OH—→2FeO42—+ 6Cl—+8H2O
三、徐汇
11．结合右图判断，下列叙述正确的是
A．①中铁的腐蚀被加速
B. ①和②中负极反应均是Fe－2e→Fe2＋
C. ②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e→4OH－
D. ①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀
电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用。
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3
CrO2-
CrO42-
①
④
⑤
③
②

27．在上述步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
28．在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）。
29．步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是____（填化学式），写出反应的化学方程式__________________________________；
30．若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI g。
11 C
27．②，⑤（各1分，共2分）
28．Cr(OH)3（1分）
29．NaOH （1分）， 2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH → 2Na2CrO4 + 4H2O（2分）
30．49.8（2分）
四、卢湾
20.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。有关说法正确的是（ ）。
A.液滴中的Cl—由b区向a区迁移
B.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-→4OH－
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- →Cu2＋
24.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：① 湿法：次氯酸盐氧化法 ② 干法：高温过氧化物法。
①湿法制备的的主要反应方程为：
（8） Fe(OH)3 + NaClO+ NaOH → Na2FeO4 + NaCl + H2O
在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。
②干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2
发生氧化反应的过程是：（9） →
③制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 （10） 干法制备（填〝>〞〝<〞或〝=〞）。
④高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 （11） 倍。
20 A
24（8） 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH → 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O
（9） FeSO4 → Na2FeO4 （2分）
（10） < （2分）
（11）0.21 （2分）
五、金山
6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有
A．2Fe+3O2→Fe2O3 B．O2 +2H2O－4e→4OH—
C．Fe－3e→Fe3+ D．2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O
13、氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是
A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化
B．CuH既可作氧化剂也可作还原剂
C．2CuH+3Cl2→2CuCl2+2HCl
D．CuH与盐酸反应有H2生成
14、将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN—还原
D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH-－4e-→2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先出现红色
D．若电键K与M连接，碳棒上发生还原反应

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：
NO3—+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
27、配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。
28、反应中硝酸体现了______________、_______________性质。
29、反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，原因是____________________________________________________________。
20 C
27、3Cu2O + 14H+ + 2NO3—— → 6Cu2+ + 2NO↑ + 7 H2O
28、强氧化性、酸性 29、0.6 30、HNO3浓度过高产生了NO2
六、浦东
17．下列关于电化学的实验事实正确的是

出现环境
实验事实
A.
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极，正极上发生还原反应
B.
电解CuCl2溶液
电子经过负极®阴极阳极®正极
C.
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2，正极处吸收O2
D.
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
27．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
28．根据反应①②可推知______。
a．氧化性：IO3 －＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I－＞Mn2＋ d．还原性：I2＞NaHSO3
29．已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
③ __________________________________________________________。
30．三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。
17 A
27．MnO2（二氧化锰）；I2（碘）。 28．a、c。
29．5I－＋5IO3－＋6H＋→3 I2＋3H2O。 30．③。

七、普陀
10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是

A．图—1：a为电源正极 B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-
C．图—2：电子流动方向d→c D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜

多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
27、上述反应中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 （填写元素符号或化学式）。
28、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。
29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为 。
30、根据上述两个反应，可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是 （填写化学式）。
10 C
27．Na2SX ， （1分1答，共2分） 28．3 （2分）
29．10 mol （2分） 30．Na2SX > NaBr > Br2（2分）

八、宝山
9. 右图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是
A. 铁丝在两处的腐蚀速率：a < b
B. a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e → Fe2+
C. 一段时间后，a处液面高于b处液面
D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。
27. 该反应的还原剂的化学式为___________________。
28. 配平上述化学方程式（用化学式表示）：
29. 若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O → KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为____________。
30. 在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX + Yn + H2O →

九、闸北
7．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y D．SO2发生了置换反应
12．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：
Fe－2e→Fe2＋
B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：
2Cl－－2e → Cl2 ↑
D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

锌粉可将水体中的硝酸盐还原，其反应原理可以用以下离子方程式表示
NO3-+ OH-+ Zn+ H2O→ NH3+ Zn(OH)42-
27．配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目；
28．某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4∶1，则锌粉被氧化为 离子，硝酸根离子被还原为 （均用化学符号表示）；
29．将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐，若还原等物质的量的硝酸根离子，锌与铝的物质的量之比为 ；
30．现已合成了有Zn—Zn共价键的化合物，由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是 。
a、盐酸 b、 氯气 c、KClO3
12 B
27、1、7、4、6、1、4 （各1分，共2分）
28、Zn2+, NH4+ （各1分，共2分） 29、3：2 （2分） 30、a （2分）

十、虹口
10. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下被腐蚀得最慢的是
A. 在潮湿疏松的碱性土壤中 B. 在干燥致密的酸性土壤中
C. 将输油管道与电源负极相连 D. 在输油管道接口处包上铜皮
五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
27. 酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
28. 要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________（填序号）。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
29. 工业废水中的NO2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
+
30. 上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
若改用电解法将废水中NO2— 转换为N2除去，N2将在_______（填电极名称）生成。
10 C
27. NO（2分）；28. bc（2分）；29. NaNO2 + 2Al（2分）；30. 下降，阴极

十一、奉贤
6、下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A. 大理石与盐酸 B. NaOH与AlCl3溶液 C. Zn与H2SO4溶液 D. Fe与浓硫酸
9．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是
A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。
B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－
C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色
D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。

氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 +O2 + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + HCl
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
27、反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为_______________
28、反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。
29、反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为__________________mol。若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在_______附近逸出。
30、反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是（ ）
A．Cl2过量 B．NaOH过量 C．恰好反应 D．无法确定
9 A
27．2:3 （2分） 28．K2MnF6 -1价F 29．0.5mol 阳极 30．B（2分）
十二、长宁
17. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀
B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e→Cu2＋

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
28.磷元素的原子核外电子排布式是____________。
29.磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10   10C＋P4O10→P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
36.原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。（填序号）（①饱和Na2CO3溶液 ②饱和K2CO3溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）

37.题26图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。

多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
38.SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
39.SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
40.实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：

41. 采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）
17 C
28.（2分）1s22s22p63s23p3； 29.（2分）20；
36.（2分）③①② ；③
37.（4分）氯气；a；d；浓硫酸
38.（2分）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl 39. （2分）0.35 40.（2分）e；d
41.（2分）134.4，

十三、闵行
9．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3
C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+
D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。
HIO3
＋
＋
＋
27．向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

28．将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
29．为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是 。
30．在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
9 D
27．I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10HCl
28．HBrO3>Cl2>HIO3
29．取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3+。（也可以利用苯互四氯化碳做萃取实验）
30．1.2mol/L
十四、静安
8. 某原电池的总反应为：2FeCl3+Fe→3FeCl2，则以下叙述正确的是
A．铁作阳极 B.炭棒作阴极
Cu丝
C.正极反应式为Fe3++e→Fe2+ D.负极反应式为Fe2+ -e→Fe3+
12.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如右图的装置，
以下叙述错误的是
A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B.左侧稀硝酸须注满
C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 D反应停止后打开活塞气体变成红棕色

次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
27. 化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+
②6H2PO-2 +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
28. 反应式①中氧化剂是 ，被氧化元素是 。
29.反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 。
30.从二个化学镀镍反应分析，若生成1 mol Ni和1molP，同时有 mol H2PO3－生成。
8 C 12 C
27.Ni2+ + H2PO2－+ 1H2O → Ni +1H2PO3－+ 2 H+（2分）
28. Ni2+（1分），+1价P（1分）
29.2（2分）
30.3（2分）
十五、黄浦
12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的一组是
①Cu与HNO3溶液； ②Fe与HCl溶液； ③Zn与H2SO4溶液； ④铝与NaOH溶液
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反
应原理如下：
MnO2+ KOH+ KClO3→ K2MnO4+ KCl+ H2O…………（1）
3MnO42- + 4H+ → 2MnO4－+ MnO2↓ + 2H2O………………………………………（2）
28．配平反应（1）中各物质的化学计量数。
29．K2MnO4和KClO3氧化性强弱顺序是__________________________。
30．MnO4－在水溶液中的颜色为__________，从氧化还原反应的角度列出一种与反应（2）类型一致的离子方程式或化学方程式___________________________________。

12 B
五、本题共6分
28．3 6 1 3 1 3 （2分）
29．KClO3﹥K2MnO4 （1分）
30．紫（红）色 （1分）
Cl2 +2OH－ → ClO－+ Cl－+ H2O 或2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 （2分）

十六、嘉定
12． 下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阴极，石墨作阳极
B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等
C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作正极
D．原电池工作时，阳离子移向电池的负极

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
27．该反应的氧化剂是 。
28．在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。
29．写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。
30．SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
12 A
五、（8分）27．Fe2(SO4)3 （1分）
28．SnC12→SnC14（2分）
2e

29． Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4（3分）

十七、青浦
16.下列说法中，正确的是 （ ）
A．铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极
B．铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极
C．石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重
D．石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
24．某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。
(1) 写出并配平上述过程的化学方程式
_____________________________________________________________
(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________。
(3) 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________
16 A
24.（共8分）
(1) 2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O (2分)
(2) 还原性(1分)、酸性 (1分)；KClO3(1分)；0.4mol(1分)
(3) 2:1(2分)

十八、崇明
8、下图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（　　）
a
b
溶液B
溶液A
Cl2
H2
Na
阳离子交换膜
精制饱和食盐水
水(含少量NaOH)
A．b电极上发生还原反应
B．a电极的材料为金属铁
C．溶液A为电解后的稀氯化钠残液
D．溶液B为NaCl、NaClO的混合液

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂
23、下列说法正确的是 　　 。
A、解毒剂美蓝应该具有氧化性 B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C、解毒时高铁血红蛋白被还原 D、中毒过程中血红蛋白显氧化性
24、已知NaNO2 能发生如下反应：
　　NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O
从上述反应推知 　　 。
A、氧化性：I2＞NaNO2 B、氧化性：NaNO2＞HI
C、还原性：HI＞NO D、还原性：I2＞HI
当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
25、根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl ，现供选用的物质有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有 　　　 （填序号）。
26、 某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 　 （填序号）。
8 A
23、C (1分)；24、BC (2分)； 16.8 (2分)； 25、 ②⑤ (2分)；26、② (1分)